សមាសធាតុគីមី។ ឈ្មោះគីមីនិងរូបមន្តនៃសារធាតុ

លោហៈទាំងអស់;
មិនមែនលោហធាតុជាច្រើន (ឧស្ម័នអសកម្ម, គ , ស៊ី , ខ , ស , ជា , តេ ).

ម៉ូលេគុលរួមមានៈ

សារធាតុសរីរាង្គស្ទើរតែទាំងអស់;
មួយចំនួនតូចនៃអសរីរាង្គ៖ ឧស្ម័នសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ ( ហ ២, O2 , អូរ ៣, ន ២, F ២, Cl2, NH ៣, CO, ឧស្ម័នកាបូនិក , SO ៣, SO 2, N2O, ទេ, លេខ 2, H2S) និងផងដែរ។ H2O, BR ២, ខ្ញុំ ២និងសារធាតុមួយចំនួនទៀត។

អ៊ីយ៉ុងរួមមានៈ

អំបិលទាំងអស់;
អ៊ីដ្រូសែនជាច្រើន (មូលដ្ឋាននិងអាស៊ីត) ។

មានអាតូមឬម៉ូលេគុល - ម៉ូលេគុលឬអ៊ីយ៉ុង។ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញមានអាតូមដូចគ្នា។ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ- ពីអាតូមផ្សេងៗគ្នា។

ច្បាប់នៃភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាព

ច្បាប់នៃភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាពត្រូវបានរកឃើញ J. Proustនៅឆ្នាំ ១៨០១៖

សារធាតុណាមួយដោយមិនគិតពីវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំរបស់វាមានសមាសភាពគុណភាពនិងបរិមាណថេរ។

ឧទាហរណ៍កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO 2អាចទទួលបានតាមវិធីជាច្រើន៖

C + O 2 = t = CO 2
MgCO 3 +2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2
2CO + O 2 = 2CO 2
CaCO 3 = t = CaO + CO 2

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយដោយមិនគិតពីវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំគឺម៉ូលេគុល CO 2តែងតែមានដូចគ្នា។ សមាសធាតុ: 1 អាតូមកាបូននិង 2 អាតូមអុកស៊ីសែន។

សំខាន់ក្នុងការចងចាំ៖

សេចក្តីថ្លែងការណ៍សន្ទនាគឺថា សមាសធាតុជាក់លាក់មួយត្រូវគ្នាទៅនឹងសមាសភាពជាក់លាក់មួយ។, ខុស. ឧ. ឌីមេទីលអេធើរនិង អេតាណុល មានសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណដូចគ្នា ឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុង រូបមន្តសាមញ្ញបំផុត។ C 2 H 6 ឱទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកវាជាសារធាតុផ្សេងគ្នា ពីព្រោះវាមានរចនាសម្ព័ន្ធខុសៗគ្នា។ រូបមន្តសមហេតុផលរបស់ពួកគេក្នុងទម្រង់ពាក់កណ្តាលពង្រីកនឹងខុសគ្នា៖

CH 3 – O – CH 3(ឌីមេទីលអេធើរ);
CH 3 - CH 2 - អូ(អេតាណុល) ។

ច្បាប់នៃភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាពអនុវត្តយ៉ាងតឹងរឹងចំពោះតែសមាសធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល ( មនុស្សខ្វាក់ពណ៌) សមាសធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធមិនមែនម៉ូលេគុល ( berthollides) ជាញឹកញាប់មានសមាសភាពអថេរ។

សមាសធាតុគីមីនៃសារធាតុស្មុគស្មាញនិងល្បាយមេកានិច

សារធាតុស្មុគស្មាញ (សមាសធាតុគីមី)គឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃសារធាតុគីមីផ្សេងៗ។

លក្ខណៈសំខាន់ៗនៃសមាសធាតុគីមី៖

ឯកសណ្ឋាន;
ភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសភាព;
ភាពស្ថិតស្ថេរនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនិងគីមី;
ការបញ្ចេញឬការស្រូបយកកំឡុងពេលបង្កើត;
ភាពមិនអាចទៅរួចនៃការបំបែកទៅជាផ្នែកសមាសភាគដោយវិធីសាស្ត្ររូបវន្ត។

មិនមានសារធាតុសុទ្ធនៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ សារធាតុណាមួយមានយ៉ាងហោចណាស់ភាគរយនៃសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ។ ដូច្នេះនៅក្នុងការអនុវត្តយើងតែងតែដោះស្រាយជាមួយល្បាយមេកានិចនៃសារធាតុ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើខ្លឹមសារនៃសារធាតុមួយនៅក្នុងល្បាយមួយមានបរិមាណលើសពីខ្លឹមសារនៃសារធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់នោះ តាមលក្ខខណ្ឌ វាត្រូវបានគេជឿថាសារធាតុបែបនេះ សមាសធាតុគីមីបុគ្គល.

ខ្លឹមសារដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងសារធាតុដែលផលិតដោយឧស្សាហកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយស្តង់ដារ និងអាស្រ័យលើម៉ាកនៃសារធាតុ។

ការដាក់ស្លាកសារធាតុខាងក្រោមត្រូវបានទទួលយកជាទូទៅ៖

បច្ចេកវិទ្យា - បច្ចេកទេស (អាចមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធរហូតដល់ 20%);
h - ស្អាត;
ឆដា - ស្អាតសម្រាប់ការវិភាគ;
hch - សុទ្ធគីមី;
PSD - ភាពបរិសុទ្ធពិសេស ( បទដ្ឋានអនុញ្ញាតភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងសមាសភាព - រហូតដល់ 10 -6 % ).

សារធាតុដែលបង្កើតជាល្បាយមេកានិចត្រូវបានគេហៅថា សមាសធាតុ។ក្នុងករណីនេះសារធាតុដែលម៉ាសបង្កើតបានជាផ្នែកធំនៃម៉ាស់នៃល្បាយត្រូវបានគេហៅថា សមាសធាតុសំខាន់ៗនិងសារធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ដែលបង្កើតជាល្បាយ ភាពមិនបរិសុទ្ធ.

ភាពខុសគ្នារវាងល្បាយមេកានិក និងសមាសធាតុគីមី៖

ល្បាយមេកានិចណាមួយអាចត្រូវបានបំបែកទៅជាផ្នែកសមាសធាតុរបស់វាដោយវិធីសាស្ត្ររូបវន្តដោយផ្អែកលើភាពខុសគ្នា ដង់ស៊ីតេ, ចំណុចរំពុះនិង រលាយ, ភាពរលាយ, ភាពអាចបត់បែនបាននិងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តផ្សេងទៀតនៃសមាសធាតុបង្កើតល្បាយ (ឧទាហរណ៍ ល្បាយនៃឯកសារឈើ និងដែកអាចត្រូវបានបំបែកដោយប្រើ ហ 2 ឱឬមេដែក);
ភាពមិនស៊ីសង្វាក់នៃសមាសភាព;
ភាពមិនស៊ីគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនិងគីមី;
Heterogeneity (ទោះបីជាល្បាយឧស្ម័ន និងវត្ថុរាវអាចមានភាពដូចគ្នា ឧទាហរណ៍ខ្យល់)។
នៅពេលដែលល្បាយមេកានិកត្រូវបានបង្កើតឡើង វាមិនមានការបញ្ចេញ ឬស្រូបថាមពលទេ។

កាន់កាប់ទីតាំងមធ្យមរវាងល្បាយមេកានិច និងសមាសធាតុគីមី ដំណោះស្រាយ៖

ដូចទៅនឹងសមាសធាតុគីមី ដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ៖

ឯកសណ្ឋាន;
ការបញ្ចេញឬស្រូបយកកំដៅកំឡុងពេលបង្កើតដំណោះស្រាយ។

ដូចទៅនឹងល្បាយមេកានិក ដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ៖

ភាពងាយស្រួលនៃការបំបែកទៅជាសារធាតុចាប់ផ្តើមដោយវិធីសាស្ត្ររូបវន្ត (ឧទាហរណ៍ ការហួតនៃដំណោះស្រាយ អំបិលតុ, អាចទទួលបានដោយឡែកពីគ្នា។ ហ 2 ឱនិង NaCl);
ភាពប្រែប្រួលនៃសមាសភាព - សមាសភាពរបស់ពួកគេអាចប្រែប្រួលយ៉ាងទូលំទូលាយ។

សមាសភាពគីមីតាមបរិមាណនិងបរិមាណ

សមាសភាពនៃសមាសធាតុគីមីក៏ដូចជាសមាសភាពនៃល្បាយនៃសារធាតុនិងដំណោះស្រាយផ្សេងៗត្រូវបានបង្ហាញជាប្រភាគម៉ាស់ (ម៉ាស%) និងសមាសភាពនៃល្បាយនៃអង្គធាតុរាវនិងឧស្ម័នលើសពីនេះទៀតនៅក្នុងប្រភាគបរិមាណ (បរិមាណ%) ។

សមាសភាពនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ដែលបង្ហាញក្នុងន័យនៃប្រភាគដ៏ធំនៃធាតុគីមីត្រូវបានគេហៅថា សមាសភាពនៃសារធាតុដោយម៉ាស់។

ឧទាហរណ៍សមាសភាព ហ 2 ឱដោយទម្ងន់៖

នោះគឺយើងអាចនិយាយបាន។ សមាសភាពគីមីទឹក (ដោយម៉ាស់): 11.11% អ៊ីដ្រូសែន និង 88.89% អុកស៊ីសែន។

ប្រភាគម៉ាសនៃសមាសធាតុនៅក្នុងល្បាយមេកានិក (W)- នេះគឺជាលេខដែលបង្ហាញថាតើផ្នែកណានៃល្បាយគឺជាម៉ាស់នៃសមាសធាតុពីម៉ាស់សរុបនៃល្បាយ យកជាមួយ ឬ 100% ។

W 1 = m 1 / m (cm.), m (cm.) = m 1 + m 2 +…. mn,

កន្លែងណា ម ១- ម៉ាស់នៃសមាសធាតុទី 1 (តាមអំពើចិត្ត) ន- ចំនួននៃសមាសធាតុផ្សំ, ម ១ … m n- ម៉ាសនៃសមាសធាតុដែលបង្កើតជាល្បាយ។ ម (សង់ទីម៉ែត្រ)- ម៉ាសនៃល្បាយ។

ឧ. ប្រភាគម៉ាសនៃសមាសធាតុសំខាន់ :

W (main comp) =m (កុំព្យូទ័រចម្បង) /ម (សង់ទីម៉ែត្រ)

ប្រភាគដ៏ធំនៃភាពមិនបរិសុទ្ធ៖

W (ប្រហាក់ប្រហែល) = m (ប្រហាក់ប្រហែល) / m (សូមមើល)

ផលបូកនៃប្រភាគម៉ាសនៃសមាសធាតុទាំងអស់ដែលបង្កើតជាល្បាយគឺស្មើនឹង 1 ឬ 100% .

ប្រភាគបរិមាណឧស្ម័ន (ឬរាវ) នៅក្នុងល្បាយនៃឧស្ម័ន (ឬវត្ថុរាវ) គឺជាលេខ , បង្ហាញពីផ្នែកណាមួយដោយបរិមាណបរិមាណនៃឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យ (ឬរាវ) គឺជាបរិមាណសរុបនៃល្បាយដែលបានយក 1 ឬសម្រាប់ 100% .

សមាសភាពនៃល្បាយនៃឧស្ម័ន ឬអង្គធាតុរាវ ដែលបង្ហាញជាប្រភាគភាគត្រូវបានគេហៅថា សមាសភាពនៃល្បាយដោយបរិមាណ.

ឧ. សមាសភាពនៃល្បាយខ្យល់ស្ងួត:

តាមកម្រិតសំឡេង៖W អំពី ( N2) = 78.1%, W vol (O2) = 20.9%
តាមទម្ងន់៖ W(N2) = 75.5%,W (O2) = 23.1%

ឧទាហរណ៍នេះបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ថា ដើម្បីជៀសវាងការភាន់ច្រឡំ វាតែងតែត្រឹមត្រូវក្នុងការចង្អុលបង្ហាញ ដោយទម្ងន់ ឬ តាមកម្រិតសំឡេង មាតិកានៃសមាសធាតុនៃល្បាយត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញព្រោះលេខទាំងនេះតែងតែខុសគ្នា: ដោយម៉ាស់នៅក្នុងល្បាយខ្យល់នៃអុកស៊ីសែនវាប្រែចេញ។ 23,1 % និងនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃបរិមាណ - សរុប 20,9%.

ដំណោះស្រាយអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជា ល្បាយពីសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។ ដូច្នេះសមាសធាតុគីមីរបស់ពួកគេដូចជាសមាសភាពនៃល្បាយណាមួយអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ នៅក្នុងប្រភាគធំនៃសមាសធាតុ៖

W (សារធាតុរំលាយ) = m (សារធាតុរំលាយ) / m (ដំណោះស្រាយ),

កន្លែងណា

m (ដំណោះស្រាយ) = m (សារធាតុរំលាយ) + m (សារធាតុរំលាយ)

ឬ

m (r-ra) = ទំ(ទំហំ) · V (ទំហំ)

សមាសភាពនៃដំណោះស្រាយបង្ហាញក្នុងន័យនៃប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ (ក្នុង % ) បានហៅ ការផ្តោតអារម្មណ៍ភាគរយដំណោះស្រាយនេះ។

សមាសភាពនៃដំណោះស្រាយនៃអង្គធាតុរាវក្នុងអង្គធាតុរាវ (ឧទាហរណ៍ ជាតិអាល់កុលក្នុងទឹក អាសេតូនក្នុងទឹក) ត្រូវបានបញ្ជាក់កាន់តែងាយស្រួលក្នុងប្រភាគបរិមាណ៖

W vol.% (sol. liquid) = V (sol. liquid) V (ដំណោះស្រាយ) 100%;

កន្លែងណា

V (ទំហំ) = m (ទំហំ) / p (ទំហំ)

ឬប្រហែល

V (ដំណោះស្រាយ) ≈ V (H2O) + V (sol. liquid)

ជាឧទាហរណ៍ បរិមាណជាតិអាល់កុលនៅក្នុងស្រា និងផលិតផលវ៉ូដកា មិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញថាជាម៉ាស់ទេ ប៉ុន្តែនៅក្នុង ប្រភាគបរិមាណ(% ) ហើយទូរស័ព្ទទៅលេខនេះ។ បន្ទាយផឹក

សមាសធាតុ ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុរឹងនៅក្នុងរាវឬ ឧស្ម័ននៅក្នុងអង្គធាតុរាវមិនត្រូវបានបង្ហាញជាប្រភាគបរិមាណទេ។

រូបមន្តគីមីជាការឆ្លុះបញ្ចាំងពីសមាសធាតុគីមី

សមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃសារធាតុមួយត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើ រូបមន្តគីមី. ឧទាហរណ៍កាល់ស្យូមកាបូណាតមាន រូបមន្តគីមី « CaCO3" . ព័ត៌មានខាងក្រោមអាចប្រមូលបានពីប្រកាសនេះ៖

ចំនួនម៉ូលេគុល – 1 .
បរិមាណសារធាតុ – 1 mole.
សមាសភាពដែលមានគុណភាពខ្ពស់។(តើធាតុគីមីអ្វីខ្លះបង្កើតជាសារធាតុ) - កាល់ស្យូម កាបូន អុកស៊ីហ្សែន។
សមាសភាពបរិមាណនៃសារធាតុ៖

ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗក្នុងម៉ូលេគុលមួយនៃសារធាតុ៖ ម៉ូលេគុលកាល់ស្យូមកាបូណាតត្រូវបានបង្កើតឡើង 1 អាតូមកាល់ស្យូម, 1 អាតូមកាបូននិង 3 អាតូមអុកស៊ីសែន .
ចំនួន moles នៃធាតុនីមួយៗក្នុង 1 mole នៃសារធាតុ៖ ក្នុង 1 mole CaCO ៣(6.02 · 10 23 ម៉ូលេគុល) មាន 1 mol (6.02 10 23 អាតូម) កាល់ស្យូម , 1 mol (6.02 10 23 អាតូម) កាបូន និង 3 mol (3 6.02 10 23 អាតូម) នៃធាតុគីមីអុកស៊ីសែន )

សមាសភាពនៃសារធាតុ:

ម៉ាស់នៃធាតុនីមួយៗក្នុង 1 mole នៃសារធាតុ៖ 1 mole នៃកាល់ស្យូមកាបូណាត (100 ក្រាម) មានធាតុគីមីដូចខាងក្រោម: កាល់ស្យូម ៤០ ក្រាម។ , កាបូន 12 ក្រាម។, អុកស៊ីសែន 48 ក្រាម។.
ប្រភាគធំនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសារធាតុមួយ។ (សមាសធាតុនៃសារធាតុគិតជាភាគរយដោយទម្ងន់)៖

W (Ca) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1·40)/100= 0.4 (40%)

W (C) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1 12)/100 = 0.12 (12%)

W (O) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (3 16)/100 = 0.48 (48%)

ចំពោះសារធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុង (អំបិលអាស៊ីតមូលដ្ឋាន) រូបមន្តនៃសារធាតុផ្តល់ព័ត៌មានអំពី ចំនួនអ៊ីយ៉ុងប្រភេទនីមួយៗនៅក្នុងម៉ូលេគុល បរិមាណនិង ម៉ាស់អ៊ីយ៉ុងក្នុង 1 ម៉ូលនៃសារធាតុ:

ម៉ូលេគុល CaCO ៣រួមមានអ៊ីយ៉ុង Ca 2+និងអ៊ីយ៉ុង CO 3 2-
1 mol ( ៦.០២ ១០ ២៣ម៉ូលេគុល) CaCO ៣មាន 1 mol Ca 2+ អ៊ីយ៉ុងនិង 1 ម៉ូលនៃអ៊ីយ៉ុង CO 3 2- ;
1 mole (100g) នៃកាល់ស្យូមកាបូណាតមាន អ៊ីយ៉ុង 40 ក្រាម។ Ca 2+និង អ៊ីយ៉ុង ៦០ ក្រាម។ CO 3 2- ;

ឯកសារយោង៖

សារធាតុសាមញ្ញទាំងអស់នៅក្នុង គីមីវិទ្យាសរីរាង្គត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុមធំ: លោហៈ - មិនមែនលោហធាតុ។

លោហៈ (ឈ្មោះមកពីឡាតាំងលោហធាតុ - អណ្តូងរ៉ែ) - មួយនៃថ្នាក់នៃធាតុដែលមិនដូចលោហធាតុ (និងលោហធាតុ) មានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ។ ធាតុគីមីភាគច្រើន (ប្រហែល 70%) គឺជាលោហធាតុ។ លោហៈទូទៅបំផុតនៅក្នុងសំបកផែនដីគឺអាលុយមីញ៉ូម។

លក្ខណៈលក្ខណៈនៃលោហធាតុ៖ - លោហធាតុរលោង (លើកលែងតែអ៊ីយ៉ូត។ ទោះបីជាលោហធាតុរបស់វាភ្លឺក៏ដោយ អ៊ីយ៉ូតគ្រីស្តាល់គឺជាលោហៈមិនមែនលោហៈ); - ចរន្តអគ្គិសនីល្អ; - លទ្ធភាពនៃម៉ាស៊ីនងាយស្រួល (ឧទាហរណ៍ប្លាស្ទិក); - ដង់ស៊ីតេខ្ពស់; - ចំណុចរលាយខ្ពស់ (លើកលែងតែបារត។ - ចរន្តកំដៅខ្ពស់; - ត្រូវបានកាត់បន្ថយភ្នាក់ងារនៅក្នុងប្រតិកម្ម។

លោហៈទាំងអស់ (លើកលែងតែបារត) គឺរឹងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ចំណុចរលាយមានចាប់ពី −39°C (បារត) ដល់ 3410°C (tungsten)។ អាស្រ័យលើដង់ស៊ីតេរបស់វា លោហៈត្រូវបានបែងចែកទៅជាពន្លឺ (ដង់ស៊ីតេ 0.53 ÷ 5 g/cm³) និងធ្ងន់ (5 ÷ 22.5 g/cm³) ។

លោហធាតុភាគច្រើនមានចំនួនអេឡិចត្រុងតិចតួច (1-3) នៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់ពួកគេ ដូច្នេះនៅក្នុងប្រតិកម្មភាគច្រើន ពួកវាដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (នោះគឺពួកគេ "បរិច្ចាគ" អេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេ)។

លោហធាតុទាំងអស់លើកលែងតែមាស និងផ្លាទីនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន។ ប្រតិកម្មជាមួយប្រាក់កើតឡើងនៅពេល សីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ប៉ុន្តែអុកស៊ីដប្រាក់ (II) មិនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែ វាមិនស្ថិតស្ថេរដោយកំដៅ។ អាស្រ័យលើលោហៈ ទិន្នផលអាចរួមបញ្ចូលអុកស៊ីដ peroxides និង superoxides: 2Li + O2 = 2Li2O lithium oxide; 2Na + O2 = Na2O2 សូដ្យូម peroxide; K + O2 = KO2 ប៉ូតាស្យូម superoxide ។

ដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីដពី peroxide សារធាតុ peroxide ត្រូវបានកាត់បន្ថយជាមួយនឹងលោហៈមួយ: Na2O2 + 2Na = 2Na2O ។ ជាមួយនឹងលោហធាតុសកម្មមធ្យមនិងទាបប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលដែលកំដៅ: 3Fe + 2O2 = Fe3O4; 2Hg + O2 = 2HgO; 2Cu + O2 = 2CuO ។មានតែលោហធាតុសកម្មបំផុតដែលមានប្រតិកម្មជាមួយអាសូតនៅពេល

សីតុណ្ហភាពបន្ទប់

មានតែលីចូមធ្វើអន្តរកម្ម: 6Li + N2 = 2Li3N ។ នៅពេលកំដៅ: 2AL + N2 = 2AlN; 3Ca + N2 = 2Ca3N2 ។


លោហធាតុទាំងអស់លើកលែងតែមាស និងផ្លាទីនមានប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ។
មិនមែនលោហធាតុ។
ធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុជាធម្មតាកាន់កាប់ជ្រុងខាងស្តាំខាងលើនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗនៃរយៈពេលដែលត្រូវគ្នាមានដូចខាងក្រោម៖
រយៈពេលទី 2
រយៈពេលទី 3

រយៈពេលទី 4

រយៈពេលទី 5

រយៈពេលទី 6

លក្ខណៈពិសេសលក្ខណៈនៃ nonmetals គឺចំនួនអេឡិចត្រុងធំជាង (បើប្រៀបធៀបទៅនឹងលោហធាតុ) នៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់វា។ នេះកំណត់សមត្ថភាពកាន់តែច្រើនរបស់ពួកគេក្នុងការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងបន្ថែម និងបង្ហាញសកម្មភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាងលោហៈ។

Nonmetals មានភាពជាប់ទាក់ទងគ្នានៃអេឡិចត្រុងខ្ពស់ ភាពធន់នឹងអេឡិចត្រូតខ្ពស់ និងសក្តានុពល redox ខ្ពស់។

ដោយសារតែថាមពលអ៊ីយ៉ូដខ្ពស់នៃ nonmetals អាតូមរបស់ពួកគេអាចបង្កើតជាចំណងគីមី covalent ជាមួយអាតូមនៃ nonmetals និងធាតុ amphoteric ផ្សេងទៀត។ ផ្ទុយទៅនឹងលក្ខណៈអ៊ីយ៉ុងលើសលប់នៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុនៃលោហធាតុធម្មតា សារធាតុមិនមែនលោហធាតុសាមញ្ញ ក៏ដូចជាសមាសធាតុនៃមិនមែនលោហធាតុ មានរចនាសម្ព័ន្ធកូវ៉ាឡង់។

ក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃ វាអាចមានសារធាតុសាមញ្ញដែលមិនមែនជាលោហធាតុ - ហ្វ្លុយអូរី ក្លរីន អុកស៊ីសែន អាសូត អ៊ីដ្រូសែន សារធាតុរឹង - អ៊ីយ៉ូត អាស្តាទីន ស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម តេលូរី ផូស្វ័រ អាសេនិច កាបូន ស៊ីលីកុន បូរ៉ុន នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ប្រូមីន មាននៅក្នុងស្ថានភាពរាវ។ សារធាតុស្មុគ្រស្មាញទាំងអស់ (ដែលរួមមានធាតុគីមីពីរ ឬច្រើន) ត្រូវបានបែងចែកជាក្រុមដូចខាងក្រោមៈ

អុកស៊ីដគឺជាប្រភេទទូទៅនៃសមាសធាតុដែលមាននៅក្នុងសំបករបស់ផែនដី និងនៅក្នុងសកលលោកជាទូទៅ។ ឧទាហរណ៏នៃសមាសធាតុបែបនេះគឺច្រែះ ទឹក ខ្សាច់ កាបូនឌីអុកស៊ីត និងសារធាតុពណ៌មួយចំនួន។ អុកស៊ីដគឺជាក្រុមនៃសារធាតុរ៉ែដែលជាសមាសធាតុនៃលោហៈដែលមានអុកស៊ីហ្សែន។

សមាសធាតុដែលមានអាតូមអុកស៊ីហ្សែនតភ្ជាប់គ្នាត្រូវបានគេហៅថា peroxides (peroxides) និង superoxides ។ ពួកវាមិនត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអុកស៊ីតកម្មទេ។

អាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីពួកគេត្រូវបានសម្គាល់: អុកស៊ីដបង្កើតជាអំបិល; អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន (ឧទាហរណ៍អុកស៊ីដសូដ្យូម Na2O, ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ CuO); អុកស៊ីដអាស៊ីត (ឧទាហរណ៍អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) SO3, អាសូតអុកស៊ីដ (IV) NO2); អុកស៊ីដ amphoteric (ឧទាហរណ៍អុកស៊ីដស័ង្កសី ZnO, អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម Al2O3); អុកស៊ីដដែលមិនមែនជាអំបិល (ឧទាហរណ៍ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO, នីទ្រីកអុកស៊ីដ N2O, នីទ្រីកអុកស៊ីដ NO) ។

អំបិល - ថ្នាក់នៃសមាសធាតុគីមី សារធាតុគ្រីស្តាល់ មានរូបរាងស្រដៀងនឹងអំបិលតុធម្មតា។

អំបិលមានរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុង។ នៅពេលរំលាយ (ការបែកបាក់) ក្នុង ដំណោះស្រាយ aqueousអំបិលបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងលោហៈដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាននៃសំណល់អាស៊ីត (ជួនកាលក៏មានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ឬក្រុមអ៊ីដ្រូសែនផងដែរ)។ អាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃបរិមាណអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាននៅក្នុងប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតអំបិលនៃសមាសធាតុផ្សេងគ្នាអាចត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ប្រភេទនៃអំបិល៖

អំបិលមធ្យម (ធម្មតា) - អាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមដែក។ ឧទាហរណ៍៖ Na2CO3, K3PO4;

អំបិលអាស៊ីត - អាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតត្រូវបានជំនួសដោយផ្នែកដោយអាតូមដែក។ ពួកវាត្រូវបានទទួលដោយការបន្សាបមូលដ្ឋានជាមួយនឹងអាស៊ីតលើស។ ឧទាហរណ៍៖ NaHCO3, K2HPO4;

អំបិលមូលដ្ឋាន - ក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូនៃមូលដ្ឋាន (OH-) ត្រូវបានជំនួសដោយផ្នែកដោយសំណល់អាស៊ីត។ ទទួលបាននៅពេលមានមូលដ្ឋានលើស។ ឧទាហរណ៍៖ Mg(OH)Cl;

អំបិលពីរដងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអាស៊ីតមួយត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមនៃលោហៈពីរផ្សេងគ្នា។ ឧទាហរណ៍៖ CaCO3 MgCO3, Na2KPO4;

អំបិលលាយបញ្ចូលគ្នាមាន cation មួយ និង anions ពីរ។ ឧទាហរណ៍៖ Ca(OCl)Cl;

អំបិលអ៊ីដ្រាត (អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់) - ពួកវាមានម៉ូលេគុលនៃទឹកគ្រីស្តាល់។ ឧទាហរណ៍៖ CuSO4·5H2O;

អំបិលស្មុគស្មាញគឺជាថ្នាក់ពិសេសនៃអំបិល។ ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ដែលនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធមានលំហសំរបសំរួល ដែលមានភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ (ភាគល្អិតកណ្តាល) និងលីហ្គែនជុំវិញវា។ ឧទាហរណ៍៖ K2, Cl3, (NO3)2;

ក្រុមពិសេសមួយមានអំបិលនៃអាស៊ីតសរីរាង្គដែលលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអំបិលរ៉ែ។

ដី - (អ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋាន) - ថ្នាក់នៃសមាសធាតុគីមី សារធាតុដែលម៉ូលេគុលមានអ៊ីយ៉ុងដែក ឬអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម និងមួយ (ឬច្រើន) ក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីល (អ៊ីដ្រូសែន) -OH ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ពួកវាបំបែកទៅជា OH- cations និង anions ។ ឈ្មោះនៃមូលដ្ឋានជាធម្មតាមានពីរពាក្យ: "លោហៈ / អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន" ។ មូលដ្ឋានដែលងាយរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង។

យោងតាមនិយមន័យមួយផ្សេងទៀត មូលដ្ឋានគឺជាថ្នាក់សំខាន់មួយនៃសមាសធាតុគីមី សារធាតុដែលម៉ូលេគុលជាអ្នកទទួលប្រូតុង។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ជាប្រពៃណី មូលដ្ឋានក៏សំដៅទៅលើសារធាតុដែលអាចបង្កើតជាសារធាតុបន្ថែម (“អំបិល”) ជាមួយនឹងអាស៊ីតខ្លាំង ឧទាហរណ៍ អាល់កាឡូអ៊ីតជាច្រើនត្រូវបានពិពណ៌នាទាំងក្នុងទម្រង់ “អាល់កាឡូអ៊ីត” និងក្នុងទម្រង់ជា “អំបិលអាល់កាឡូអ៊ីត”។

ការចាត់ថ្នាក់នៃមូលដ្ឋាន៖ មូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹក (អាល់កាឡាំង): LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2; អ៊ីដ្រូសែនមិនរលាយក្នុងទឹក៖ Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3; មូលដ្ឋានផ្សេងទៀត: NH3 × H2O ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

1. ឥទ្ធិពលលើសូចនាករ៖ litmus - ពណ៌ខៀវ, ទឹកក្រូច methyl - លឿង, phenolphthalein - crimson,

2. មូលដ្ឋាន + អាស៊ីត = អំបិល + ទឹក NaOH + HCl = NaCl + H2O

3. អាល់កាលី + អាស៊ីតអុកស៊ីត = អំបិល + ទឹក 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

4. អាល់កាលី + អំបិល = (ថ្មី) មូលដ្ឋាន + (ថ្មី) អំបិល Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4&darr + 2NaOH

អាស៊ីត - ថ្នាក់សំខាន់មួយនៃសមាសធាតុគីមី។ ពួកគេទទួលបានឈ្មោះរបស់ពួកគេពីរសជាតិជូរនៃអាស៊ីតភាគច្រើនដូចជា nitric ឬ sulfuric ។ តាមនិយមន័យ អាស៊ីតគឺជាប្រូតូលីត (សារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្មទាក់ទងនឹងការផ្ទេរប្រូតុង) ដែលបរិច្ចាគប្រូតុងក្នុងប្រតិកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន នោះគឺជាសារធាតុដែលទទួលយកប្រូតុង។ នៅក្នុងពន្លឺនៃទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត អាស៊ីតគឺជាអេឡិចត្រូលីតមួយ កំឡុងពេលផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី មានតែអ៊ីដ្រូសែន cations ត្រូវបានបង្កើតឡើងពី cations ។

ចំណាត់ថ្នាក់អាស៊ីត៖

តាមមូលដ្ឋាន - ចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន៖ monobasic (HPO3), dibasic (H2SeO4, Azelaic acid), tribasic (H3PO4);

ដោយកម្លាំង: ខ្លាំង (បំបែកស្ទើរតែទាំងស្រុង, ថេរ dissociation គឺធំជាង 1·10-3 (HNO3)) និងខ្សោយ (ថេរ dissociation គឺតិចជាង 1·10-3 (អាស៊ីតអាសេទិក Kd = 1.7·10-5));

ដោយស្ថេរភាព: មានស្ថេរភាព (H2SO4) និងមិនស្ថិតស្ថេរ (H2CO3);

ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុគីមី៖ អសរីរាង្គ (HBr), សរីរាង្គ (HCOOH);

ដោយភាពប្រែប្រួល: ងាយនឹងបង្កជាហេតុ (H2S) និងមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ;

ដោយភាពរលាយ៖ រលាយ (H2SiO3) និងមិនរលាយ។

សារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។

សារធាតុសាមញ្ញ- ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុមួយ។

នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួន អាតូមនៃធាតុដូចគ្នាផ្សំជាមួយគ្នាដើម្បីបង្កើតជាម៉ូលេគុល។ សារធាតុសាមញ្ញបែបនេះមាន រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល. ទាំងនេះរួមមាន: , . សារធាតុទាំងអស់នេះមានម៉ូលេគុល diatomic ។ (ចំណាំថាឈ្មោះនៃសារធាតុសាមញ្ញគឺដូចគ្នាទៅនឹងឈ្មោះនៃធាតុ!)

សារធាតុសាមញ្ញផ្សេងទៀតមាន រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិច ពោលគឺ ពួកវាមានអាតូមដែល មានចំណងជាក់លាក់។ ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុសាមញ្ញបែបនេះគឺទាំងអស់ (។ល។) និងមួយចំនួន (។ល។)។ មិនត្រឹមតែឈ្មោះប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងរូបមន្តនៃសារធាតុសាមញ្ញទាំងនេះស្របគ្នាជាមួយនឹងនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុ។

ក៏មានក្រុមនៃសារធាតុសាមញ្ញហៅថា។ ទាំងនេះរួមមានៈ អេលីយ៉ូម ហេ, អ៊ីយ៉ូត ណេ, អាហ្គុន អា, គ្រីបតុន ខេ, ស៊ីណុន សេ, រ៉ាដុន អិន។ សារធាតុសាមញ្ញទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលមិនមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក។

ធាតុនីមួយៗបង្កើតបានយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុសាមញ្ញមួយ។ ធាតុមួយចំនួនមិនអាចបង្កើតបានមួយទេ ប៉ុន្តែជាសារធាតុសាមញ្ញពីរ ឬច្រើន។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា allotropy ។

Allotropyគឺជាបាតុភូតនៃការបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញជាច្រើនដោយធាតុមួយ។

សារធាតុសាមញ្ញផ្សេងគ្នាដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថាការកែប្រែ allotropic ។

ការកែប្រែ Allotropic អាចខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងសមាសភាពម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍ ធាតុអុកស៊ីហ្សែនបង្កើតបានជាសារធាតុសាមញ្ញពីរ។ មួយក្នុងចំនោមពួកគេមានម៉ូលេគុលឌីអាតូម O 2 ហើយមានឈ្មោះដូចគ្នានឹងធាតុ - ។ សារធាតុសាមញ្ញមួយទៀតមានម៉ូលេគុល triatomic O 3 ហើយមានឈ្មោះរបស់វា - អូហ្សូន។

អុកស៊ីហ្សែន O 2 និង អូហ្សូន O 3 មានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីខុសៗគ្នា។

ការកែប្រែ Allotropic អាចជាសារធាតុរឹងដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ខុសៗគ្នា។ ឧទាហរណ៏មួយគឺការកែប្រែ allotropic នៃកាបូន C - ពេជ្រ និង graphite ។

ចំនួននៃសារធាតុសាមញ្ញដែលគេស្គាល់ (ប្រហែល 400) គឺធំជាងចំនួនធាតុគីមីយ៉ាងខ្លាំង ដោយសារធាតុជាច្រើនអាចបង្កើតការកែប្រែ allotropic ពីរ ឬច្រើន។

សារធាតុស្មុគស្មាញ- ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុផ្សេងៗគ្នា។

ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុស្មុគស្មាញ៖ HCl, H 2 O, NaCl, CO 2, H 2 SO 4 ជាដើម។

សារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានគេហៅថា សមាសធាតុគីមី។ នៅក្នុងសមាសធាតុគីមីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញដែលសមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងមិនត្រូវបានរក្សាទុកទេ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ខុសពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ ដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ឧទាហរណ៍ សូដ្យូមក្លរួ NaCl អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុសាមញ្ញ - លោហធាតុ សូដ្យូម Na និងក្លរីនឧស្ម័ន Cl លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីរបស់ NaCl ខុសពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ Na និង Cl 2 ។

នៅក្នុងធម្មជាតិ, ជាក្បួន, ពួកគេមិនត្រូវបានរកឃើញ សារធាតុសុទ្ធប៉ុន្តែល្បាយនៃសារធាតុ។ នៅក្នុងសកម្មភាពជាក់ស្តែង យើងក៏ជាធម្មតាប្រើល្បាយនៃសារធាតុផងដែរ។ ល្បាយណាមួយមានសារធាតុពីរ ឬច្រើនហៅថា សមាសធាតុផ្សំ.

ឧទាហរណ៍ ខ្យល់គឺជាល្បាយនៃសារធាតុឧស្ម័នជាច្រើន៖ អុកស៊ីសែន O 2 (21% ដោយបរិមាណ) (78%) ។ល។ ល្បាយគឺជាដំណោះស្រាយនៃសារធាតុជាច្រើន យ៉ាន់ស្ព័រនៃលោហៈមួយចំនួន។ល។

ល្បាយនៃសារធាតុគឺដូចគ្នា (ដូចគ្នា) និងតំណពូជ (តំណពូជ) ។

ល្បាយដូចគ្នា។- ទាំងនេះគឺជាល្បាយដែលមិនមានចំណុចប្រទាក់រវាងសមាសធាតុ។

ល្បាយនៃឧស្ម័ន (ជាពិសេសខ្យល់) និងដំណោះស្រាយរាវ (ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយស្ករក្នុងទឹក) គឺមានភាពដូចគ្នា។

ល្បាយចម្រុះ- ទាំងនេះគឺជាល្បាយដែលសមាសធាតុត្រូវបានបំបែកដោយចំណុចប្រទាក់។

Heterogeneous រួមមានល្បាយនៃវត្ថុធាតុរឹង (ខ្សាច់ + ម្សៅដីស) ល្បាយនៃវត្ថុរាវដែលមិនរលាយក្នុងគ្នា (ទឹក + ប្រេង) ល្បាយនៃអង្គធាតុរាវ និងសារធាតុមិនរលាយក្នុងវា (ទឹក + ដីស) ។

ភាពខុសគ្នាសំខាន់បំផុតរវាងល្បាយ និងសមាសធាតុគីមី៖

នៅក្នុងល្បាយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុបុគ្គល (សមាសធាតុ) ត្រូវបានបម្រុងទុក។
សមាសភាពនៃល្បាយគឺមិនថេរ។

ការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុ សារធាតុទាំងអស់អាចត្រូវបានបែងចែកទៅជា សារធាតុសាមញ្ញ ដែលមានអាតូមនៃធាតុមួយ និងសារធាតុស្មុគស្មាញ ដែលមានអាតូមនៃធាតុផ្សេងៗគ្នា។ សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានបែងចែកទៅជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ៖ លោហៈធាតុ - s និង d ធាតុ។ Nonmetals គឺជាធាតុ p ។ សារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានបែងចែកទៅជាសរីរាង្គនិងអសរីរាង្គ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយសមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងរបស់វា។ ប្រភេទនៃចំណងគីមីសម្រាប់លោហធាតុ គឺជាចំណងលោហធាតុ។ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយបែបនេះ លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ: ភាពអាចបត់បែនបាន, ភាពធន់, ចរន្តកំដៅ, ចរន្តអគ្គិសនី។ នៅ លក្ខខណ្ឌបន្ទប់លោហៈទាំងអស់លើកលែងតែបារតស្ថិតក្នុងសភាពរឹង។

លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ nonmetals ត្រូវបានកំណត់ដោយសមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុងយ៉ាងងាយស្រួល ហើយបោះបង់វាចោល។ សារធាតុមិនមែនលោហធាតុមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តដែលផ្ទុយពីលោហធាតុ៖ គ្រីស្តាល់របស់ពួកគេមានភាពផុយស្រួយ ខ្វះពន្លឺ "លោហធាតុ" និងមានចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីទាប។ nonmetals ខ្លះមានឧស្ម័ននៅលក្ខខណ្ឌបន្ទប់។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ យោងទៅតាមរចនាសម្ព័ន្ធនៃគ្រោងឆ្អឹងកាបូន៖ ឆ្អែត / មិនឆ្អែត លីនេអ៊ែរ / សាខា / វដ្ត យោងតាមវត្តមាន ក្រុមមុខងារ៖ ជាតិអាល់កុល អាស៊ីត Ethers និង esters កាបូអ៊ីដ្រាត Aldehydes និង ketones

អុកស៊ីដគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលម៉ូលេគុលមានធាតុពីរដែលមួយក្នុងចំនោមនោះគឺជាអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។ អុកស៊ីដត្រូវបានបែងចែកទៅជាទម្រង់អំបិល និងមិនមែនអំបិល (ព្រងើយកណ្តើយ)។ អុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលត្រូវបានបែងចែកទៅជា មូលដ្ឋាន អាសុីត និងអាហ្វតេរីក។

អុកស៊ីដមូលដ្ឋានគឺជាអុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតឬអុកស៊ីដអាស៊ីត។ អុកស៊ីដមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាប (+1, +2) - ទាំងនេះគឺជាធាតុនៃក្រុមទី 1 និងទី 2 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ឧទាហរណ៏នៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន: Na 2 O, Ca ។ អូ, Mg ។ អូ, Cu ។ O. ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មការបង្កើតអំបិល៖ Cu ។ O + 2 HCl Cu ។ Cl 2 + H 2 O, Mg ។ O + CO 2 Mg ។ ឧស្ម័នកាបូនិក។

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន អុកស៊ីដនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក បង្កើតជាមូលដ្ឋាន៖ Na 2 O + H 2 O 2 Na ។ អូខេ O + H 2 O Ca(OH)2 អុកស៊ីដនៃលោហៈផ្សេងទៀតមិនមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកទេ មូលដ្ឋានដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល។

អុកស៊ីដអាស៊ីតគឺជាអុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលក្នុងប្រតិកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន ឬអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ អុកស៊ីដអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុ - nonmetals និង d - ធាតុនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ (+5, +6, +7) ។ ឧទាហរណ៍នៃអុកស៊ីដអាស៊ីត៖ N 2 O 5, SO 3, CO 2, Cr ។ O 3, V 2 O 5. ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មអុកស៊ីតអាស៊ីត៖ SO 3 + 2 KOH K 2 SO 4 + H 2 O Ca ។ O + CO 2 Ca ។ ឧស្ម័នកាបូនិក

អុកស៊ីដអាស៊ីត អុកស៊ីដអាស៊ីតខ្លះមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា៖ SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 N 2 O 5 + H 2 O 2 HNO 3 អុកស៊ីដអាស៊ីតផ្សេងទៀតមិនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយទឹកទេ (Si. O 2, Te .O 3, Mo. O 3, WO 3) អាស៊ីតដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល។ មធ្យោបាយមួយដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីដអាស៊ីតគឺយកទឹកចេញពីអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា។ ដូច្នេះអុកស៊ីដអាស៊ីតត្រូវបានគេហៅថា "anhydrides" ។

អុកស៊ីដ Amphoteric មានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ អុកស៊ីដបែបនេះមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតខ្លាំងជាមូលដ្ឋាន ហើយមានមូលដ្ឋានរឹងមាំដូចជាអាស៊ីត៖ Sn ។ O + H 2 SO 4 Sn ។ SO 4 + H 2 O Sn ។ O + 2 KOH + H 2 O K ២

វិធីសាស្រ្តក្នុងការផលិតអុកស៊ីដ អុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញ៖ 4 Fe + 3 O 2 2 Fe 2 O 3, S + O 2 SO 2. ្រំមហះនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ៖ CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O, 2 SO 2 + O 2 2 SO 3. ការរលាយកំដៅនៃអំបិល មូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍៖ Ca. CO 3 Ca ។ O + CO 2, Cd (OH)2 Cd ។ O + H 2 O, H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O ។

ឈ្មោះនៃអុកស៊ីតកម្ម ឈ្មោះអុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតដោយប្រើរូបមន្ត "អុកស៊ីដ + ឈ្មោះនៃធាតុនៅក្នុងករណីហ្សែន" ។ ប្រសិនបើធាតុមួយបង្កើតជាអុកស៊ីដច្រើន នោះបន្ទាប់ពីឈ្មោះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ធាតុត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចក។ ឧទាហរណ៍៖ CO – កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II), CO 2 – កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV), Na 2 O – សូដ្យូមអុកស៊ីត។ ពេលខ្លះជំនួសឱ្យស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ឈ្មោះបង្ហាញពីចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែន៖ ម៉ូណូអុកស៊ីត ឌីអុកស៊ីត ទ្រីអុកស៊ីត ជាដើម។

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាសមាសធាតុដែលមានក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ (-OH) ។ អាស្រ័យលើកម្លាំងនៃចំណងនៅក្នុង ជួរ E-O-Hអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបែងចែកទៅជាអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន: អាស៊ីតមានកម្រិតខ្សោយបំផុត។ ការតភ្ជាប់ O-Hដូច្នេះនៅពេលដែលពួកគេផ្តាច់ខ្លួន E-O- និង H+ ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ខ្សោយបំផុតនៅមូលដ្ឋាន ការតភ្ជាប់ E-Oដូច្នេះនៅពេលមានការផ្តាច់ខ្លួន E+ និង OH- ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅក្នុង amphoteric hydroxides ចំណងទាំងពីរនេះអាចបំបែកបាន អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃសារធាតុដែល hydroxide មានប្រតិកម្ម។

អាសុីត ពាក្យ "អាស៊ីត" នៅក្នុងក្របខណ្ឌនៃទ្រឹស្ដីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតមាននិយមន័យដូចខាងក្រោមៈ អាស៊ីតគឺជាសារធាតុដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន cations និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត។ អាស៊ីត HA H++ AAcids ត្រូវបានបែងចែកទៅជាខ្លាំង និងខ្សោយ (យោងទៅតាមសមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការបំបែក), mono-, bi- និង tribasic (យោងទៅតាមចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមាន) និងគ្មានអុកស៊ីហ្សែន និងគ្មានអុកស៊ីហ្សែន។ ឧទាហរណ៍៖ H 2 SO 4 – រឹងមាំ ឌីបាស៊ីក មានអុកស៊ីហ្សែន។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីអាស៊ីត 1. អន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋានដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត): H 2 SO 4 + Cu (OH) 2 Cu ។ SO 4 + 2 H 2 O. 2. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាននិង amphoteric ដើម្បីបង្កើតជាអំបិលនិងទឹក: 2 HNO 3 + Mg ។ O Mg(NO 3)2 + H 2 O, H 2 SO 4 + Zn ។ OZn SO 4 + H 2 O ។

លក្ខណៈគីមីនៃអាស៊ីត 3. អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ។ លោហធាតុដែលមាននៅក្នុង "ស៊េរីភាពតានតឹង" មុនពេលអ៊ីដ្រូសែនផ្លាស់ទីលំនៅអ៊ីដ្រូសែនពីដំណោះស្រាយអាស៊ីត (លើកលែងតែអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតនិងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ); ក្នុងករណីនេះអំបិលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង: Zn + 2 HCl Zn ។ Cl 2 + H 2 លោហធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុង "ស៊េរីភាពតានតឹង" បន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែនមិនផ្លាស់ប្តូរអ៊ីដ្រូសែនពីដំណោះស្រាយអាស៊ីត Cu + 2 HCl ≠។

លក្ខណៈគីមីនៃអាស៊ីត 4. អាស៊ីតខ្លះរលួយនៅពេលកំដៅ៖ H 2 Si ។ O 3 H 2 O + Si ។ O 2 5. អាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុតិច ផ្លាស់ទីលំនៅអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុកាន់តែច្រើនពីអំបិលរបស់វា៖ H 2 SO 4 conc + Na ។ Cltv Na. HSO 4 + HCl 6. អាស៊ីតខ្លាំងជាង បំលែងអាស៊ីតខ្លាំងតិចចេញពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់វា៖ 2 HCl + Na 2 CO 3 2 Na ។ Cl + H2O + CO2

ឈ្មោះនៃអាស៊ីត ឈ្មោះអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានផ្សំឡើងដោយបន្ថែមបច្ច័យ "-o-" ការបញ្ចប់ "អ៊ីដ្រូសែន" និងពាក្យ "អាស៊ីត" ទៅឫសនៃឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត (ឬ ឈ្មោះនៃក្រុមអាតូមឧទាហរណ៍ CN - cyan, CNS - rhodan) ។ ឧទាហរណ៍៖ HCl - អាស៊ីត hydrochloric H 2 S - អាស៊ីត hydrosulphide HCN - អាស៊ីត hydrocyanic

ឈ្មោះនៃអាស៊ីត ឈ្មោះអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានបង្កើតដោយប្រើរូបមន្ត "ឈ្មោះធាតុ" + "បញ្ចប់" + "អាស៊ីត" ។ ការបញ្ចប់ប្រែប្រួលអាស្រ័យលើកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត។ ការបញ្ចប់ "–ova"/"-aya" ត្រូវបានប្រើសម្រាប់រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់។ HCl ។ អូ 4 - អាស៊ីត perchloric ។ បន្ទាប់មកការបញ្ចប់ "-ovataya" ត្រូវបានប្រើ។ HCl ។ O 3 - អាស៊ីត perchloric ។ បន្ទាប់មកការបញ្ចប់ "-istaya" ត្រូវបានប្រើ។ HCl ។ O 2 - អាស៊ីតក្លរួ។ ទីបំផុតការបញ្ចប់ចុងក្រោយគឺ "-ovate" HCl ។ អូ - អាស៊ីត hypochlorous ។

នាមត្រកូលនៃអាស៊ីត ប្រសិនបើធាតុបង្កើតបានតែអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនពីរ (ឧទាហរណ៍ ស្ពាន់ធ័រ) នោះការបញ្ចប់ "-ova" / "-naya" ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត ហើយចុងបញ្ចប់ "-ista" ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ ទាបជាង។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី៖ H 2 SO 4 – អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក H 2 SO 3 – អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ

នាមត្រកូលនៃអាស៊ីត ប្រសិនបើអុកស៊ីដអាស៊ីតមួយភ្ជាប់ចំនួនម៉ូលេគុលទឹកផ្សេងគ្នាដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីត នោះអាស៊ីតដែលមានបរិមាណទឹកច្រើនត្រូវបានតំណាងដោយបុព្វបទ "ortho-" និងមួយតូចជាង "meta-" ។ P 2 O 5 + H 2 O 2 HPO 3 - អាស៊ីត metaphosphoric P 2 O 5 + 3 H 2 O 2 H 3 PO 4 - អាស៊ីត orthophosphoric ។

មូលដ្ឋាន ពាក្យ "មូលដ្ឋាន" នៅក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតមាននិយមន័យដូចខាងក្រោមៈ មូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (OH‾) និងអ៊ីយ៉ុងដែក។ មូលដ្ឋានត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ទៅជាខ្សោយ និងខ្លាំង (យោងទៅតាមសមត្ថភាពបំបែកខ្លួន) ទៅជាអាស៊ីតមួយ ពីរ និងទ្រីអាស៊ីត (យោងទៅតាមចំនួនក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ ដែលអាចជំនួសដោយសំណល់អាស៊ីត) ទៅជារលាយ (អាល់កាឡាំង) និងមិនរលាយ (យោងទៅតាមសមត្ថភាពរលាយក្នុងទឹក) ។ ឧទាហរណ៍ KOH គឺខ្លាំង, monoacid, រលាយ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន 1. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត៖ Ca(OH)2 + H 2 SO 4 Ca ។ SO 4 + H 2 O 2. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត៖ Ca(OH)2 + CO 2 Ca ។ CO 3 + H 2 O 3. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric: 2 KOH + Sn ។ O + H 2 O K ២

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន 4. អន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន amphoteric: 2 Na ។ OH + Zn(OH)2 Na 2 5. ការរលាយកំដៅនៃមូលដ្ឋានជាមួយនឹងការបង្កើតអុកស៊ីដ និងទឹក៖ Ca(OH)2 Ca ។ O + H 2 O. អ៊ីដ្រូសែនដែកអាល់កាឡាំងមិនរលួយនៅពេលកំដៅ។ 6. អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ amphoteric (Zn, Al, Pb, Sn, Be): Zn + 2 Na ។ OH + 2 H 2 O Na 2 + H 2

ឈ្មោះនៃមូលដ្ឋាន ឈ្មោះនៃមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើរូបមន្ត "អ៊ីដ្រូសែន" + "ឈ្មោះលោហៈនៅក្នុងករណីហ្សែន" ។ ប្រសិនបើធាតុមួយបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែនជាច្រើន ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចក។ ឧទាហរណ៍ Cr(OH)2 គឺជាក្រូមីញ៉ូម (II) អ៊ីដ្រូសែន Cr(OH)3 គឺជាក្រូមីញ៉ូម (III) អ៊ីដ្រូសែន។ ពេលខ្លះឈ្មោះដាក់បុព្វបទពាក្យ "hydroxide" ដើម្បីបង្ហាញពីចំនួនក្រុម hydroxyl - monohydroxide, dihydroxide, trihydroxide ជាដើម។

អំបិល ពាក្យ "មូលដ្ឋាន" នៅក្នុងក្របខណ្ឌនៃទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតមាននិយមន័យដូចខាងក្រោមៈ អំបិលគឺជាសារធាតុដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ឬរលាយដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានក្រៅពីអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមានក្រៅពីអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ អំបិលត្រូវបានចាត់ទុកថាជាផលិតផលនៃការជំនួសដោយផ្នែក ឬពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងអាតូមដែក ឬក្រុម hydroxyl ជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីត។ ប្រសិនបើការជំនួសកើតឡើងទាំងស្រុងនោះអំបិលធម្មតា (មធ្យម) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រសិនបើការជំនួសកើតឡើងដោយផ្នែក នោះអំបិលបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត (មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន) ឬមូលដ្ឋាន (មានក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ) ។

លក្ខណៈគីមីនៃអំបិល 1. អំបិលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង ប្រសិនបើ precipitate អេឡិចត្រូលីតខ្សោយត្រូវបានបង្កើតឡើង ឬឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ៖ អំបិលមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង ជាតិដែកដែលត្រូវគ្នានឹងមូលដ្ឋានមិនរលាយ៖ Cu ។ SO 4 + 2 Na ។ អំបិល OH Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2↓ អំបិលមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត៖ ក) ស៊ីតូសដែលបង្កើតបានជាអំបិលមិនរលាយជាមួយអ៊ីយ៉ុងនៃអាស៊ីតថ្មី៖ បា។ Cl 2 + H 2 SO 4 Ba ។ SO 4↓ + 2 HCl ខ) anions ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងកាបូនិកមិនស្ថិតស្ថេរ ឬអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុណាមួយ (ក្នុងករណីចុងក្រោយ ប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តរវាងអំបិលរឹង និងអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ): Na 2 CO 3 + 2 HCl 2 ណា Cl + H 2 O + CO 2, Na ។ Cls + H 2 SO 4 conc Na ។ HSO 4 + HCl;

លក្ខណៈគីមីនៃអំបិល គ) អ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីតរលាយបន្តិច៖ Na 2 Si ។ O 3 + 2 HCl H 2 Si ។ O 3↓ + 2 Na ។ Cl d) anions ដែលត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីតខ្សោយ៖ 2 CH 3 COONa + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 CH 3 COOH 2. អំបិលមានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក ប្រសិនបើអំបិលថ្មីមួយដែលបានបង្កើតឡើងគឺមិនរលាយ ឬ decompose ( hydrolyzes ទាំងស្រុង) ជាមួយនឹងការបញ្ចេញឧស្ម័នឬដីល្បាប់: Ag ។ NO 3 + Na ។ ClNa NO 3+ Ag ។ Cl↓ 2 អាល់។ Cl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O 2 Al (OH)3↓ + 6 Na ។ Cl + 3 CO 2

លក្ខណៈគីមីនៃអំបិល 3. អំបិលអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ ប្រសិនបើលោហធាតុដែលអ៊ីយ៉ូតអំបិលត្រូវគ្នានោះ ស្ថិតនៅក្នុង "ស៊េរីវ៉ុល" នៅខាងស្តាំនៃលោហៈមិនមានប្រតិកម្ម (លោហៈសកម្មជាង ផ្លាស់ប្តូរលោហៈសកម្មតិចចេញពីដំណោះស្រាយនៃ អំបិលរបស់វា): Zn + Cu ។ SO 4 Zn ។ SO 4 + Cu 4. អំបិលខ្លះរលួយនៅពេលកំដៅ៖ Ca ។ CO 3 Ca ។ O + CO 2 5. អំបិលខ្លះអាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក និងបង្កើតជាគ្រីស្តាល់ hydrates: Cu ។ SO 4 + 5 H 2 O Cu ។ SO 4*5 H 2 O

លក្ខណៈគីមីនៃអំបិល 6. អំបិលឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីស។ ដំណើរការនេះនឹងត្រូវបានពិភាក្សាលម្អិតនៅក្នុងការបង្រៀនបន្ថែម។ 7. លក្ខណៈគីមីនៃអំបិលអាសុីត និងអំបិលមូលដ្ឋានខុសគ្នាពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអំបិលជាមធ្យម ដែលអំបិលអាស៊ីតក៏ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងអស់នៃអាស៊ីត ហើយអំបិលមូលដ្ឋានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងអស់លក្ខណៈនៃមូលដ្ឋាន។ ឧទាហរណ៍៖ ណា។ HSO 4 + Na ។ OH Na 2 SO 4 + H 2 O, Mg ។ OHCl + HCl Mg ។ Cl 2 + H 2 O ។

ការរៀបចំអំបិល 1. អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដចម្បងជាមួយអាស៊ីត: Cu ។ O + H 2 SO 4 Cu ។ SO 4 + H 2 O 2. អន្តរកម្មនៃលោហៈមួយជាមួយអំបិលនៃលោហៈមួយផ្សេងទៀត៖ Mg + Zn ។ Cl 2 Mg ។ Cl 2 + Zn 3. អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយអាស៊ីត: Mg + 2 HCl Mg ។ Cl 2 + H 2 4. អន្តរកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត៖ Ca(OH)2 + CO 2 Ca ។ CO 3 + H 2 O 5. អន្តរកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយអាស៊ីតមួយ៖ Fe(OH)3 + 3 HCl Fe ។ Cl 3 + 3 H 2 O

ការរៀបចំអំបិល 6. អន្តរកម្មនៃអំបិលជាមួយមូលដ្ឋាន: Fe ។ Cl 2 + 2 KOH Fe(OH)2 + 2 KCl 7. អន្តរកម្មនៃអំបិលពីរ៖ Ba(NO 3)2 + K 2 SO 4 Ba ។ SO 4 + 2 KNO 3 8. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយអលោហធាតុ: 2 K + S K 2 S 9. អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយអំបិលមួយ: Ca ។ CO 3 + 2 HCl Ca ។ Cl 2 + H 2 O + CO 2 10. អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន៖ Ca ។ O + CO 2 Ca ។ ឧស្ម័នកាបូនិក

ឈ្មោះនៃអំបិល ឈ្មោះអំបិលជាមធ្យមត្រូវបានបង្កើតឡើងយោងទៅតាមច្បាប់ដូចខាងក្រោមៈ "ឈ្មោះសំណល់អាស៊ីតនៅក្នុងករណីតែងតាំង" + "ឈ្មោះលោហៈនៅក្នុងករណីហ្សែន" ។ ប្រសិនបើលោហៈអាចជាផ្នែកនៃអំបិលនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មជាច្រើន នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចកបន្ទាប់ពីឈ្មោះអំបិល។

ឈ្មោះសំណល់អាស៊ីត។ សម្រាប់អាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែន ឈ្មោះសំណល់អាស៊ីតមានឫសនៃឈ្មោះឡាតាំងនៃធាតុ និងចុងបញ្ចប់ "id" ។ ឧទាហរណ៍៖ Na 2 S - sodium sulfide, Na ។ Cl - សូដ្យូមក្លរួ។ ចំពោះអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែន ឈ្មោះសំណល់មានឫសនៃឈ្មោះឡាតាំង និងចុងបំរែបំរួលជាច្រើន។

ឈ្មោះសំណល់អាស៊ីត។ សម្រាប់សំណល់អាស៊ីតពីធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតការបញ្ចប់ "នៅ" ត្រូវបានប្រើ។ Na 2 SO 4 - សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត។ សម្រាប់សំណល់អាស៊ីតដែលមានកម្រិតអុកស៊ីតកម្មទាប (-អាស៊ីតពិត) ការបញ្ចប់ "-it" ត្រូវបានប្រើ។ Na 2 SO 3 - សូដ្យូមស៊ុលហ្វីត។ សម្រាប់សំណល់អាស៊ីតដែលមានកម្រិតអុកស៊ីតកម្មទាបជាង (-អាស៊ីតអូវែ) បុព្វបទ "hippo-" និងចុងបញ្ចប់ "-it" ត្រូវបានប្រើ។ ណា Cl. អូ - សូដ្យូម hippochlorite ។

ឈ្មោះសំណល់អាស៊ីត។ សំណល់ជាតិអាស៊ីតមួយចំនួនត្រូវបានហៅតាមឈ្មោះប្រវត្តិសាស្ត្រ Na ។ Cl. O 4 - សូដ្យូម perchlorate ។ បុព្វបទ “អ៊ីដ្រូសែន” ត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះអំបិលអាស៊ីត ហើយមុននឹងវា បុព្វបទមួយទៀតបង្ហាញពីចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមិនអាចជំនួសបាន (នៅសល់) ។ ឧទាហរណ៍ ណា។ H 2 PO 4 - សូដ្យូម dihydrogen orthophosphate ។ ដូចគ្នានេះដែរបុព្វបទ "hydroxo-" ត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះលោហៈនៃអំបិលសំខាន់ៗ។ ឧទាហរណ៍ Cr(OH)2 NO 3 គឺជា dihydroxochrome (III) nitrate ។

ឈ្មោះ និងរូបមន្តនៃអាស៊ីត និងសំណល់របស់វា រូបមន្តសំណល់អាស៊ីត ឈ្មោះសំណល់អាស៊ីត 2 3 4 Nitric HNO 3 ‾ nitrate Nitrous HNO 2 ‾ nitrite Hydrobromic HBr Br ‾ bromide Hydroiodic HI I ‾ iodide Silicon H 2 Si ។ O 32¯ ស៊ីលីតម៉ង់ហ្គាណែស HMn ។ O 4¯ permanganate ម៉ង់ហ្គាណែស H 2 Mn ។ O 42¯ manganate Metaphosphoric HPO 3¯ H 3 As ។ O 43¯ ឈ្មោះអាស៊ីត 1 អាសេនិច metaphosphate arsenate

រូបមន្តអាស៊ីតគឺអាសេនិច H 3 As ។ O 3 Orthophosphoric H 3 PO 4 ឈ្មោះអាស៊ីត Pyrophosphoric H 4 P 2 O 7 Dichromic Rhodium sulphide Phosphorous Hydrofluoric (fluoric) Hydrochloric (hydrochloric) Chloric Hychlorous Chloric Hychlorous Chromic Hydrogen cyanide (cyanic) H 2 7 SO 2 H 2 SO 3 H 3 PO 3 អាសុីត ឈ្មោះអាសុីតនៃសំណល់ As ។ O 33¯ arsenite PO 43¯ orthophosphate (phosphate) pyrophosphate P 2 O 7 4¯ (diphosphate) Cr 2 O 72¯ dichromate CNS¯ thiocyanate SO 42¯ ស៊ុលហ្វាត SO 32¯ ស៊ុលហ្វីត PO 33¯ F ¯ HF ផូស្វ៊ីត O 4 HCl ។ O3HCl ។ O2HCl ។ O H 2 Cr ។ O4Cl¯Cl O4¯ Cl ។ O3¯ Cl ។ O2¯ Cl ។ O¯Cr. O 42¯ HCN CN¯ fluoride chloride perchlorate chlorite hypochlorite chromate cyanide

សមាសធាតុគីមីត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដូចខាងក្រោម លក្ខណៈពិសេសប្លែក:

1) បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ខុសពីបន្ទះឈើនៃសមាសធាតុដែលបង្កើតជាសមាសធាតុ។

2) សមាសធាតុតែងតែរក្សាសមាមាត្រច្រើនសាមញ្ញនៃសមាសធាតុរបស់វា។ នេះធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបង្ហាញពីសមាសភាពរបស់ពួកគេដោយរូបមន្តសាមញ្ញ A m B n ដែល A និង B គឺជាធាតុដែលត្រូវគ្នា n និង m គឺជាលេខបឋម។

3) លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុផ្សំរបស់វា។

4) សីតុណ្ហភាពរលាយ (ការបំបែក) គឺថេរ។

5) ការបង្កើតសមាសធាតុគីមីត្រូវបានអមដោយឥទ្ធិពលកំដៅយ៉ាងសំខាន់។

សមាសធាតុគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងសមាសធាតុដែលមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងនៅក្នុង រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចអាតូម និងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។

ឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុគីមីធម្មតារួមមានសមាសធាតុម៉ាញ៉េស្យូមជាមួយនឹងធាតុនៃក្រុម IV-VI នៃតារាងតាមកាលកំណត់៖ Mg 2 Sn, Mg 2 Pb, Mg 2 P, Mg 3 Sb, MgS និងផ្សេងទៀត។

សមាសធាតុនៃលោហធាតុមួយជាមួយលោហៈផ្សេងទៀតត្រូវបានគេហៅថាជាសមូហភាព សមាសធាតុ intermetallic ឬ សមាសធាតុ intermetallic ។

សមាសធាតុនៃលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ (នីត្រាត អុកស៊ីដ កាបូដ ជាដើម) អាចមានទាំងចំណងលោហធាតុ និងអ៊ីយ៉ុង។ សមាសធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុត្រូវបានគេហៅថា សមាសធាតុលោហធាតុ។

ចំនួនធំសមាសធាតុគីមីដែលបង្កើតឡើងនៅក្នុងលោហធាតុ ខុសគ្នាពីសមាសធាតុគីមីធម្មតា ព្រោះវាមិនគោរពច្បាប់នៃ valence និងមិនមានសមាសធាតុថេរ។ សូមក្រឡេកមើលអ្វីដែលសំខាន់បំផុត សមាសធាតុគីមីបង្កើតឡើងនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រ។

7.2.1.ដំណាក់កាលនៃការអនុវត្ត. លោហធាតុផ្លាស់ប្តូរ (Fe, Mn, Cr, Mo ជាដើម) បង្កើតបានជាកាបូន អាសូត បូរុន និងអ៊ីដ្រូសែន ឧ។ ជាមួយនឹងធាតុដែលមានកាំអាតូមតូចមួយ សមាសធាតុ: carbides nitrides borides និង hydrides ។ ពួកវាមានរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅ ហើយជារឿយៗត្រូវបានគេហៅថាដំណាក់កាលនៃការអនុវត្ត។

ដំណាក់កាល Interstitial មានរូបមន្ត M 4 X (Fe 4 N, Mn 4 N ។ល។), M 2 X (W 2 C, Fe 2 N ។ល។), MX (WC, TiC, TiN ។ល។

រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់នៃដំណាក់កាល interstitial ត្រូវបានកំណត់ដោយសមាមាត្រនៃកាំអាតូមិកនៃ nonmetal (R x) និងលោហៈ (RM) ។ ប្រសិនបើ R x / R M<59, то атомы в этих фазах расположены по типу одной из кристаллических решеток: кубической или гексагональной, в которую внедряются атомы неметалла, занимая в ней определенные поры.

ដំណាក់កាលនៃការអនុវត្តគឺជាដំណាក់កាលនៃសមាសភាពអថេរ។ Carbides និង Nitrides មានភាពរឹងខ្ពស់។ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃដំណាក់កាល interstitial ខុសគ្នាពីបន្ទះដែក។

៧.២.២. ការតភ្ជាប់អេឡិចត្រូនិច (ដំណាក់កាល Hume-Rothery) ។សមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងជាញឹកញាប់បំផុតរវាងលោហធាតុ monovalent (Cu, Ag, Au, Li, Na) ឬលោហៈក្រុមផ្លាស់ប្តូរ (Fe, Mn, Co ។ 5 (ត្រូវ,

Mg, Zn, Cd, Al ជាដើម) ម្យ៉ាងវិញទៀត ។ សមាសធាតុនៃប្រភេទនេះមានសមាមាត្រជាក់លាក់នៃចំនួនអេឡិចត្រុង valence ទៅចំនួនអាតូម, i.e. កំហាប់អេឡិចត្រុងជាក់លាក់។ សមាមាត្រទាំងនេះ ដូចដែលបានបង្ហាញដោយអ្នកជំនាញខាងលោហៈរូបវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេស Hume-Rothery អាចជា 3/2, 21/13 និង 7/4 ហើយសមាមាត្រនីមួយៗត្រូវគ្នាទៅនឹងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ជាក់លាក់មួយ៖ បន្ទះឈើគូប ឬប្រាំមួយជ្រុង ដែលជាបន្ទះឈើស្មុគស្មាញ។ និងបន្ទះឈើដែលចំកណ្តាលមុខ រៀងគ្នា។

7.2.3 ដំណាក់កាល Laves. ដំណាក់កាលទាំងនេះមានរូបមន្ត AB 2 ហើយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងធាតុដែលអង្កត់ផ្ចិតអាតូមិកគឺប្រហែលក្នុងសមាមាត្រ 1: 1.2 ។ ឧទាហរណ៍ MgZn 2, TiCr 2 ជាដើម។ ដំណាក់កាល Laves ត្រូវបានរកឃើញថាជាការពង្រឹងសមាសធាតុ intermetallic នៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រធន់នឹងកំដៅ។

ដំណោះស្រាយរឹង

សូលុយស្យុងរឹងគឺជាដំណាក់កាលដែលធាតុផ្សំមួយនៃធាតុផ្សំនៃយ៉ាន់ស្ព័ររក្សាបន្ទះគ្រីស្តាល់របស់វា ហើយអាតូមនៃសមាសធាតុផ្សេងទៀត (ឬផ្សេងទៀត) ស្ថិតនៅក្នុងបន្ទះឈើនៃសមាសធាតុទីមួយ (សារធាតុរំលាយ) ផ្លាស់ប្តូរវិមាត្ររបស់វា។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយរឹងដែលមានសមាសធាតុជាច្រើនមានបន្ទះឈើមួយប្រភេទហើយតំណាងឱ្យដំណាក់កាលមួយ។ លើសពីនេះទៀតដំណោះស្រាយរឹងមិនមាននៅសមាមាត្រជាក់លាក់នៃសមាសធាតុ (ដូចនៅក្នុងសមាសធាតុគីមី) ប៉ុន្តែនៅក្នុងជួរកំហាប់។

មានដំណោះស្រាយរឹង .

ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតដំណោះស្រាយរឹងជំនួស អាតូមនៃសមាសធាតុរលាយជំនួសផ្នែកនៃអាតូមសារធាតុរំលាយនៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់របស់វា (រូបភាពទី 26)។ ខ).

នៅពេលដែលដំណោះស្រាយរឹង interstitial ត្រូវបានបង្កើតឡើង (រូបភាព 26, វ) អាតូមនៃសមាសធាតុរំលាយមានទីតាំងនៅចន្លោះ (ចន្លោះប្រហោង) នៃបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុរំលាយ។

Fig.26 ។ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ BCC៖ ក- លោហៈសុទ្ធ, ខ- ដំណោះស្រាយរឹងជំនួស, វ- ដំណោះស្រាយរឹង interstitial; A - អាតូមនៃលោហៈមូលដ្ឋាន, B - អាតូមជំនួស, C - អាតូម interstitial ។

លោហធាតុអាចរលាយទៅវិញទៅមកក្នុងសភាពរឹង បង្កើតជាដំណោះស្រាយរឹងជំនួសដោយភាពរលាយមានកំណត់ ឬគ្មានដែនកំណត់។ ដំណោះស្រាយរឹងជាមួយនឹងការរលាយគ្មានដែនកំណត់ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចខាងក្រោមៈ

1) សមាសធាតុត្រូវតែមានប្រភេទដូចគ្នា (isomorphic) បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។

2) ភាពខុសគ្នានៃទំហំអាតូមនៃសមាសធាតុគួរតែមិនសំខាន់និងមិនលើសពី 10-15% ។

3) សមាសធាតុត្រូវតែជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមដូចគ្នា (ឬពាក់ព័ន្ធ) នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។

នៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ Cu-Au, Fe-Al) ដែលបង្កើតជាដំណោះស្រាយជំនួសនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (ជាមួយនឹងការជំនួសអាតូមដែលមិនមានសណ្តាប់ធ្នាប់) នៅពេលត្រជាក់យឺត ឬកំដៅយូរនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់ ដំណើរការនៃការបែងចែកអាតូមឡើងវិញកើតឡើង។ . ដំណោះស្រាយរឹងដែលមានស្ថេរភាពនៅសីតុណ្ហភាពទាបត្រូវបានគេហៅថា បានបញ្ជាដំណោះស្រាយរឹង, ឬ រចនាសម្ព័ន្ធទំនើប. ដំណោះស្រាយរឹងតាមលំដាប់អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាដំណាក់កាលមធ្យមរវាងដំណោះស្រាយរឹង និងសមាសធាតុគីមី។ មិនដូចសមាសធាតុគីមីទេ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃដំណោះស្រាយរឹងដែលបានបញ្ជាទិញគឺជាបន្ទះសារធាតុរំលាយ។ ការបង្កើតដំណោះស្រាយរឹងដែលបានបញ្ជាទិញត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវ័ន្តនិងមេកានិច។ កម្លាំងជាធម្មតាកើនឡើង ហើយភាពធន់នឹងថយចុះ។

សមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតដំណោះស្រាយរឹងគឺមិនត្រឹមតែនៅក្នុងធាតុសុទ្ធប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏មាននៅក្នុងសមាសធាតុគីមីផងដែរ។ នៅក្នុងករណីទាំងនេះ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃសមាសធាតុគីមីត្រូវបានរក្សាទុក ប៉ុន្តែចំនួនអាតូមលើសនៃសមាសធាតុមួយអាចជំនួសចំនួនអាតូមជាក់លាក់នៃសមាសធាតុផ្សេងទៀត។ លើសពីនេះទៀត ក្នុងករណីនេះ ចន្លោះដែលមិនបានកាន់កាប់ - មោឃៈ អាចលេចឡើងក្នុងថ្នាំងនីមួយៗ។ ដំណោះស្រាយរឹងដោយផ្អែកលើសមាសធាតុគីមី ការបង្កើតដែលត្រូវបានអមដោយរូបរាងនៃចន្លោះទទេនៅកន្លែងបន្ទះឈើត្រូវបានគេហៅថាដំណោះស្រាយដក។

បន្ត

នៅក្រោម យ៉ាន់ស្ព័រសំដៅលើសារធាតុដែលទទួលបានដោយការលាយធាតុពីរ ឬច្រើន។

សំណុំនៃដំណាក់កាលដែលស្ថិតក្នុងស្ថានភាពលំនឹងត្រូវបានគេហៅថា ប្រព័ន្ធ. ដំណាក់កាលគឺជាសមាសធាតុដូចគ្នានៃប្រព័ន្ធដែលមានសមាសភាពដូចគ្នា រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិ ស្ថានភាពដូចគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ និងចំណុចប្រទាក់ដែលបំបែកចេញពីសមាសធាតុ។ នៅក្រោម រចនាសម្ព័ន្ធស្វែងយល់ពីរូបរាង ទំហំ និងធម្មជាតិនៃការរៀបចំដែលទាក់ទងនៃដំណាក់កាលនៅក្នុងលោហៈ និងយ៉ាន់ស្ព័រ។ សមាសធាតុនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រអាចបង្កើតជាល្បាយមេកានិច សមាសធាតុគីមី ឬដំណោះស្រាយរឹង។

ល្បាយមេកានិចសមាសធាតុពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលពួកវាមិនអាចរំលាយទៅវិញទៅមកក្នុងសភាពរឹង ហើយមិនចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីដើម្បីបង្កើតជាសមាសធាតុមួយ។

សមាសធាតុគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងសមាសធាតុដែលមានភាពខុសគ្នាធំនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម និងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ រចនាសម្ព័ននិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុគីមីខុសគ្នាពីរចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុដែលបានបង្កើតវា។

សមាសធាតុគីមីសំខាន់បំផុតដែលបង្កើតឡើងនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រគឺ៖

ដំណាក់កាលនៃការអនុវត្ត

ការតភ្ជាប់អេឡិចត្រូនិច (ដំណាក់កាល Hume-Rothery)

ដំណាក់កាល Laves

ដំណោះស្រាយរឹងត្រូវបានគេហៅថាដំណាក់កាលដែលផ្នែកមួយនៃធាតុផ្សំនៃយ៉ាន់ស្ព័ររក្សាបន្ទះគ្រីស្តាល់របស់វា ហើយអាតូមនៃសមាសធាតុផ្សេងទៀត (ឬផ្សេងទៀត) ស្ថិតនៅក្នុងបន្ទះឈើនៃសមាសធាតុទីមួយ (សារធាតុរំលាយ) ផ្លាស់ប្តូរទំហំរបស់វា។

មានដំណោះស្រាយរឹង ការជំនួស ការអនុវត្ត និងការដក.

ពិនិត្យមើលសំណួរ

1. តើយ៉ាន់ស្ព័រជាអ្វី?

2. កំណត់ពាក្យ "ដំណាក់កាល", "ប្រព័ន្ធ", "រចនាសម្ព័ន្ធ" ។

3. តើល្បាយមេកានិកនៃសមាសធាតុបង្កើតជាយ៉ាន់ស្ព័រនៅពេលណា ហើយតើសមាសធាតុគីមីបង្កើតនៅពេលណា?

4. តើដំណោះស្រាយរឹងមានអ្វីខ្លះ? តើដំណោះស្រាយរឹងប្រភេទណាខ្លះដែលអ្នកដឹង?

8. ដ្យាក្រាមស្ថានភាព

ដ្យាក្រាមរដ្ឋគឺជាតំណាងក្រាហ្វិកនៃស្ថានភាពនៃយ៉ាន់ស្ព័រ។ ដ្យាក្រាមរដ្ឋត្រូវបានសាងសង់សម្រាប់លក្ខខណ្ឌលំនឹង ឬលក្ខខណ្ឌដែលនៅជិតពួកវា។ ដូច្នេះដ្យាក្រាមដំណាក់កាលក៏អាចត្រូវបានគេហៅថាដ្យាក្រាមលំនឹង។

ស្ថានភាពលំនឹងត្រូវគ្នាទៅនឹងតម្លៃថាមពលឥតគិតថ្លៃអប្បបរមា។ ស្ថានភាពនេះអាចសម្រេចបានក្នុងករណីដែលគ្មានការឡើងកំដៅខ្លាំង ឬចុះត្រជាក់នៃយ៉ាន់ស្ព័រ។ ដ្យាក្រាមដំណាក់កាលតំណាងឱ្យករណីទ្រឹស្តីមួយដោយសារតែ ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹង (ដោយគ្មាន supercooling ឬ overheating) នៅក្នុងការអនុវត្តមិនអាចកើតឡើង -

សៀ។ ជាធម្មតានៅក្នុងការអនុវត្ត ការបំប្លែងដែលកើតឡើងក្នុងអត្រាកំដៅទាប ឬត្រជាក់ត្រូវបានប្រើប្រាស់។

គំរូទូទៅនៃការរួមរស់នៃដំណាក់កាលមានស្ថេរភាពអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ក្នុងទម្រង់គណិតវិទ្យាក្នុងទម្រង់ ច្បាប់ដំណាក់កាលឬ ច្បាប់ Gibbs ។

ក្បួនដំណាក់កាលផ្តល់នូវទំនាក់ទំនងបរិមាណរវាងកម្រិតនៃសេរីភាពនៃប្រព័ន្ធ និងចំនួនដំណាក់កាលនៃធាតុផ្សំ។

នៅក្រោម ចំនួនដឺក្រេនៃសេរីភាព (ភាពប្រែប្រួល)ប្រព័ន្ធយល់ពីចំនួននៃកត្តាខាងក្រៅ និងខាងក្នុង (សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ ការប្រមូលផ្តុំ) ដែលអាចត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរដោយមិនផ្លាស់ប្តូរចំនួនដំណាក់កាលនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។

ក្បួនដំណាក់កាល.

С = k − f + 2

ជាមួយ- ចំនួនដឺក្រេនៃសេរីភាព, k- ចំនួននៃសមាសភាគ, f- ចំនួនដំណាក់កាល 2 - ចំនួនកត្តាខាងក្រៅ។

ច្បាប់ដំណាក់កាលមានសុពលភាពសម្រាប់តែស្ថានភាពលំនឹង។

អថេរឯករាជ្យនៅក្នុងសមីការក្បួនដំណាក់កាលគឺ ការផ្តោតអារម្មណ៍ សីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ។ ប្រសិនបើយើងសន្មត់ថាការផ្លាស់ប្តូរទាំងអស់នៅក្នុងលោហៈកើតឡើងនៅសម្ពាធថេរ នោះចំនួននៃអថេរនឹងថយចុះដោយមួយ។

С = k − f + 1

ឧទាហរណ៍។ សូមមើលពីរបៀបដែលកម្រិតនៃសេរីភាពនៃប្រព័ន្ធធាតុផ្សំតែមួយផ្លាស់ប្តូរ ( k=1) សម្រាប់ករណីនៃការគ្រីស្តាល់នៃលោហៈសុទ្ធ។ នៅពេលដែលលោហៈស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពរាវ i.e. f =1(ដំណាក់កាលមួយគឺរាវ) ចំនួនដឺក្រេនៃសេរីភាពគឺ 1. សីតុណ្ហភាពក្នុងករណីនេះអាចផ្លាស់ប្តូរដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ។ នៅពេលនៃការគ្រីស្តាល់ f =2(ពីរដំណាក់កាល - រឹងនិងរាវ) ស៊ី = 0. នេះមានន័យថាដំណាក់កាលទាំងពីរស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង (ចំណុចរលាយ) ហើយវាមិនអាចផ្លាស់ប្តូរបានទេរហូតដល់ដំណាក់កាលមួយបាត់ ពោលគឺឧ។ ប្រព័ន្ធនឹងមិនក្លាយជា monovariant ( C=1).