Natriumkarbonat Na2CO3. soda. Vit, smälter och sönderdelas vid upphettning. Känslig för fukt och koldioxid i luften. Bildar dekahydrat ( kristallin soda). Det är mycket lösligt i vatten, hydrolyserar vid anjonen och skapar en mycket alkalisk miljö i lösning. Nedbryts med starka syror. Restaurerad med koks. Går in i jonbytesreaktioner.

Kvalitativ reaktion till CO 3 2‑jonen – bildandet av en vit fällning av bariumkarbonat, som sönderdelas av starka syror (HCl, HNO 3) med frigörande av koldioxid.

Det används för syntes av natriumföreningar, vilket eliminerar den "permanenta" hårdheten hos färskvatten, vid produktion av glas, tvål och andra rengöringsmedel, cellulosa, mineralfärger, emaljer. I naturen finns den i mald saltlake och saltlake från saltsjöar.

Ekvationer av de viktigaste reaktionerna:

Mottagande V industri (Solvays metod 1861–1863):

a) en blandning av NH 3 och CO 2 får passera genom en mättad NaCl-lösning:

NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NH 4 Cl + NaHCO 3 ↓

(under dessa förhållanden är bakpulver lätt lösligt);

b) NaHCO 3-fällningen utsätts för dehydrering ( kalcinering):

2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O + CO2

Kaliumkarbonat K 2 CO 3. Oxosol. Tekniskt namn kali. Vit, hygroskopisk. Smälter utan sönderdelning och sönderdelas vid ytterligare uppvärmning. Känslig för fukt och koldioxid i luften. Mycket löslig i vatten, hydrolyserar vid anjonen, vilket skapar en mycket alkalisk miljö i lösning. Nedbryts med starka syror. Går in i jonbytesreaktioner.

Det används vid tillverkning av optiskt glas, flytande tvål, mineralfärger, många kaliumföreningar, som ett uttorkningsmedel.

Ekvationer av de viktigaste reaktionerna:

Mottagande V industri :

a) uppvärmning av kaliumsulfat [naturliga råvaror - mineraler Cainite KMg(SO4)Cl ZH2O och schoenite K2Mg(SO4)26H2O]s släckt kalk Ca(OH)2 i CO-atmosfär (tryck = 15 atm):

K 2 SO 4 + Ca(OH) 2 + 2 СО = 2K(HCOO) + CaSO 4

b) kalcinering av kaliumformiat K(HCOO) i luft:

2K(HCOO) + O2 = K2CO3 + H2O + CO2

Natriumbikarbonat NaHCO 3. Surt oxosalt. Tekniskt namn bakpulver. Vitt sprött pulver. När den värms upp något, sönderdelas den utan att smälta när den är våt, den börjar sönderdela när rumstemperatur. Måttligt löslig i vatten, hydrolyserar anjonen i liten utsträckning. Nedbryts av syror, neutraliseras av alkalier. Går in i jonbytesreaktioner.

Kvalitativ reaktion på HCOd-jonen - bildandet av en vit fällning av bariumkarbonat under inverkan av barytvatten och sönderdelningen av fällningen av starka syror (HCl, HNO 3) med frisättning av koldioxid. Det används i livsmedelsindustrin som ett läkemedel.

Ekvationer av de viktigaste reaktionerna:

Mottagande: mättnad av en lösning av Na 2 CO 3 (se) med koldioxid.

Kalciumkarbonat CaCO 3. Oxosol. Vanligt naturligt ämne, huvud komponent sedimentär bergart - kalksten (dess varianter - krita, marmor, kalkhaltig tuff, märgel), ren CaCO 3 i naturen är ett mineral kalcit. Vit, sönderdelas vid upphettning, smälter under övertryck av CO 2. Olöslig i vatten (= 0,0007 g/100 g H2O).

Reagerar med syror, ammoniumsalter i varm lösning, koks. Det överförs till lösning genom inverkan av överskott av koldioxid med bildning av bikarbonat Ca(HCO 3) 2 (finns endast i lösning), vilket bestämmer färskvattens "tillfälliga" hårdhet (tillsammans med magnesium- och järnsalter). Hårdhetsborttagning (vattenmjukning) utförs genom kokning eller neutralisering med släckt kalk.

Används för framställning av CaO, CO 2, cement, glas och mineralgödsel[inklusive kalknitrat Ca(NO 3) 2 4H 2 O], som fyllmedel för papper och gummi, byggnadssten (krossad sten) och en komponent av betong och skiffer, i form av utfällt pulver - för framställning av skolkrita, tandpulver och pastor, blandningar för vitkalkning av lokaler.

Ekvationer av de viktigaste reaktionerna:

Bakpulver, eller dricksod, är en förening som är allmänt känd inom medicin, matlagning och hushållskonsumtion. Detta är ett surt salt, vars molekyl bildas av positivt laddade natrium- och vätejoner, en anjon av den sura resten av kolsyra. Kemiskt namn soda - bikarbonat eller natriumbikarbonat. Formel för föreningen enligt Hill-systemet: CHNaO3 (bruttoformel).

Skillnaden mellan surt salt och medelsalt

Kolsyra bildar två grupper av salter - karbonater (medium) och bikarbonater (sura). Det triviala namnet för karbonater - soda - dök upp i antiken. Det är nödvändigt att skilja mellan medium och sura salter genom namn, formler och egenskaper.
Na 2 CO 3 - natriumkarbonat, dinatriumkarbonat, tvättsoda. Fungerar som råvara för tillverkning av glas, papper, tvål och används som tvättmedel.

NaHCO 3 - natriumbikarbonat. Sammansättningen antyder att ämnet är ett mononatriumsalt av kolsyra. Denna förening kännetecknas av närvaron av två olika positiva joner - Na + och H +. Externt liknar de kristallina vita ämnena, de är svåra att skilja från varandra.

Ämnet NaHCO 3 anses inte vara bakpulver för att det används internt för att släcka törst. Även om detta ämne kan användas för att förbereda en kolsyrad dryck. En lösning av detta bikarbonat tas oralt i händelse av ökad surhet i magsaft. I det här fallet neutraliseras överskottet av H + protoner, vilket irriterar magens väggar och orsakar smärta och brännande.

Fysiska egenskaper hos bakpulver

Bikarbonat är vita monokliniska kristaller. Denna förening innehåller atomer av natrium (Na), väte (H), kol (C) och syre. Ämnets densitet är 2,16 g/cm3. Smältpunkt - 50-60 °C. Natriumbikarbonat - mjölkpulver vit- en fast, finkristallin förening, löslig i vatten. Bakpulver brinner inte, och när den värms över 70 ° C sönderdelas den till natriumkarbonat, koldioxid och vatten. Under produktionsförhållanden används oftare granulerat bikarbonat.

Säkerhet för bakpulver för människor

Blandningen är luktfri och dess smak är bitter och salt. Det rekommenderas dock inte att lukta eller smaka på ämnet. Inandning av natriumbikarbonat kan orsaka nysningar och hosta. En användning är baserad på bakpulvers förmåga att neutralisera lukt. Pulvret kan användas för att behandla sportskor för att bli av med obehagliga lukter.

Bakpulver (natriumbikarbonat) är ett ofarligt ämne i kontakt med huden, men i fast form kan det orsaka irritation av ögonslemhinnan och matstrupen. I låga koncentrationer är lösningen giftfri och kan tas oralt.

Natriumbikarbonat: föreningsformel

Bruttoformeln CHNaO 3 finns sällan i ekvationer kemiska reaktioner. Faktum är att det inte speglar sambandet mellan partiklarna som bildar natriumbikarbonat. Formeln som vanligtvis används för att karakterisera ett ämnes fysikaliska och kemiska egenskaper är NaHCO 3 . Det relativa arrangemanget av atomer återspeglas av molekylens boll-och-stick-modell:

Om du från det periodiska systemet tar reda på atommassorna av natrium, syre, kol och väte. då kan du räkna ut molär massaämnen natriumbikarbonat (formel NaHCO 3):
Ar(Na)-23;
Ar(O)-16;
Ar(C)-12;
Ar(H)-1;
M (CHNaO3) = 84 g/mol.

Materiens struktur

Natriumbikarbonat är en jonisk förening. Kristallgittret inkluderar natriumkatjonen Na+, som ersätter en väteatom i kolsyra. Anjonens sammansättning och laddning är HCO 3 -. Vid upplösning sker partiell dissociation till joner som bildar natriumbikarbonat. Formeln som återspeglar de strukturella egenskaperna ser ut så här:

Bakpulvers löslighet i vatten

7,8 g natriumbikarbonat löses i 100 g vatten. Ämnet genomgår hydrolys:
NaHC03 = Na+ + HCO3-;
H2O ↔ H+ + OH-;
När man summerar ekvationerna visar det sig att hydroxidjoner ackumuleras i lösningen (svagt alkalisk reaktion). Vätskan blir fenolftaleinrosa. Färgen på universella indikatorer i form av pappersremsor i en sodalösning ändras från gul-orange till grå eller blå.

Byt reaktion med andra salter

Vattenhaltig lösning natriumbikarbonat går in i jonbytesreaktioner med andra salter, förutsatt att ett av de nyligen erhållna ämnena är olösligt; eller så bildas en gas som avlägsnas från reaktionssfären. När man interagerar med kalciumklorid, som visas i diagrammet nedan, erhålls både en vit fällning av kalciumkarbonat och koldioxid. Natrium- och klorjoner finns kvar i lösningen. Molekylär ekvation reaktioner:

Interaktion av bakpulver med syror

Natriumbikarbonat reagerar med syror. Jonbytarreaktionen åtföljs av bildning av salt och svag kolsyra. Vid mottagningsögonblicket sönderdelas det till vatten och koldioxid (avdunstar).

Människans mags väggar producerar saltsyra, som finns i form av joner
H+ och Cl-. Om du tar natriumbikarbonat oralt uppstår reaktioner i en lösning av magsaft med deltagande av joner:
NaHC03 = Na+ + HCO3-;
HCl = H+ + Cl-;
H2O ↔ H+ + OH-;
HCO 3 - + H + = H 2 O + CO 2.
Läkare rekommenderar inte att ständigt använda natriumbikarbonat vid ökad magsyra. Instruktionerna för läkemedlen listar olika biverkningar av daglig och långvarig användning bakpulver:

• ökat blodtryck;
• rapningar, illamående och kräkningar;
• ångest, dålig sömn;
• minskad aptit;
• ont i magen.

Få bakpulver

I laboratoriet kan natriumbikarbonat erhållas från soda. Samma metod användes tidigare vid kemisk produktion. Den moderna industriella metoden bygger på interaktionen mellan ammoniak och koldioxid och den låga lösligheten av bakpulver i kallt vatten. Ammoniak och koldioxid (koldioxid) leds genom natriumkloridlösningen. Ammoniumklorid och natriumbikarbonatlösning bildas. När den kyls minskar lösligheten av bakpulver, sedan separeras ämnet lätt genom filtrering.

Var används natriumbikarbonat? Användning av bakpulver i medicin

Många människor vet att natriummetallatomer kraftigt interagerar med vatten, till och med dess ånga i luften. Reaktionen börjar aktivt och åtföljs av frigörandet av en stor mängd värme (förbränning). Till skillnad från atomer är natriumjoner stabila partiklar som inte skadar en levande organism. Tvärtom deltar de aktivt i att reglera dess funktioner.

Hur används ett ämne, natriumbikarbonat, som är ogiftigt för människor och användbart i många avseenden? Ansökan baseras på fysiska och kemiska egenskaper bakpulver. De viktigaste områdena är hushållens konsumtion, livsmedelsindustri, sjukvård, traditionell medicin, få drinkar.

Bland huvudegenskaperna hos natriumbikarbonat är neutralisering av ökad surhet i magsaft, kortvarig eliminering av smärta på grund av hyperaciditet i magsaft, magsår mage och tolvfingertarmen. Den antiseptiska effekten av bakpulverlösning används vid behandling av halsont, hosta, berusning och sjösjuka. Tvätta mun- och näshålorna och ögonslemhinnorna med det.

Olika används i stor utsträckning doseringsformer natriumbikarbonat, såsom pulver som löses upp och används för infusion. Lösningar ordineras för patienter att ta oralt, och brännskador tvättas med syror. Natriumbikarbonat används också för att göra tabletter och rektala suppositorier. Instruktionerna för läkemedlen innehåller detaljerad beskrivning farmakologisk verkan, indikationer. Listan över kontraindikationer är mycket kort - individuell intolerans mot ämnet.

Använder bakpulver hemma

Natriumbikarbonat är en "ambulans" för halsbränna och förgiftning. Genom att använda bakpulver hemma kan du bleka tänderna och minska inflammation. acne, torka av huden för att ta bort överflödigt oljigt sekret. Natriumbikarbonat mjukar upp vatten och hjälper till att rengöra smuts från olika ytor.

När du handtvättar ullstickade plagg kan du tillsätta bakpulver i vattnet. Detta ämne fräschar upp färgen på tyget och tar bort lukten av svett. Ofta, när man stryker sidenprodukter, uppstår gula märken från järnet. I det här fallet hjälper en pasta med bakpulver och vatten. Ämnena ska blandas så snabbt som möjligt och appliceras på fläcken. När pastan torkar ska den rengöras med en borste och produkten ska sköljas i kallt vatten.

I reaktionen med ättiksyra erhålls natriumacetat och koldioxid frigörs snabbt, vilket skummar hela massan: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. Denna process inträffar närhelst, vid tillverkning av kolsyrade drycker och konfektyr, bakpulver "släcks" med vinäger.

Smaken på bakverk blir mer delikat om du använder citronjuice i stället för syntetisk vinäger från butik. Som en sista utväg kan du ersätta den med en blandning av 1/2 tsk. citronsyrapulver och 1 msk. l. vatten. Bakpulver med syra tillsätts degen som en av de sista ingredienserna så att du direkt kan sätta in bakverken i ugnen. Förutom natriumbikarbonat används ibland ammoniumbikarbonat som jäsmedel.

Ibland visar sig ett helt vanligt och välbekant ämne från barndomen nästan vara ett universalmedel för många sjukdomar och krämpor. Det är bara det att inte alla vet detta. En av dessa anslutningar är den vanliga som förvaras i allas köksskåp. Det visar sig att det inte bara fungerar som ett sätt att förbättra kvaliteten på bakverk, utan också som ett läkemedel, ett avfettningsmedel, ett blekmedel och till och med ett desinfektionsmedel. Låt oss ta en närmare titt på detta ämne.

Kemisk grund för läsk

Det korrekta namnet för denna förening ur kemisk synvinkel är natriumbikarbonat. Det finns ett antal andra namn som används i vardagen och kemi för att referera till detta ämne:

• natriumbikarbonat;
• bakpulver;
• bakpulver;
• natriumbikarbonat;
• tillsats E 500.

Men någon av dem återspeglar den enda sanna essensen - det här är läsk.

Empirisk formel

Formeln för bakpulver är NaHCO 3. Det vill säga, till sin natur är detta ämne klassificerat som surt. Eftersom föreningen bildas av en stark alkali och en svag syra, kommer det att ske en alkalisk reaktion av mediet under hydrolys (i en vattenlösning). En lösning av bakpulver i vatten har ett pH på 8,1. bildas lätt genom växelverkan mellan kolsyra, uttrycks processen med följande reaktionsekvation:

NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O

Den empiriska formeln för bakpulver visar den kvantitativa och kvalitativa sammansättningen av föreningen, på basis av vilken vi kan dra en slutsats om molekylens rumsliga struktur: en positivt laddad Na + katjon i den yttre sfären och en negativt laddad bikarbonatjon HCO 3 i den inre sfären.

Kolatomen koordinerar tre syreatomer runt sig, varav en bildar en dubbelbindning. Dessutom kombineras en av syreatomerna med en vätekatjon och bildar en hydroxogrupp. Den tredje syreatomen i form av en jon är associerad nära natriumkatjonen. Således kompenseras valenserna för varje element som ingår i den givna föreningen.

Fysiska egenskaper

Vilket namn vi än ger detta ämne - bakpulver, dricksvatten, natriumkarbonat, natriumbikarbonat - dess formel är fortfarande densamma och ger en uppfattning om Så, utseende läsk - fint pulver. Dess färg är vit. Det är mycket lösligt i vatten och praktiskt taget olösligt i organiska lösningsmedel (t.ex. alkohol). Nedbryts inte i det fria. Börjar sönderfalla kl hög luftfuktighet miljö. Produkterna av fullständig nedbrytning med ökande temperatur är natriumkarbonat (medelsalt), koldioxid och vatten:

NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Natriumbikarbonat är luktfritt, smakar lätt salt, med en alkalisk smak. När det löses i vatten, producerar det alkaliska lösningar med varierande koncentrationer.

Kort information om historien om upptäckten och användningen av läsk

Den första informationen om natriumbikarbonat dök upp i forntida civilisation Egypten. Det var i de trakterna som flera sjöar med naturliga källor till soda var vanliga. När dessa sjöar torkade släppte de läsk i form av ett vitt pulver, och folk samlade in det. Den användes av egyptierna som en av komponenterna i tillverkningen av mumifieringsprodukter. Formeln för bakpulver var ännu inte känd.

Närmare bestämt, som en kemisk förening, studerades ämnet mycket senare, runt 1700-talet. Det var då som forskare blev intresserade av detta naturligt förekommande pulver. En grundlig analys av kompositionen gjorde det möjligt för oss att bestämma de kvalitativa och kvantitativa komponenterna i föreningen. Så här kom den moderna bakpulverformeln till.

Ett stort bidrag till utvecklingen av idéer om materia och de egenskaper den uppvisar gjordes av den italienske läkaren Tullio Simoncini. Han genomförde experiment, enligt resultaten av vilka läsk är ett möjligt behandlingsalternativ för cancertumörer. Men hittills finns det inga exakta uppgifter som bekräftar detta.

Ansökningar

På grund av sin förmåga att lösas väl i vatten, samt interagera med syror, bilda koldioxid som ett resultat av reaktionen, används läsk inom flera områden av industrin och vardagen. Nämligen som:

• läkemedel och medicin;
• kemisk industri;
• lätt industri;
• livsmedelsindustrin.

Låt oss ta en närmare titt på vart och ett av områdena.

Tillämpning inom medicin

Det viktigaste som användningen av ett ämne i medicin baseras på är dess förmåga att återställa den alkaliska vattenbalansen i mag-tarmkanalen. NaHCO 3-föreningen är en antacidbehandling. Bakpulverformeln indikerar närvaron av hydroxidjoner, som utför funktionen att neutralisera hög surhet i kroppen. Därför används oftast en lösning av natriumbikarbonat i vatten för att eliminera symtomen på halsbränna. Detta är dock inte det enda sjukdomsområdet där ämnet kan användas.

1. Vid behandling av förkylningar lindrar bakpulver hosta, eftersom det hjälper till att göra flytande och ta bort slem från lungorna och bronkerna. Du kan också använda den för inhalationer för akuta luftvägsvirusinfektioner.
2. Bakpulver används också som ett bakteriedödande och antiinflammatoriskt medel. Dess formel återspeglar närvaron av vätekatjoner H +, som ger denna effekt.
3. För behandling hjärt-kärlsjukdomar(arytmier och högt blodtryck) används en svag lösning av natriumbikarbonat i vatten.
4. För diarré och kräkningar, genom att använda läsk tillsammans med salt kan du fylla på kroppens vattenförsörjning och återställa den nödvändiga balansen.
5. Ämnet är kapabelt att förstöra svampsjukdomar, därför används det för att eliminera fotsvamp, skölja med en lösning för trast och skölja ögonen för inflammation i bindhinnan.
6. På grund av dess blekande egenskaper används bakpulver för att rengöra tänder.
7. En svag lösning hjälper till att lindra klåda från hudutslag (eller insektsbett).
8. Behandling av initiala brännskador.
9. Frigör kroppen från tungmetallsalter.
10. Trötthet uppstår, liksom lindring från övervikt när du använder ett varmt bad med NaHCO 3 och eteriska oljor.

Mycket kan sägas om fördelarna och skadorna med bakpulver när den används för medicinska ändamål, inklusive i kosmetologi. Huvudregeln för att använda detta läkemedel, som alla andra läkemedel, är att inte försumma dosrekommendationerna. Felaktig användning kan skada hälsan.

Bakpulver: formel och användning i den kemiska industrin

Det huvudsakliga området där natriumbikarbonat används är hushållskemikalier. Soda kan fungera som ett milt slipmedel för att rengöra ytor och avfetta dem. Det används också som råvara vid tillverkning av färgämnen, skumplaster och fluorföreningar. Dessutom tillverkas brandsläckningsmedel baserade på NaHCO 3.

Det är omöjligt att föreställa sig hur hushållskemikalier skulle ha utvecklats utan natriumbikarbonat. Bakpulver är en viktig och nödvändig komponent för många kemiska synteser.

Lätt industri

Bakpulver används för att behandla ytor vid tillverkning av gummi, gummisulor och produkter. Formeln, tillämpningen, skadorna och fördelarna med natriumbikarbonat i lätt industri är ett separat ämne för studier. Kort sagt, rollen av NaHCO 3 är begränsad till användning vid produktion av textilier och konstläder. I det här fallet visar sig skadan i uppkomsten av brännskador om kontakt med ämnet inträffade för länge och händerna inte skyddades. Fördelen är att läsk är en utmärkt tillsats och avfettningsmedel vid lädergarvning och produktion, samt ett bra tygblekmedel i textilier.

Livsmedelsindustrin

Formeln för bakpulver i kemi återspeglar essensen av processer i reaktioner med syror. Till exempel, med ättiksyra kommer interaktionen att beskrivas med följande ekvation:

NaHCO 3 + CH 3 COOH = CH 3 COONa + H 2 CO 3

I detta fall sönderdelas den resulterande kolsyran, som är mycket instabil, omedelbart till CO 2 och H 2 O. Det är på denna egenskap hos reaktionerna som användningen av natriumbikarbonat i livsmedelsindustrin är baserad. När allt kommer omkring, för att göra bakverk, måste du släcka läsk med vinäger, tillsätt den resulterande blandningen till degen för dess porositet och bättre struktur. Sodasläckningsreaktionen är en typ och åtföljs av en spektakulär effekt av skumning och väsande.

Användningen av läsk gör bakverk mycket mjuka, aromatiska och vackra, så livsmedelsindustrin är en av de viktigaste industrierna där detta ämne används flitigt. Natriumbikarbonat används också i bakning och vid tillverkning av olika konfektyrprodukter. Dessutom används det också för att bilda gasbubblor i mousserande drycker (mousserande vatten, champagne och mousserande viner, mineralvatten).

Bakpulver: egenskaper och behandling. Skada och kontraindikationer för användning

Faktum är att användningen av läsk är ganska utbredd i en mängd olika industrier och hushåll, vilket vi redan kunde se tidigare. Dess ovanliga läkande, antibakteriella, blekande, lugnande och läkande egenskaper används vid behandling av olika åkommor. Men som alla andra läkemedel har läsk också en motsatt sida. Det kan vara skadligt och mycket farligt för hälsan. Dess indikationer för användning är uppenbara, men kontraindikationer är inte mindre viktiga, vilket vi kommer att överväga mer detaljerat.

Skada och kontraindikationer för användning

Det finns flera huvudorsaker till varför läsk kan bli en fiende, snarare än en vän och hjälpare.

Därför är det uppenbart att bakpulver inte bara spelar en positiv roll för människor. Fördelar och skador, behandling är tvetydiga aspekter. Innan du i stor utsträckning använder natriumbikarbonat för att bli av med olika åkommor bör du rådfråga din läkare. Om du använder läsk i vardagen (rengöring av ytor, blekning av tyger etc.), bör du inte försumma det enklaste skyddsmedlet för beröringsfri användning av ämnet.

Tillverkare: Ryssland, Turkiet

Paket:
25 kg påsar
40 kg påsar

Ytterligare fraktinformation:
Bakpulver (natriumbikarbonat, natriumbikarbonat, natriumbikarbonat) transporteras med alla typer av transporter (utom luft) i täckta fordon. Transport av natriumbikarbonat är tillåten med vägtransporter i bulk med hjälp av specialiserade transporter (som en mjölbil) eller i specialgjorda behållare av rostfritt stål. Specialiserade mjuka containrar transporteras på järnväg med öppen rullande materiel i vagnlasttransporter utan omlastning, med lastning och lossning på avsändarens (mottagarens) tillfartsvägar. Bakpulver förvaras i slutet lager. Fyllda specialiserade mjuka behållare lagras både i täckta lager och i öppna ytor, i 2-3 nivåer på höjden.

Rekommendationer:
Bakpulver är ett finmalt kristallint pulver, vitt, luktfritt. Särskiljande dragär milda alkaliska egenskaper som inte har en skadlig effekt på djur- och växtvävnader. Kokpunkt - 851° C, smältpunkt - 270° C. Densitet - 2,159 g/cm³. Avsedd för kemi-, livsmedels-, lätt-, medicin-, läkemedelsindustrin, icke-järnmetallurgi och detaljhandel. Kemisk formel: NaHCO3.

Produktionsteknik:
Soda utvinns nu med den industriella ammoniakmetoden (Solvaymetoden). Ekvimolära mängder gasformig ammoniak och koldioxid förs in i en mättad lösning av natriumklorid, det vill säga ammoniumbikarbonat NH4HCO3 införs: NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl. Den utfällda återstoden av lätt lösligt (9,6 g per 100 g vatten vid 20 °C) natriumbikarbonat filtreras och kalcineras (dehydreras) genom upphettning till 140 - 160 °C och omvandlas till natriumkarbonat: 2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2 + H2O Den resulterande koldioxiden och ammoniaken, separerade från moderluten i det första steget av processen genom reaktionen: 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O, återförs till produktionscykeln. Ammoniering av en lösning är nödvändig för att införa koldioxid i den, som är lätt löslig i en mättad lösning. Natriumvätekarbonatet som fallit ut i form av kristaller filtreras från en lösning innehållande ammoniumklorid och oreagerad NaCl och kalcineras (bränds). I detta fall bildas soda. De gaser som frigörs vid förbränning, innehållande koldioxid CO2, används för förkolning. En del av den förbrukade koldioxiden regenereras således. Den koldioxid som behövs för processen erhålls genom att bränna kalksten eller krita. Bränd kalk CaO släcks med vatten. Släckt kalk Ca(OH)2 blandas med vatten. Den resulterande kalkmjölken används för att regenerera ammoniak från en lösning (filtervätska) som erhålls efter separation av bikarbonat och som innehåller ammoniumklorid. En lösning används för att producera läsk bordssalt(saltlösning) koncentration på cirka 310 g/l, erhållen under naturliga förhållanden genom underjordisk urlakning av bordssaltavlagringar. Förutom NaCl innehåller naturlig saltlake vanligtvis kalcium- och magnesiumsalter. Under ammoniering och förkolning av saltlösning, som ett resultat av interaktionen mellan dessa föroreningar med NH3 och CO2, kommer utfällning att ske, vilket kommer att leda till förorening av apparaten, avbrott i värmeväxlingen och det normala förloppet av processen. Därför renas saltlaken först från föroreningar: de fälls ut genom att strikt tillsättas saltlösningen ett visst belopp reagenser - en suspension av läsk i renad saltlake och mjölk av kalk. Denna rengöringsmetod kallas soda-lime. De resulterande fällningarna av magnesiumhydrat och kalciumkarbonat separeras i sedimenteringstankar. Den renade och klarnade bordssaltlösningen skickas till en bubbelabsorptionskolonn. Den övre delen av kolonnen används för tvättning med saltlösning av gasen som sugs upp av en vakuumpump från vakuumfiltren och gas från förkolningskolonnerna. Dessa gaser innehåller små mängder ammoniak och koldioxid, som är tillrådligt att tvätta med färsk saltlake och därmed använda dem mer fullständigt i produktionen. Den nedre delen av kolonnen tjänar till att mätta saltlösningen med ammoniak som kommer från destillationskolonnen. Den resulterande ammoniak-saltlösningen skickas sedan till en bubbelkarbonatiseringskolonn, där huvudreaktionen att omvandla råvaran till natriumbikarbonat inträffar. Den koldioxid CO2 som krävs för detta ändamål kommer från schaktkalkugnen och natriumbikarbonatförbränningsugnen och pumpas in i kolonnen underifrån. Kolsyra av ammoniak-saltsaltlösning är det viktigaste steget i produktionen av soda. Bildningen av natriumbikarbonat under karbonisering sker som ett resultat av flödet av komplexa föreningar i karboniseringskolonnen kemiska processer. I toppen av kolonnen bildas ammoniumkarbonat av ammoniak som finns i saltlösningen och koldioxid som tillförs kolonnen. När saltlösningen passerar genom kolonnen från topp till botten, förvandlas ammoniumkarbonat, som reagerar med överskott av koldioxid som kommer från botten av kolonnen, till ammoniumbikarbonat (ammoniumbikarbonat). Ungefär i mitten av den övre okylda delen av kolonnen börjar en utbytesnedbrytningsreaktion, åtföljd av utfällning av natriumbikarbonatkristaller och bildning av ammoniumklorid i lösningen. I den mellersta delen av kolonnen, där bildningen av natriumbikarbonatkristaller sker på grund av reaktionens exoterma karaktär, stiger saltlösningstemperaturen något (upp till 60 - 65 ° C), men det är inte nödvändigt att kyla det, eftersom denna temperatur främjar bildningen av större, välfiltrerade natriumbikarbonatkristaller. I botten av kolonnen är kylning nödvändig för att minska lösligheten av natriumbikarbonat och öka dess utbyte. Beroende på temperaturen, NaCl-halten i saltlaken, mättnadsgraden med ammoniak och koldioxid och andra faktorer är bikarbonatutbytet 65-75%. Det är praktiskt taget omöjligt att helt omvandla bordssalt till en fällning av natriumbikarbonat. Detta är en av de betydande nackdelarna med att producera soda med ammoniakmetoden.

Ansökan:
Natriumbikarbonat (bikarbonat) används inom kemi-, livsmedels-, lätt-, medicin-, läkemedelsindustrin, icke-järnmetallurgi och levereras till detaljhandeln. Registrerad som livsmedelstillsats E500. Används ofta i: - kemisk industri - för tillverkning av färgämnen, skumplaster och andra organiska produkter, fluorreagens, hushållskemikalier, fyllmedel i brandsläckare, för att separera koldioxid, svavelväte från gasblandningar (gas absorberas i ett vätekarbonat lösning vid förhöjt tryck och låg temperatur reduceras lösningen genom uppvärmning och reducerat tryck).

- lätt industri - vid tillverkning av sulgummi och konstläder, garvning (garvning och neutraliserande läder).
- Textilindustrin (bearbetning av siden- och bomullstyger). Användningen av natriumbikarbonat vid tillverkning av gummiprodukter beror också på frigörandet av CO2 vid uppvärmning, vilket hjälper till att ge gummit den nödvändiga porösa strukturen.

- livsmedelsindustri - bageri, konfektyrtillverkning, beredning av drycker.
Natriumbikarbonat är ett vitt kristallint pulver med en genomsnittlig kristallstorlek på 0,05 - 0,20 mm. Molekylvikten för föreningen är 84,01, densiteten är 2200 kg/m³ och bulkdensiteten är 0,9 g/cm³. Lösningsvärmen av natriumbikarbonat beräknas till 205 kJ (48,8 kcal) per 1 kg NaHCO3, värmekapaciteten når 1,05 kJ/kg K (0,249 kcal/kg °C). Natriumvätekarbonat är termiskt instabilt och vid upphettning sönderfaller det med bildning av fast natriumkarbonat och frigörande av koldioxid, samt vatten till gasfasen: Soda 2NaHCO3(fast) ↔ Na2CO3(fast) + CO2(g) + H2O(ånga) - 126 kJ (- 30 kcal) Vattenlösningar av natriumbikarbonat sönderdelas på liknande sätt: 2NaHCO3 (r.) ↔ Na2CO3 (r.) + CO2 (g) + H2O (ånga) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Vattenlösning Natriumbikarbonat har en lätt alkalisk karaktär och påverkar därför inte djur- och växtvävnader. Lösligheten av natriumbikarbonat i vatten är låg och med stigande temperatur ökar den något: från 6,87 g per 100 g vatten vid 0 ° C till 19,17 g per 100 g vatten vid 80 ° C. På grund av låg löslighet, densiteten av mättade vattenlösningar av natriumbikarbonat skiljer sig relativt lite från densiteten hos rent vatten. Kokpunkt (sönderdelas): 851°C; Smältpunkt: 270°C; Densitet: 2,159 g/cm³; Löslighet i vatten, g/100 ml vid 20°C: 9.

Funktionella egenskaper:
Kemiska egenskaper. Natriumbikarbonat är ett surt natriumsalt av kolsyra. Molekylvikt (enligt internationellt atommassor 1971) - 84,00. Reaktion med syror. Natriumbikarbonat reagerar med syror och bildar ett salt och kolsyra, som omedelbart bryts ner till koldioxid och vatten: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2 i matlagning, denna reaktion med ättiksyra är vanligare, med bildningen av natriumacetat: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 Soda är mycket lösligt i vatten. En vattenlösning av bakpulver har en lätt alkalisk reaktion. Väsandet av läsk är resultatet av frigörandet av koldioxid CO2 som ett resultat av kemiska reaktioner. Termisk nedbrytning. Vid en temperatur på 60°C sönderdelas natriumbikarbonat till natriumkarbonat, koldioxid och vatten (nedbrytningsprocessen är mest effektiv vid 200°C): 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 Vid ytterligare uppvärmning till 1000°C (t.ex. vid släckning av bränder med pulversystem), bryts det resulterande natriumkarbonatet ned till koldioxid och natriumoxid: Na2CO3 → Na2O + CO2.