Carbonato di sodio Na 2 CO 3 . carbonato di sodio. Bianco, si scioglie e si decompone se riscaldato. Sensibile all'umidità e all'anidride carbonica nell'aria. Forma decaidrato ( soda cristallina).È altamente solubile in acqua, idrolizza all'anione e crea un ambiente altamente alcalino in soluzione. Si decompone con acidi forti. Restaurato con la coca cola. Partecipa alle reazioni di scambio ionico.

Reazione qualitativa allo ione CO 3 2‑ – formazione di un precipitato bianco di carbonato di bario, decomposto da acidi forti (HCl, HNO 3) con liberazione di anidride carbonica.

Viene utilizzato per la sintesi dei composti del sodio, eliminando la durezza “permanente” dell'acqua dolce, nella produzione di vetro, sapone e altri detergenti, cellulosa, vernici minerali, smalti. In natura si trova nelle salamoie macinate e nella salamoia dei laghi salati.

Equazioni delle reazioni più importanti:

Ricevuta V industria (Il metodo Solvay 1861–1863):

a) una miscela di NH 3 e CO 2 viene fatta passare attraverso una soluzione satura di NaCl:

NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NH 4 Cl + NaHCO 3 ↓

(in queste condizioni il bicarbonato è poco solubile);

b) il precipitato di NaHCO 3 viene sottoposto a disidratazione ( calcinazione):

2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2

Carbonato di potassio K2CO3. Oxosol. Nome tecnico potassa. Bianco, igroscopico. Si scioglie senza decomposizione e si decompone con ulteriore riscaldamento. Sensibile all'umidità e all'anidride carbonica nell'aria. Molto solubile in acqua, idrolizza all'anione, creando un ambiente altamente alcalino in soluzione. Si decompone con acidi forti. Partecipa alle reazioni di scambio ionico.

Viene utilizzato nella produzione di vetro ottico, sapone liquido, vernici minerali, molti composti di potassio, come agente disidratante.

Equazioni delle reazioni più importanti:

Ricevuta V industria :

a) riscaldamento del solfato di potassio [materie prime naturali - minerali Cainita KMg(SO4)Cl ZH2O e schoenite K2Mg(SO4)26H2O]s calce spenta Ca(OH) 2 in atmosfera di CO (pressione = 15 atm):

K2SO4 + Ca(OH)2 + 2СО = 2K(HCOO) + CaSO4

b) calcinazione del formiato di potassio K(HCOO) in aria:

2K(HCOO) + O2 = K2CO3 + H2O + CO2

Bicarbonato di sodio NaHCO3. Sale osso acido. Nome tecnico bicarbonato di sodio. Polvere friabile bianca. Se riscaldato leggermente, si decompone senza sciogliersi; quando è bagnato, inizia a decomporsi temperatura ambiente. Moderatamente solubile in acqua, idrolizza l'anione in piccola misura. Si decompone dagli acidi, neutralizzato dagli alcali. Partecipa alle reazioni di scambio ionico.

Reazione qualitativa sullo ione HCOd - la formazione di un precipitato bianco di carbonato di bario sotto l'azione dell'acqua di barite e la decomposizione del precipitato da parte di acidi forti (HCl, HNO 3) con rilascio di anidride carbonica. Viene utilizzato nell'industria alimentare come medicinale.

Equazioni delle reazioni più importanti:

Ricevuta: saturazione di una soluzione di Na 2 CO 3 (vedi) con anidride carbonica.

Carbonato di calcio CaCO3. Oxosol. Sostanza naturale comune, principale componente roccia sedimentaria - calcare (le sue varietà - gesso, marmo, tufo calcareo, marna), il CaCO 3 puro in natura è un minerale calcite. Bianco, si decompone se riscaldato, si scioglie sotto pressione eccessiva di CO 2. Insolubile in acqua (= 0,0007 g/100 g H 2 O).

Reagisce con acidi, sali di ammonio in soluzione calda, coke. Viene trasferito in soluzione per azione dell'anidride carbonica in eccesso con formazione di bicarbonato Ca(HCO 3) 2 (esiste solo in soluzione), che determina la durezza “temporanea” dell'acqua dolce (insieme ai sali di magnesio e ferro). La rimozione della durezza (addolcimento dell'acqua) viene effettuata mediante bollitura o neutralizzazione con calce spenta.

Utilizzato per la produzione di CaO, CO 2, cemento, vetro e concimi minerali[compreso nitrato di calce Ca(NO 3) 2 4H 2 O], come riempitivo per carta e gomma, pietra da costruzione (pietrisco) e un componente di cemento e ardesia, sotto forma di polvere precipitata - per la produzione di gesso scolastico, polveri di denti e paste, miscele per imbiancare locali.

Equazioni delle reazioni più importanti:

Il bicarbonato di sodio, o soda da bere, è un composto ampiamente conosciuto in medicina, cucina e consumo domestico. Questo è un sale acido, la cui molecola è formata da ioni sodio e idrogeno caricati positivamente, un anione del residuo acido dell'acido carbonico. Nome chimico soda - bicarbonato o bicarbonato di sodio. Formula del composto secondo il sistema Hill: CHNaO 3 (formula lorda).

La differenza tra sale acido e sale medio

L'acido carbonico forma due gruppi di sali: carbonati (medi) e bicarbonati (acidi). Il nome banale dei carbonati - soda - è apparso nei tempi antichi. È necessario distinguere tra sali medi e acidi per nomi, formule e proprietà.
Na 2 CO 3 - carbonato di sodio, carbonato disodico, carbonato di sodio. Serve come materia prima per la produzione di vetro, carta, sapone e viene utilizzato come detergente.

NaHCO3 - bicarbonato di sodio. La composizione suggerisce che la sostanza sia un sale monosodico dell'acido carbonico. Questo composto si distingue per la presenza di due diversi ioni positivi: Na+ e H+. Esternamente le sostanze bianche cristalline sono simili, difficilmente distinguibili l'una dall'altra.

La sostanza NaHCO 3 è considerata bicarbonato di sodio non perché viene utilizzata internamente per dissetare. Anche questa sostanza può essere utilizzata per preparare una bevanda gassata. Una soluzione di questo bicarbonato viene assunta per via orale in caso di aumentata acidità del succo gastrico. In questo caso vengono neutralizzati i protoni H+ in eccesso che irritano le pareti dello stomaco provocando dolore e bruciore.

Proprietà fisiche del bicarbonato di sodio

Il bicarbonato è costituito da cristalli monoclini bianchi. Questo composto contiene atomi di sodio (Na), idrogeno (H), carbonio (C) e ossigeno. La densità della sostanza è 2,16 g/cm3. Punto di fusione: 50-60 °C. Bicarbonato di sodio - latte in polvere bianco- un composto solido, finemente cristallino, solubile in acqua. Il bicarbonato di sodio non brucia e, se riscaldato oltre i 70 ° C, si decompone in carbonato di sodio, anidride carbonica e acqua. Nelle condizioni di produzione, viene spesso utilizzato il bicarbonato granulato.

Sicurezza del bicarbonato di sodio per l'uomo

Il composto è inodore e il suo sapore è amaro e salato. Tuttavia, non è consigliabile annusare o assaggiare la sostanza. L'inalazione di bicarbonato di sodio può causare starnuti e tosse. Un utilizzo si basa sulla capacità del bicarbonato di sodio di neutralizzare gli odori. La polvere può essere utilizzata per trattare le scarpe sportive per eliminare gli odori sgradevoli.

Il bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio) è una sostanza innocua a contatto con la pelle, ma in forma solida può causare irritazione alla mucosa degli occhi e dell'esofago. A basse concentrazioni, la soluzione non è tossica e può essere assunta per via orale.

Bicarbonato di sodio: formula composta

La formula lorda CHNaO 3 si trova raramente nelle equazioni reazioni chimiche. Il fatto è che non riflette la connessione tra le particelle che formano il bicarbonato di sodio. La formula comunemente utilizzata per caratterizzare le proprietà fisiche e chimiche di una sostanza è NaHCO 3 . La disposizione relativa degli atomi è riflessa dal modello palla-bastone della molecola:

Se trovi dalla tavola periodica le masse atomiche di sodio, ossigeno, carbonio e idrogeno. poi puoi calcolare massa molare sostanze bicarbonato di sodio (formula NaHCO 3):
Ar(Na) - 23;
Ar(O) - 16;
Ar(C) - 12;
Ar(H)-1;
M (CHNaO3) = 84 g/mol.

Struttura della materia

Il bicarbonato di sodio è un composto ionico. Il reticolo cristallino comprende il catione di sodio Na+, che sostituisce un atomo di idrogeno nell'acido carbonico. La composizione e la carica dell'anione è HCO 3 -. Dopo la dissoluzione, avviene una dissociazione parziale in ioni che formano bicarbonato di sodio. La formula che riflette le caratteristiche strutturali è simile alla seguente:

Solubilità del bicarbonato di sodio in acqua

7,8 g di bicarbonato di sodio si sciolgono in 100 g di acqua. La sostanza subisce idrolisi:
NaHCO3 = Na + + HCO3 - ;
H2O ↔ H + + OH - ;
Riassumendo le equazioni, risulta che gli ioni idrossido si accumulano nella soluzione (debolmente reazione alcalina). Il liquido vira al rosa fenolftaleina. Il colore degli indicatori universali sotto forma di strisce di carta in una soluzione di soda cambia dal giallo-arancio al grigio o al blu.

Reazione di scambio con altri sali

Soluzione acquosa il bicarbonato di sodio entra in reazioni di scambio ionico con altri sali, a condizione che una delle sostanze appena ottenute sia insolubile; oppure si forma un gas che viene allontanato dalla sfera di reazione. Quando si interagisce con il cloruro di calcio, come mostrato nello schema seguente, si ottengono sia un precipitato bianco di carbonato di calcio che anidride carbonica. Gli ioni sodio e cloro rimangono nella soluzione. Equazione molecolare reazioni:

Interazione del bicarbonato di sodio con gli acidi

Il bicarbonato di sodio reagisce con gli acidi. La reazione di scambio ionico è accompagnata dalla formazione di sale e acido carbonico debole. Al momento della ricezione si decompone in acqua e anidride carbonica (evapora).

Le pareti dello stomaco umano producono acido cloridrico, che esiste sotto forma di ioni
H+ e Cl-. Se prendi il bicarbonato di sodio per via orale, le reazioni si verificano in una soluzione di succo gastrico con la partecipazione di ioni:
NaHCO3 = Na + + HCO3 - ;
HCl = H + + Cl - ;
H2O ↔ H+ + OH -;
HCO3 - + H + = H2O + CO2.
I medici sconsigliano l'uso costante di bicarbonato di sodio in caso di aumento dell'acidità di stomaco. Le istruzioni per i farmaci elencano vari effetti collaterali dell'uso quotidiano e a lungo termine bicarbonato di sodio:

• aumento della pressione sanguigna;
• eruttazione, nausea e vomito;
• ansia, scarso sonno;
• diminuzione dell'appetito;
• mal di stomaco.

Ottenere il bicarbonato di sodio

In laboratorio, il bicarbonato di sodio può essere ottenuto dal carbonato di sodio. Lo stesso metodo veniva utilizzato in precedenza nella produzione chimica. Il moderno metodo industriale si basa sull'interazione dell'ammoniaca con l'anidride carbonica e sulla bassa solubilità del bicarbonato di sodio acqua fredda. L'ammoniaca e l'anidride carbonica (anidride carbonica) vengono fatte passare attraverso la soluzione di cloruro di sodio. Si formano soluzioni di cloruro di ammonio e bicarbonato di sodio. Una volta raffreddato, la solubilità del bicarbonato di sodio diminuisce, quindi la sostanza viene facilmente separata mediante filtrazione.

Dove viene utilizzato il bicarbonato di sodio? Uso del bicarbonato di sodio in medicina

Molte persone sanno che gli atomi di sodio metallico interagiscono vigorosamente con l'acqua, anche con il suo vapore nell'aria. La reazione inizia attivamente ed è accompagnata dal rilascio di una grande quantità di calore (combustione). A differenza degli atomi, gli ioni sodio sono particelle stabili che non danneggiano un organismo vivente. Al contrario, partecipano attivamente alla regolazione delle sue funzioni.

Come viene utilizzata una sostanza, il bicarbonato di sodio, non tossica per l’uomo e utile sotto molti aspetti? L'applicazione si basa su fisico e proprietà chimiche bicarbonato di sodio. I settori più importanti sono i consumi domestici, l’industria alimentare, la sanità, medicina tradizionale, prendendo da bere.

Tra le principali proprietà del bicarbonato di sodio vi sono la neutralizzazione dell'aumentata acidità del succo gastrico, l'eliminazione a breve termine del dolore dovuto all'iperacidità del succo gastrico, ulcera peptica stomaco e duodeno. L'effetto antisettico della soluzione di bicarbonato di sodio viene utilizzato nel trattamento del mal di gola, della tosse, dell'intossicazione e del mal di mare. Lavare con esso le cavità orali e nasali e le mucose degli occhi.

Vari sono ampiamente utilizzati forme di dosaggio bicarbonato di sodio, come le polveri disciolte e utilizzate per l’infusione. Ai pazienti vengono prescritte soluzioni da assumere per via orale e le ustioni vengono lavate con acidi. Il bicarbonato di sodio viene utilizzato anche per produrre compresse e supposte rettali. Le istruzioni per i farmaci contengono descrizione dettagliata azione farmacologica, indicazioni. L'elenco delle controindicazioni è molto breve: intolleranza individuale alla sostanza.

Usare il bicarbonato di sodio a casa

Il bicarbonato di sodio è una “ambulanza” per il bruciore di stomaco e l’avvelenamento. Usando il bicarbonato di sodio a casa, puoi sbiancare i denti e ridurre l'infiammazione. acne, pulire la pelle per rimuovere le secrezioni oleose in eccesso. Il bicarbonato di sodio ammorbidisce l'acqua e aiuta a pulire lo sporco da varie superfici.

Quando lavi a mano la maglieria di lana, puoi aggiungere del bicarbonato di sodio all'acqua. Questa sostanza rinfresca il colore del tessuto ed elimina l'odore del sudore. Spesso, quando si stirano prodotti in seta, compaiono segni gialli del ferro. In questo caso vi aiuterà una pasta di bicarbonato di sodio e acqua. Le sostanze devono essere miscelate il più velocemente possibile e applicate sulla macchia. Quando la pasta si asciuga, è opportuno pulirla con una spazzola e risciacquare il prodotto in acqua fredda.

Nella reazione con acido acetico si ottiene acetato di sodio e si libera rapidamente anidride carbonica, schiumando l'intera massa: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. Questo processo avviene ogni volta che, nella produzione di bevande gassate e dolciumi, il bicarbonato di sodio viene “spento” con l'aceto.

Il gusto dei prodotti da forno sarà più delicato se si utilizza il succo di limone anziché l'aceto sintetico acquistato in negozio. Come ultima risorsa, puoi sostituirlo con una miscela di 1/2 cucchiaino. polvere di acido citrico e 1 cucchiaio. l. acqua. Il bicarbonato di sodio con acido viene aggiunto all'impasto come uno degli ultimi ingredienti in modo da poter mettere subito i prodotti da forno in forno. Oltre al bicarbonato di sodio, a volte viene utilizzato come agente lievitante il bicarbonato di ammonio.

A volte una sostanza del tutto ordinaria e familiare fin dall'infanzia risulta essere quasi una panacea per molte malattie e disturbi. È solo che non tutti lo sanno. Uno di questi collegamenti è il solito conservato nell’armadietto della cucina di ognuno. Si scopre che serve non solo come mezzo per migliorare la qualità dei prodotti da forno, ma anche come medicinale, sgrassatore, candeggina e persino disinfettante. Diamo uno sguardo più da vicino a questa sostanza.

Base chimica della soda

Il nome corretto di questo composto dal punto di vista chimico è bicarbonato di sodio. Esistono numerosi altri nomi utilizzati nella vita di tutti i giorni e in chimica per riferirsi a questa sostanza:

• bicarbonato di sodio;
• bicarbonato di sodio;
• bicarbonato di sodio;
• bicarbonato di sodio;
• additivo E500.

Tuttavia, ognuno di essi riflette l'unica vera essenza: questa è la soda.

Formula empirica

La formula del bicarbonato di sodio è NaHCO 3. Cioè, per sua natura, questa sostanza è classificata come acida. Poiché il composto è formato da un alcali forte e un acido debole, durante l'idrolisi (in una soluzione acquosa) si verificherà una reazione alcalina del mezzo. Una soluzione di bicarbonato di sodio in acqua ha un pH di 8,1. si forma facilmente dall'interazione dell'acido carbonico, il processo è espresso dalla seguente equazione di reazione:

NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O

La formula empirica del bicarbonato di sodio mostra la composizione quantitativa e qualitativa del composto, sulla base della quale possiamo trarre una conclusione sulla struttura spaziale della molecola: un catione Na + caricato positivamente nella sfera esterna e uno ione bicarbonato caricato negativamente HCO 3 nella sfera interna.

L'atomo di carbonio coordina attorno a sé tre atomi di ossigeno, con uno dei quali forma un doppio legame. Inoltre, uno degli atomi di ossigeno si combina con un catione idrogeno, formando un gruppo idrossido. Il terzo atomo di ossigeno sotto forma di ione è associato vicino al catione sodio. Pertanto, le valenze di ciascun elemento incluso nel composto dato vengono compensate.

Proprietà fisiche

Qualunque sia il nome che diamo a questa sostanza - bicarbonato di sodio, soda da bere, carbonato di sodio, bicarbonato di sodio - la sua formula è sempre la stessa e dà un'idea di Quindi, aspetto soda - polvere fine. Il suo colore è bianco. È altamente solubile in acqua e praticamente insolubile nei solventi organici (alcol, per esempio). Non si decompone all'aria aperta. Comincia a disintegrarsi a elevata umidità ambiente. I prodotti della decomposizione completa con l'aumento della temperatura sono carbonato di sodio (sale medio), anidride carbonica e acqua:

NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

Il bicarbonato di sodio è inodore, ha un sapore leggermente salato, con un sapore alcalino. Quando disciolto in acqua produce soluzioni alcaline di varia concentrazione.

Brevi informazioni sulla storia della scoperta e dell'utilizzo della soda

Le prime informazioni sul bicarbonato di sodio sono apparse nel antica civiltà Egitto. Era da quelle parti che erano comuni numerosi laghi contenenti fonti naturali di soda. Quando questi laghi si prosciugarono, rilasciarono soda sotto forma di polvere bianca e le persone la raccolsero. Era usato dagli egiziani come uno dei componenti nella fabbricazione di prodotti di mummificazione. La formula del bicarbonato di sodio non era ancora nota.

Nello specifico, come composto chimico, la sostanza fu studiata molto più tardi, intorno al XVIII secolo. Fu allora che gli scienziati si interessarono a questa polvere naturale. Un'analisi approfondita della composizione ha permesso di determinare i componenti qualitativi e quantitativi del composto. È così che è nata la moderna formula del bicarbonato di sodio.

Un grande contributo allo sviluppo delle idee sulla materia e sulle proprietà che presenta è stato dato dal medico italiano Tullio Simoncini. Ha condotto esperimenti, secondo i risultati dei quali la soda è una possibile opzione di trattamento per i tumori cancerosi. Tuttavia, ad oggi non ci sono dati precisi che lo confermino.

Applicazioni

Grazie alla sua capacità di dissolversi bene in acqua e di interagire con gli acidi, formando anidride carbonica a seguito della reazione, la soda viene utilizzata in diversi settori dell'industria e della vita quotidiana. Vale a dire, come:

• prodotti farmaceutici e medicinali;
• industria chimica;
• industria leggera;
• industria alimentare.

Diamo uno sguardo più da vicino a ciascuna delle aree.

Applicazione in medicina

La cosa principale su cui si basa l'uso di una sostanza in medicina è la sua capacità di ripristinare l'equilibrio idrico-alcalino nel tratto gastrointestinale. Il composto NaHCO 3 è un trattamento antiacido. La formula del bicarbonato di sodio indica la presenza di ioni idrossido, che svolgono la funzione di neutralizzare l'elevata acidità nel corpo. Pertanto, molto spesso viene utilizzata una soluzione di bicarbonato di sodio in acqua per eliminare i sintomi del bruciore di stomaco. Tuttavia, questo non è l’unico ambito di malattie in cui la sostanza può essere utilizzata.

1. Nel trattamento del raffreddore, il bicarbonato di sodio allevia la tosse, poiché aiuta a liquefare e rimuovere il muco dai polmoni e dai bronchi. Puoi anche usarlo per inalazioni per infezioni virali respiratorie acute.
2. Il bicarbonato di sodio viene utilizzato anche come agente battericida e antinfiammatorio. La sua formula riflette la presenza di cationi idrogeno H+, che forniscono questo effetto.
3. Per il trattamento malattie cardiovascolari(aritmie e ipertensione) si utilizza una soluzione debole di bicarbonato di sodio in acqua.
4. Per la diarrea e il vomito, l'uso della soda insieme al sale consente di ricostituire l'approvvigionamento idrico del corpo e ripristinare l'equilibrio necessario.
5. La sostanza è capace di distruggere malattie fungine, quindi viene utilizzato per eliminare il fungo del piede, lavande con una soluzione per mughetto e sciacquare gli occhi per l'infiammazione della congiuntiva.
6. Grazie alle sue proprietà sbiancanti, il bicarbonato di sodio viene utilizzato per pulire i denti.
7. Una soluzione debole aiuta ad alleviare il prurito causato da eruzioni cutanee (o punture di insetti).
8. Trattamento delle ustioni di primo grado.
9. Liberare il corpo dai sali di metalli pesanti.
10. Si verifica la stanchezza, così come il sollievo da peso in eccesso quando si utilizza un bagno caldo con NaHCO 3 e oli essenziali.

Si può dire molto sui benefici e sui danni del bicarbonato di sodio quando viene utilizzato per scopi medici, anche in cosmetologia. La regola principale per l'utilizzo di questo farmaco, come qualsiasi altro medicinale, non è trascurare le raccomandazioni sul dosaggio. Un uso improprio può causare danni alla salute.

Bicarbonato di sodio: formula e utilizzo nell'industria chimica

L'area principale in cui viene utilizzato il bicarbonato di sodio sono i prodotti chimici domestici. La soda può agire come un leggero abrasivo per pulire le superfici e sgrassarle. Viene anche utilizzato come materia prima nella produzione di coloranti, plastica espansa e composti del fluoro. Inoltre, gli agenti estinguenti sono realizzati a base di NaHCO 3.

È impossibile immaginare come si sarebbero sviluppati i prodotti chimici domestici senza il bicarbonato di sodio. Il bicarbonato di sodio è un componente importante e necessario per molte sintesi chimiche.

Industria leggera

Il bicarbonato di sodio viene utilizzato per trattare le superfici nella produzione di gomma, suole e prodotti in gomma. La formula, l'applicazione, i danni e i benefici del bicarbonato di sodio nell'industria leggera sono un argomento di studio separato. In breve, il ruolo di NaHCO 3 è limitato all'uso nella produzione di tessuti e pelle artificiale. In questo caso il danno si manifesta con la comparsa di ustioni se il contatto con la sostanza è avvenuto per troppo tempo e le mani non sono state protette. Il vantaggio è che la soda è un eccellente additivo e sgrassante nella concia e nella produzione della pelle, nonché un buon candeggiante per tessuti.

Industria alimentare

La formula del bicarbonato di sodio in chimica riflette l'essenza dei processi nelle reazioni con gli acidi. Ad esempio, con l'acido acetico l'interazione sarà descritta dalla seguente equazione:

NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2CO3

In questo caso l'acido carbonico risultante, essendo molto instabile, si decompone immediatamente in CO 2 e H 2 O. È su questa caratteristica delle reazioni che si basa l'uso del bicarbonato di sodio nell'industria alimentare. Dopotutto, per preparare i prodotti da forno, è necessario dissetare la soda con l'aceto, aggiungere la miscela risultante all'impasto per la sua porosità e una migliore struttura. La reazione di spegnimento con soda è di tipo unico ed è accompagnata da uno spettacolare effetto di schiuma e sibilo.

L'uso della soda rende i prodotti da forno molto morbidi, aromatici e belli, quindi l'industria alimentare è una delle principali industrie in cui questa sostanza viene ampiamente utilizzata. Il bicarbonato di sodio viene utilizzato anche nella panificazione e nella produzione di vari prodotti dolciari. Inoltre viene utilizzato anche per formare bolle di gas nelle bevande frizzanti (acqua frizzante, champagne e vini spumanti, acqua minerale).

Bicarbonato di sodio: proprietà e trattamento. Danno e controindicazioni per l'uso

In effetti, l’uso della soda è piuttosto diffuso in un’ampia varietà di settori e famiglie, come abbiamo già potuto vedere in precedenza. Le sue insolite proprietà curative, antibatteriche, sbiancanti, lenitive e curative vengono utilizzate nel trattamento di vari disturbi. Tuttavia, come qualsiasi altro medicinale, anche la soda ha un lato opposto. Può essere dannoso e molto pericoloso per la salute. Le sue indicazioni per l'uso sono ovvie, ma non meno importanti sono le controindicazioni, che considereremo più in dettaglio.

Danno e controindicazioni per l'uso

Esistono diversi motivi principali per cui la soda può diventare un nemico, piuttosto che un amico e un aiutante.

Pertanto è ovvio che il bicarbonato di sodio non svolge solo un ruolo positivo per l’uomo. Benefici e danni, il trattamento sono aspetti ambigui. Prima di utilizzare ampiamente il bicarbonato di sodio per eliminare vari disturbi, dovresti consultare il tuo medico. Se usi la soda nella vita di tutti i giorni (pulizia di superfici, candeggio di tessuti, ecc.), Non dovresti trascurare i mezzi di protezione più semplici per l'uso senza contatto della sostanza.

Produttore: Russia, Turchia

Pacchetto:
Sacchi da 25kg
Sacchi da 40kg

Ulteriori informazioni sulla spedizione:
Il bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio, bicarbonato di sodio, bicarbonato di sodio) viene trasportato con tutti i tipi di trasporto (eccetto aereo) in veicoli coperti. È consentito il trasporto di bicarbonato di sodio mediante trasporto su strada alla rinfusa utilizzando trasporti specializzati (come un camion della farina) o in contenitori di acciaio inossidabile appositamente realizzati. I soft container specializzati vengono trasportati su rotaia utilizzando materiale rotabile aperto in spedizioni a carro completo senza trasbordo, con carico e scarico sulle strade di accesso dello speditore (destinatario). Il bicarbonato di sodio viene conservato chiuso magazzini. I contenitori morbidi specializzati riempiti vengono immagazzinati sia in magazzini coperti che in aree aperte, su 2-3 livelli di altezza.

Raccomandazioni:
Il bicarbonato di sodio è una polvere cristallina finemente macinata, bianca, inodore. Caratteristica distintiva ha proprietà leggermente alcaline che non hanno un effetto dannoso sui tessuti animali e vegetali. Punto di ebollizione - 851° C, punto di fusione - 270° C. Densità - 2.159 g/cm³. Destinati all'industria chimica, alimentare, leggera, medica, farmaceutica, metallurgia non ferrosa e commercio al dettaglio. Formula chimica: NaHCO3.

Tecnologia di produzione:
Oggi la soda viene estratta utilizzando il metodo industriale dell'ammoniaca (metodo Solvay). Quantità equimolari di ammoniaca gassosa e anidride carbonica vengono passate in una soluzione satura di cloruro di sodio, ovvero viene introdotto bicarbonato di ammonio NH4HCO3: NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl. Il residuo precipitato di bicarbonato di sodio leggermente solubile (9,6 g per 100 g di acqua a 20 ° C) viene filtrato e calcinato (disidratato) mediante riscaldamento a 140 - 160 ° C e si trasforma in carbonato di sodio: 2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2 + H2O L'anidride carbonica e l'ammoniaca risultanti, separate dalle acque madri nella prima fase del processo mediante la reazione: 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O, vengono reimmesse nel ciclo produttivo. L'ammonizione di una soluzione è necessaria per introdurre in essa l'anidride carbonica, che è leggermente solubile in una soluzione satura. Il bicarbonato di sodio precipitato sotto forma di cristalli viene filtrato da una soluzione contenente cloruro di ammonio e NaCl non reagito e calcinato (calcinato). In questo caso si forma carbonato di sodio. I gas rilasciati durante la calcinazione, contenenti anidride carbonica CO2, vengono utilizzati per la carbonizzazione. Pertanto, parte dell'anidride carbonica esaurita viene rigenerata. L'anidride carbonica necessaria al processo si ottiene bruciando pietra calcarea o gesso. La calce bruciata CaO viene spenta con acqua. La calce spenta Ca(OH)2 viene miscelata con acqua. Il latte di calce risultante viene utilizzato per rigenerare l'ammoniaca da una soluzione (liquido filtrante) ottenuta dopo la separazione del bicarbonato e contenente cloruro di ammonio. Una soluzione viene utilizzata per produrre soda sale da cucina(salamoia) concentrazione di circa 310 g/l, ottenuta in condizioni naturali mediante lisciviazione sotterranea di depositi di sale da tavola. Oltre a NaCl, la salamoia naturale contiene solitamente sali di calcio e magnesio. Durante l'ammoniazione e la carbonizzazione della salamoia, a seguito dell'interazione di queste impurità con NH3 e CO2, si verificherà una precipitazione che porterà alla contaminazione dell'apparato, all'interruzione dello scambio di calore e al normale corso del processo. Pertanto la salamoia viene prima depurata dalle impurità: queste vengono fatte precipitare aggiungendole rigorosamente alla salamoia un certo importo reagenti: una sospensione di soda in salamoia purificata e latte di calce. Questo metodo di pulizia è chiamato calce sodata. I precipitati risultanti di idrato di magnesio e carbonato di calcio vengono separati in vasche di decantazione. La salamoia di sale da cucina purificata e chiarificata viene inviata ad una colonna di assorbimento delle bolle. La parte superiore della colonna viene utilizzata per il lavaggio con salamoia del gas aspirato da una pompa a vuoto dai filtri del vuoto e del gas dalle colonne di carbonizzazione. Questi gas contengono piccole quantità di ammoniaca e anidride carbonica, che è consigliabile lavare con salamoia fresca e, quindi, utilizzarli più pienamente nella produzione. La parte inferiore della colonna serve a saturare la salamoia con l'ammoniaca proveniente dalla colonna di distillazione. La salamoia risultante di sale di ammoniaca viene quindi inviata a una colonna di carbonizzazione a bolle, dove avviene la reazione principale di conversione della materia prima in bicarbonato di sodio. L'anidride carbonica CO2 necessaria a questo scopo proviene dal forno da calce a tino e dal forno di calcinazione del bicarbonato di sodio e viene pompata nella colonna dal basso. La carbonatazione della salamoia con sale ammoniacale è la fase più importante nella produzione di soda. La formazione di bicarbonato di sodio durante la carbonizzazione avviene a seguito del flusso di composti complessi nella colonna di carbonizzazione processi chimici. Nella parte superiore della colonna si forma carbonato di ammonio dall'ammoniaca contenuta nella salamoia e dall'anidride carbonica fornita alla colonna. Mentre la salamoia attraversa la colonna dall'alto verso il basso, il carbonato di ammonio, reagendo con l'eccesso di anidride carbonica proveniente dal fondo della colonna, si trasforma in bicarbonato di ammonio (bicarbonato di ammonio). Approssimativamente a metà della parte superiore non raffreddata della colonna inizia una reazione di decomposizione di scambio, accompagnata dalla precipitazione di cristalli di bicarbonato di sodio e dalla formazione di cloruro di ammonio nella soluzione. Nella parte centrale della colonna, dove avviene la formazione di cristalli di bicarbonato di sodio a causa della natura esotermica della reazione, la temperatura della salamoia aumenta leggermente (fino a 60 - 65 °C), ma non è necessario raffreddarla, poiché questa temperatura favorisce la formazione di cristalli di bicarbonato di sodio più grandi e ben filtrati. Nella parte inferiore della colonna il raffreddamento è necessario per ridurre la solubilità del bicarbonato di sodio e aumentarne la resa. A seconda della temperatura, del contenuto di NaCl nella salamoia, del grado di saturazione con ammoniaca e anidride carbonica e di altri fattori, la resa in bicarbonato è del 65-75%. È praticamente impossibile convertire completamente il sale da cucina in un precipitato di bicarbonato di sodio. Questo è uno degli svantaggi significativi della produzione di soda utilizzando il metodo dell'ammoniaca.

Applicazione:
Il bicarbonato di sodio (bicarbonato) viene utilizzato nell'industria chimica, alimentare, leggera, medica, farmaceutica, nella metallurgia non ferrosa e viene fornito alla vendita al dettaglio. Registrato come additivo alimentare E500. Ampiamente usato in: - industria chimica - per la produzione di coloranti, plastica espansa e altri prodotti organici, reagenti al fluoro, prodotti chimici domestici, riempitivi negli estintori, per separare l'anidride carbonica, l'idrogeno solforato dalle miscele di gas (il gas viene assorbito in un carbonato di idrogeno soluzione a pressione elevata e bassa temperatura, la soluzione viene ridotta mediante riscaldamento e pressione ridotta).

- industria leggera - nella produzione di suola in gomma e pelle artificiale, concia (concia e neutralizzazione della pelle).
- industria tessile (finissaggio di tessuti di seta e cotone). L'uso del bicarbonato di sodio nella produzione di prodotti in gomma è dovuto anche al rilascio di CO2 durante il riscaldamento, che contribuisce a conferire alla gomma la necessaria struttura porosa.

- industria alimentare - panetteria, produzione dolciaria, preparazione di bevande.
Il bicarbonato di sodio è una polvere cristallina bianca con una dimensione media dei cristalli di 0,05 - 0,20 mm. Il peso molecolare del composto è 84,01, la densità è 2200 kg/m³ e la densità apparente è 0,9 g/cm³. Il calore della soluzione di bicarbonato di sodio è calcolato a 205 kJ (48,8 kcal) per 1 kg di NaHCO3, la capacità termica raggiunge 1,05 kJ/kg K (0,249 kcal/kg °C). Il carbonato acido di sodio è termicamente instabile e, quando riscaldato, si decompone con la formazione di carbonato di sodio solido e il rilascio di anidride carbonica e acqua nella fase gassosa: Soda 2NaHCO3(solido) ↔ Na2CO3(solido) + CO2(g) + H2O(vapore) - 126 kJ (- 30 kcal) Le soluzioni acquose di bicarbonato di sodio si decompongono in modo simile: 2NaHCO3 (r.) ↔ Na2CO3 (r.) + CO2 (g) + H2O (vapore) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Soluzione acquosa Il bicarbonato di sodio ha un carattere leggermente alcalino e quindi non intacca i tessuti animali e vegetali. La solubilità del bicarbonato di sodio in acqua è bassa e con l'aumentare della temperatura aumenta leggermente: da 6,87 g per 100 g di acqua a 0°C a 19,17 g per 100 g di acqua a 80°C. A causa della bassa solubilità, la densità del Le soluzioni acquose sature di bicarbonato di sodio differiscono relativamente poco dalla densità dell'acqua pura. Punto di ebollizione (si decompone): 851°C; Punto di fusione: 270° C; Densità: 2.159 g/cm³; Solubilità in acqua, g/100 ml a 20° C: 9.

Proprietà funzionali:
Proprietà chimiche. Il bicarbonato di sodio è un sale sodico acido dell'acido carbonico. Peso molecolare (secondo International masse atomiche 1971) - 84,00. Reazione con acidi. Il bicarbonato di sodio reagisce con gli acidi, formando un sale e acido carbonico, che si scompone immediatamente in anidride carbonica e acqua: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2 in cottura, questa reazione con l'acido acetico è più comune, con la formazione di acetato di sodio: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 La soda è altamente solubile in acqua. Una soluzione acquosa di bicarbonato di sodio ha una reazione leggermente alcalina. Il sibilo della soda è il risultato del rilascio di anidride carbonica CO2 a seguito di reazioni chimiche. Decomposizione termica. Ad una temperatura di 60° C, il bicarbonato di sodio si decompone in carbonato di sodio, anidride carbonica e acqua (il processo di decomposizione è più efficace a 200° C): 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 Dopo ulteriore riscaldamento a 1000° C (ad esempio durante lo spegnimento degli incendi con sistemi a polvere), il carbonato di sodio risultante si decompone in anidride carbonica e ossido di sodio: Na2CO3 → Na2O + CO2.