a) Reakció kálium-hexaciano-ferráttal (II) - kálium-ferrocianid K 4 (gyógyszerkönyv). A Fe 3+ kationok savas környezetben reagálnak a kálium-ferrocianiddal, és sötétkék „poroszkék” csapadékot képeznek, amely vas (III) hexaciano-ferrát (II) Fe 4 3 komplex vegyülete. X H 2 O változó számú vízmolekulával. Kimutatták, hogy a csapadékviszonyoktól függően a „poroszkék” csapadék a „Turnboole blue” csapadékhoz hasonlóan (lásd fent) más kationokat von magával az oldatból, így összetétele megváltozik, és megfelelhet a KFe képletnek. 3+:

Fe 3+ + K + + 4- →FeK↓

A reakció specifikus. A reakciót oxidálószerek zavarják, amelyek oxidálják a reagenst.

A reakció végrehajtása. Adjunk kémcsőbe 2-3 csepp vas(III) sóoldatot, adjunk hozzá 1-2 csepp sósavoldatot és 2 csepp K4 oldatot. Az oldat kék színűvé válik, és sötétkék poroszkék csapadék képződik.

b) Reakció tiocianát ionokkal (gyógyszerkönyv). A Fe 3+ sók vörös vas (III) tiocianátot képeznek. A reakciót savas környezetben hajtjuk végre. A keletkező komplex összetétele nem állandó, és a Fe 3+ és SCN ionok koncentrációjától függően 2+ és 3- között változhat. Ezt a reakciót néha vas kimutatására használják az 1. reakcióval, kálium-hexaciano-ferráttal (II) kombinálva. Először NH 4 SCN hozzáadásával vörös vas-tiocianát komplexet kapunk, amelyet ezután kálium-hexaciano-ferrát (II) hozzáadásával kálium-vas(III)-hexaciano-ferrát(II) kék csapadékává alakítunk:

Fe 3+ + 3SCN - →Fe(SCN) 3

A reakció érzékenysége 0,25 µg. A reakciót megzavarják az oxigénsavak anionjai (foszforsav, arzén stb.), a fluoridok, amelyek Fe 3+-mal és NO 2 -vel vegyületeket képeznek, így SCN - a vörös NOSCN vegyület - jön létre.

A reakció végrehajtása. Adjon 3-4 csepp vas(III) sóoldatot egy kémcsőbe, és adjon hozzá 2-3 csepp ammónium-tiocianát NH4NCS vagy kálium-tiocianát KNCS oldatot. Az oldat kék színűvé válik.

c) Reakció nátrium-szulfiddal (gyógyszerkönyv). A nátrium-szulfid fekete Fe 2 S 3 csapadékot csap ki vas(III) sók semleges és enyhén lúgos oldatából:

2Fe 3+ + 3S 2- → Fe 2 S 3 ↓

A Fe 2 S 3 csapadék ásványi savakban oldódik.

A reakció végrehajtása. Adjunk 3-4 csepp vas(III)-só oldatot egy kémcsőbe, és adjunk hozzá 2-3 csepp ammónium-szulfid-oldatot vagy hidrogén-szulfidos vizet. Fekete vas(III)-szulfid csapadék szabadul fel.

d) Reakció hidroxidokkal. A Fe 3+ hidroxidionokkal való kölcsönhatásából származó vas(III)-hidroxid Fe(OH) 3 csapadék lúgos oldatokban nem oldódik, ezért a sav-bázis osztályozás szerint a Fe 3+ csoportba sorolható. kationok, amelyek hidroxidjai lúgokban oldhatatlanok. A Fe(OH) 3 csapadék híg savakban oldódik; telített ammónium-klorid-oldatban nem oldódik (ellentétben a fehér Fe(OH) 2 csapadékkal).

A reakció végrehajtása. Adjunk a kémcsőbe 3-4 csepp vas(III) sóoldatot és adjunk hozzá 3-4 csepp NaOH-t. Vas(III)-hidroxid Fe(OH)3 vörösbarna csapadéka válik ki.

e) Reakció szulfosalicilsavval (gyógyszerkönyv). A Fe 3+ kation vizes oldatokban reagál szulfosalicilsavval pH ≈ 9-11,5-nél, és sárga komplexeket képez: Fe 3+ + L 2- → 3- , ahol L 2- a szulfosalicilsavból képződő szulfosalicilát anion jelölése két proton feltehetően csoportokból történő elvonásakor
–COOH és –SO 3 H.

A legstabilabb komplex sárga színű, vas (III) és szulfosalicilsav-anionokat tartalmaz a vas (III): szulfosalicilát anionok mólaránya 1:3, azaz. Vasatomonként három szulfosalicilát ligandum van. Ez a komplex dominál az ammóniaoldatban. Az oldatban lévő komplexek pontos szerkezete nem ismert. A reakció érzékenysége 5-10 µg.

A reakció végrehajtása. Adjunk hozzá ~5 csepp vas(III) sóoldatot egy kémcsőbe, adjunk hozzá ~10 csepp szulfosalicilsav oldatot és ~0,5 ml tömény ammóniaoldatot. Az oldat sárga színt vesz fel.

Magnézium(II)-kationok analitikai reakciói.

a) Reakció lúgokkal. A lúgos oldatok a magnéziumsók oldataiból fehér kocsonyás magnézium-hidroxid Mg(OH) 2 csapadékot bocsátanak ki, amely savakban és ammóniumsók oldatában könnyen oldódik:

Mg(OH) 2 ↓+ 2HCI → MgCI 2 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 ↓+ 2NH 4 CI → MgCI 2 + 2NH 4 OH

A reakció végrehajtása. 1-2 csepp magnéziumionokat tartalmazó oldathoz adjunk 2-3 csepp 1 M NaOH-t. Fehér zselatinos csapadék képződik. A kapott üledéket 2 kémcsőbe osztjuk. Az első kémcsőbe 3-4 csepp HCl-t adunk, a csapadék feloldódik. A 2. kémcsőbe 3-4 csepp NH 4 Cl-t adunk, a csapadék is feloldódik.

b) Reakció kálium-hipojodittal. Amikor a jód lúggal reagál, kálium-hipojodid KIO képződik; ebben az esetben az oldat egyensúlya jobbra tolódik el és elszíneződik:

I 2 + 2OH - ↔I - + IO - + H 2 O

Magnézium-só hozzáadásakor a Mg 2+ ionok Mg(OH) 2 csapadékot képeznek az OH ionokkal, ami az egyensúly balra tolódását okozza. A folyamat során felszabaduló jódot a Mg(OH) 2 csapadék adszorbeálja és vörösesbarnára színezi.

A reakció végrehajtása. A Lugol-oldatot KOH-oldat cseppenkénti hozzáadásával színtelenítjük. A kapott színtelen oldathoz magnézium-só-oldatot adunk. Azonnal kiemelkedik egy vörösesbarna színű amorf csapadék.

c) Reakció nátrium-hidrogén-foszfáttal (gyógyszerkönyv). A nátrium-hidrogén-foszfát fehér kristályos csapadékot képez magnéziumionokkal NH 3 jelenlétében pH ~ 9-nél:

pH > 10 mellett Mg(OH) 2 és Mg 3 (PO 4) 2 képződhet. Javasoljuk, hogy a savas tesztoldathoz NH 3-t adjunk pH ~9-ig. Az NH 4 C1 képződése miatt az oldat pH-ja állandó marad. A csapadék erős savakban és ecetsavban oldódik:

MgNH 4 PO 4 ↓+ 3HCI → H 3 PO 4 + MgCI 2 + NH 4 CI

MgNH 4 PO 4 ↓+ 2CH 3 COOH → Mg(CH 3 COO) 2 + NH 4 H 2 PO 4

A magnézium kimutatási határa 10 mcg. A rosszul oldódó foszfátokat alkotó ionok zavarják; Az NH 4 +, a K(I) és a Na(I) nem zavarja.

A reakció végrehajtása. A magnéziumionokat tartalmazó oldat 1-2 cseppjéhez 2-3 csepp 2 M HCl-t, 1 csepp Na 2 HPO 4 oldatot, majd keverés közben cseppenként 2 M NH 3-at adunk, amíg ammónia szag meg nem jelenik ( pH ~ 9). Fehér kristályos csapadék képződik.

d) Reakció 8-hidroxi-kinolinnal (lumineszcens reakció). A 8-hidroxi-kinolin 9-12 pH-értéken magnéziumionokkal fluoreszkál zöld fény hidroxi-kinolinát:

A magnézium kimutatási határa 0,025 mcg. A ragyogás intenzitása növekszik, ha a nedves foltot magnézium-oxikinolináttal és NH 3 oldattal kezelik. A1(III), Zn(II) zavarja.

Reakció végrehajtása. A szűrőpapírra egy csepp magnézium-ionokat tartalmazó oldatot és egy csepp etanolos reagens oldatot csepegtetünk. A kapott magnézium-hidroxi-kinolinátot egy csepp 10%-os ammóniaoldattal kezeljük. Ha egy nedves helyet ultraibolya fényben néz meg, zöld fény figyelhető meg.

e) Reakció kinalizarinnal (1,2,5,8-tetraoxiantrakinon) (I). A kinalizarin (1,2,5,8-tetraoxiantrakinon)(I) magnéziumionokkal lúgos oldatban enyhén oldódó kék vegyületet képez, amely a (II) szerkezettel rendelkezik:

Úgy gondolják, hogy a kinalizarin lakk magnézium-hidroxid és reagens adszorpciós vegyülete. Változó összetételű kelátok képződése nagyon valószínű.

A magnézium kimutatási határa 5 mcg. A detektálást nem zavarják az alkáliföldfém-ionok; kellően nagy mennyiségű lúg jelenlétében az alumíniumionok nem zavarják.

Az ammóniumion megzavarja a magnéziumion kimutatását, mert zavarja a magnézium-hidroxid képződését. A lúgos közegben lévő reagens oldat elszíneződik lila Ezért kontrollkísérletre van szükség.

A reakció végrehajtása. 1-2 csepp magnéziumionokat tartalmazó oldathoz adjunk 1 csepp kinalizarin oldatot és 2 csepp 30%-os NaOH oldatot. Kék csapadék képződik. A kontrollkísérlet elvégzéséhez adjon 1-2 csepp vízhez egy csepp kinalizarin oldatot és 2 csepp 30%-os NaOH-oldatot. Az oldat lila színűvé válik.

4. Tesztellenőrzés 1

A módszer a vas- és tiocianát-ionok alkotta komplexekre jellemző borvörös szín meghatározásán alapul. Ezek a komplexek instabilak, ezért a tiocianát ionok nagy feleslegére van szükség a komplex disszociációjának elnyomásához. A vas-vasionok és a tiocianát ionok kölcsönhatásának folyamata az (1) egyenlet szerint megy végbe:

Fe 3+ + 6 NH 4 CNS = 6NH 4 + + 3-

Figyelembe kell venni, hogy a 3-on kívül más, kevésbé intenzív színű komplexek is keletkezhetnek, ezért az ammónium-tiocianát koncentrációjának azonosnak kell lennie a vizsgált és a standard oldatokban. A meghatározást zavarják a tiocianát aniont oxidáló erős oxidálószerek (kálium-permanganát, ammónium-perszulfát, hidrogén-peroxid stb.), valamint a vasat (III) vas (II)-vé redukáló anyagok. A legjobb közeg a salétromsav, ha az oldat alacsony savassága elegendő a vassó hidrolízisének megakadályozásához (1-2 ml tömény salétromsav 50 ml oldathoz).

Reagensek

ammónium-rodanid (NH4CNS), 10%-os oldat;

Salétromsav, tömény;

Alap standard megoldás. A bázikus standard oldat elkészítéséhez 0,8634 g vas(III)-ammónium-timsót feloldunk kis térfogatú desztillált vízben. Ha az oldat átlátszatlannak bizonyul, adjunk hozzá néhány csepp tömény salétromsavat, és állítsuk be a térfogatot 1 literre. Az oldat 0,1 mg vasat tartalmaz 1 ml-enként;

Működő standard megoldás. A standard munkaoldatot a standard törzsoldat 10-szeres hígításával készítjük. Az oldat 0,01 mg vasat tartalmaz 1 ml-enként.

Munka előrehaladása

Adjunk hozzá 1 és 5 ml standard munkaoldatot, valamint 1; 2,5 és 5 ml fő vas-standard oldatot, és desztillált vízzel állítsa be a térfogatot a jelig, így 0,1 koncentrációjú oldatokat kapunk; 0,5; 1,0; 2,5; és 5,0 µg/l. Az elkészített oldatokat és a vizsgálati minta 100 ml-ét 150 ml-es Erlenmeyer-lombikba öntjük, majd mindegyik lombikba 5 ml tömény HNO 3-ot és 10 ml 10%-os NH 4 CNS-oldatot adunk. Az oldatokat alaposan összekeverjük, és 3 perc elteltével λ = 450 nm hullámhosszon fotométerezzük, 5 mm optikai rétegvastagságú küvetták segítségével, a desztillált vízhez viszonyítva, amelyhez ugyanazokat a reagenseket adták. A vas tömegkoncentrációját egy kalibrált grafikon segítségével határozzuk meg. Kalibrációs grafikont készítünk, amely a vas tömegkoncentrációját µg/dm3-ben ábrázolja az abszcissza tengelyen és a megfelelő optikai sűrűség értékeket az ordináta tengelyen.

1. A krómtartalom meghatározása difenilkarbaziddal

A módszer elve

A módszer a kromátok és a dikromátok savas környezetben történő kölcsönhatásán alapul difenil-karbaziddal, és vörös-lila színű vegyület keletkezik, amelyben a króm a Cr(III) redukált formájában van jelen, a difenilkarbazid pedig difenilkarbazonná oxidálódik. A kimutatási határ 0,02 mg/l. A mintában mért krómmennyiség 1 μg és 50 μg között van.

A víz elemzésekor az egyik mintában csak a Cr(vi), a másikban pedig a Cr(iii) és a Cr(vi) össztartalmát határozzuk meg, amelyben a Cr(III) Cr(VI)-vé oxidálódik. Az ammónium-perszulfátot oxidálószerként használják. Az oxidációs folyamat a (2) egyenlet szerint megy végbe:

2Сr 3+ + 3S 2 O 8 2- + 7H 2 O  Сr 2 O 7 2- + 6SO 4 2- + 14Н +

Az eredmények különbségét használjuk a Cr 3+ tartalom meghatározására.

Reagensek

Duplán desztillált víz (valamennyi reagens elkészítéséhez);

Kénsav, 1:1;

tömény foszforsav;

Difenilkarbazid (C 13 H 14 ON 4), 0,5%-os acetonos oldat (frissen elkészített);

10%-os és 25%-os nátrium-hidroxid-oldat;

K 2 Cr 2 O 7 kálium-bikromát bázikus standard oldata.

A fő standard oldatot úgy készítjük, hogy 2,8285 g 150 °C-on szárított reagenst kétszer desztillált vízben feloldunk, és a térfogatot 1 literre állítjuk (1 ml oldat 1 mgCr(VI)-t tartalmaz);

2. standard munkaoldat. 4 ml 1-es standard munkaoldatot kétszer desztillált vízzel 100 ml-re hígítunk (a kapott oldat 1 ml-e 2 μg Cr(VI)-t tartalmaz).

Kalibrációs grafikon készítése

0-t 100 ml-es mérőlombikokba veszünk; 0,5; 1,0; 2,0; 3,0; 5,0; 8,0; 10,0 ml 2-es standard munkaoldatot, az oldatok térfogatát 50-60 ml-re állítjuk be, a pH-t lúgos oldattal 8-ra állítjuk, és univerzális indikátorpapírral ellenőrizzük. Adjunk hozzá 1 ml H 2 SO 4-et (1:1) és 0,3 ml H 3 PO 4-et, és állítsuk be a térfogatot 100 ml-re. A kapott oldatok koncentrációja Cr(VI) 0; 10; 20; 40; 60; 100; 160; 200 µg/l. Adjunk 2 ml 0,5%-os difenilkarbazid oldatot mindegyik lombikhoz, és jól keverjük össze. A kapott oldatokat 10-15 perc múlva. fotométerrel λ=540 nm hullámhosszon, 30 mm optikai rétegvastagságú küvetták segítségével, desztillált vízhez viszonyítva, amelyhez ugyanazokat a reagenseket adták.

Tartalom meghatározásaKr(VI)

Helyezzen egy 100 ml-es mérőlombikba olyan mennyiségű mintát, amely 0,005–0,1 mg krómot tartalmaz, a pH-t állítsa be sav- vagy lúgoldattal 8-ra, és univerzális indikátorpapírral ellenőrizze. Adjunk hozzá 1 ml H 2 SO 4-et (1:1) és 0,3 ml H 3 PO 4-et, állítsuk a térfogatot 100 ml-re, és keverjük össze. Adjunk 2 ml 0,5%-os difenilkarbazid oldatot minden lombikhoz, és keverjük újra. A kapott oldatokat 10-15 perc múlva. fotométerrel a fentiek szerint.

Kvalitatív reakciók vasra (III)

Vasionok (III ) oldatban kvalitatív reakciókkal határozható meg. Nézzünk meg néhányat. Vegyünk vas(III)-klorid oldatot a kísérlethez ( III).

1. III) – reakció lúggal.

Ha vasionok vannak az oldatban ( III ), vas-hidroxid képződik ( III ) Fe(OH)3. Az alap vízben oldhatatlan és barna színű. (vas-hidroxid ( II ) Fe(OH)2. – szintén oldhatatlan, de szürkés-zöld színű). A barna csapadék vasionok jelenlétét jelzi az eredeti oldatban ( III).

FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3 NaCl

2. Minőségi reakció vasionra ( III ) – reakció sárga vérsóval.

A sárga vérsó a kálium-hexacianoferrátK 4 [ Fe( CN) 6]. (A vas meghatározásához (II) használjon vörösvérsótK 3 [ Fe( CN) 6 ]). Adjunk sárga vérsó oldatot egy adag vas(III)-klorid oldathoz. A poroszkék* kék csapadéka vas-ionok jelenlétét jelzi az eredeti oldatban.

3 TO 4 +4 FeCl 3 = K Fe ) ↓ + 12 KCl

3. Minőségi reakció vasionra ( III ) – reakció kálium-tiocianáttal.

Először felhígítjuk a tesztoldatot - különben nem látjuk a várt színt. Vasion jelenlétében (III) kálium-tiocianát hozzáadásakor vörös anyag képződik. Ez a vas-tiocianát (III). Rodanide a görög "rodeos" szóból - vörös.

FeCl 3 + 3 KCNS= Fe( CNS) 3 + 3 KCl

A porosz kéket véletlenül szerezte meg a 18. század elején Berlinben Diesbach festőmester. Disbach szokatlan hamuzsírt (kálium-karbonátot) vásárolt egy kereskedőtől: ennek a hamuzsírnak az oldata vassókkal hozzáadva kék színűvé vált. A hamuzsír vizsgálatakor kiderült, hogy ökörvérrel kalcinálták. A festék alkalmasnak bizonyult szövetekhez: fényes, tartós és olcsó. Hamarosan ismertté vált a festékkészítés receptje: a hamuzsírt szárított állatvérrel és vasreszelékkel olvasztották össze. Egy ilyen ötvözet kilúgozásával sárga vérsót kaptak. A porosz kéket ma nyomdafestékek és színező polimerek előállítására használják. .

Felszerelés: lombik, pipetta.

Biztonsági óvintézkedések . Kövesse a lúgok és oldatok kezelésére vonatkozó szabályokat hexaciano-ferrátok. Kerülje el a hexaciano-ferrát oldatok tömény savakkal való érintkezését.

A kísérlet beállítása - Elena Makhinenko, szöveg– Ph.D. Pavel Beszpalov.

Anyag a Wikipédiából - a szabad enciklopédiából

vas(III)-tiocianát
Általános
Szisztematikus Név	vas(III)-tiocianát
Hagyományos nevek	vas-tiocianát; tiocianát vas
Chem. képlet	Fe(SCN) 3
Fizikai tulajdonságok
Állami	piros kristályok zöldes árnyalattal
Moláris tömeg	230,09 g/mol
A megadott adatok standard körülményekre vonatkoznak (25 °C, 100 kPa), hacsak nincs másképp jelezve.

vas(III)-tiocianát- egy szervetlen vegyület, a vas fém sója és a hidrotiocianátsav Fe(SCN) 3 képlete, vízben oldódik, kristályos hidrátot képez - vörös kristályok.

Nyugta

• Cserereakciók:

$\backslash mathsf(Fe\_2(SO\_4)\_3\; +\; 3Ba(SCN)\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; 2Fe(SCN)\_3\; +\; 3BaSO\_4\backslash downarrow\; )$

• Hidrotiocianát sav oldatának semlegesítése frissen kicsapott vas(III)-hidroxiddal:

$\backslash mathsf(Fe(OH)\_3\; +\; 3HSCN\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Fe(SCN)\_3\; +\; 3H\_2O\; )$

Fizikai tulajdonságok

A vas(III)-tiocianát kristályos hidrátot képez Fe(SCN) 3 3H 2 O - paramágneses vörös higroszkópos kristályok, oldódik vízben, etanolban, éterben, mérsékelten oldódik szén-diszulfidban, benzolban, kloroformban, toluolban.

Vizes oldatok Fe 6H 2 O dimereket tartalmaznak.

Kémiai tulajdonságok

• Koordinációs vegyületeket képez hexatiocianatoferrátok (III) más fémek tiocianátjaival, például Li 3 n H2O, Na312H2O, K34H2O, Cs32H2O, (NH4)34H2O.

Írjon véleményt a "Vas(III)-tiocianát" cikkről

Irodalom

• Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I.L. és mások - M.: Szovjet enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. - ISBN 5-82270-035-5.
• Ripan R., Ceteanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M.: Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

Ez egy cikktervezet a szervetlen anyagokról. Hozzáadásával segítheti a projektet.

K:Wikipédia:Elszigetelt cikkek (típus: nincs megadva)

A vas(III)-tiocianátot jellemző kivonat

- A jövőbeli élethez? – ismételte Andrei herceg, de Pierre nem adott neki időt a válaszadásra, és ezt az ismétlést tagadásnak vette, főleg mivel ismerte Andrej herceg korábbi ateista hitét.
– Azt mondod, hogy nem láthatod a jóság és az igazság birodalmát a földön. És nem láttam őt, és nem is látható, ha úgy tekintünk az életünkre, mint mindennek a végére. A földön, pontosan ezen a földön (Pierre mutatott a mezőn) nincs igazság - minden hazugság és gonosz; de a világon, az egész világon van az igazság országa, és mi most a föld gyermekei vagyunk, és örökké az egész világ gyermekei vagyunk. Hát nem érzem a lelkemben, hogy része vagyok ennek a hatalmas, harmonikus egésznek? Nem érzem-e, hogy benne vagyok ebben a számtalan lényben, amelyben megnyilvánul az isteniség - a legmagasabb hatalom, ahogy tetszik -, hogy egyetlen láncszemet alkotok, egy lépést az alacsonyabb lényektől a magasabbak felé. Ha jól látom, jól látom ezt a lépcsőt, ami egy növénytől az emberhez vezet, akkor miért feltételezném, hogy ez a lépcső szakít velem, és nem vezet egyre tovább. Érzem, hogy nem csak nem tudok eltűnni, ahogy a világon semmi sem tűnik el, hanem mindig is az leszek, és mindig is az voltam. Érzem, hogy rajtam kívül szellemek élnek felettem, és van igazság ezen a világon.
- Igen, ez Herder tanítása - mondta Andrej herceg -, de lelkem, nem ez győz meg, hanem az élet és a halál. Az a meggyőző, hogy látsz egy kedves lényt, aki kapcsolatban áll veled, aki előtt bűnös voltál, és azt remélted, hogy igazolod magad (Andrej herceg hangja remegett és elfordult), és ez a lény hirtelen szenved, meggyötör, és megszűnik létezni. ... Miért? Nem lehet, hogy nincs válasz! És elhiszem, hogy ő... Ez az, ami meggyőz, ez győzött meg engem” – mondta Andrej herceg.
– Nos, igen, hát – mondta Pierre –, nem ezt mondom!
- Nem. Csak azt mondom, hogy nem az érvek győznek meg a jövő életének szükségességéről, hanem amikor kéz a kézben sétálsz az életben egy emberrel, és ez az ember hirtelen eltűnik a semmiben, és te magad állsz meg előtte. ezt a szakadékot és nézz bele. És néztem...
- Hát akkor! Tudod, hogy mi van, és hogy van valaki? Van ott egy jövőbeli élet. Valaki Isten.
Andrej herceg nem válaszolt. A hintót és a lovakat már régen átvitték a másik oldalra, és már le is fektették, a nap pedig már félúton eltűnt, és az esti fagy csillagokkal borította be a komp melletti tócsákat, Pierre-t és Andreyt pedig a gyalogosok, kocsisok és fuvarosok még mindig a kompon álltak és beszélgettek.
– Ha van Isten és van jövő élet, akkor van igazság, van erény; és az ember legnagyobb boldogsága abban rejlik, hogy ezek elérésére törekszik. Élnünk kell, szeretnünk kell, hinnünk kell – mondta Pierre –, hogy most nem csak ezen a földdarabon élünk, hanem mindenben ott éltünk és élni fogunk örökké (mutatott az égre). Andrey herceg könyökölve állt a komp korlátján, és Pierre-t hallgatva, anélkül, hogy levette volna a szemét, a nap vörös tükörképét nézte a kék árvízen. Pierre elhallgatott. Teljesen néma volt. A komp már régen megérkezett, és csak az áramlás hullámai halk hang eléri a komp alját. Andrei hercegnek úgy tűnt, hogy ez a hullámmosás Pierre szavaihoz szól: „igaz, hidd el”.
Andrej herceg felsóhajtott, és sugárzó, gyermeki, gyengéd tekintettel nézett Pierre kipirult, lelkes, de egyre félénkebb arcába felsőbbrendű barátja előtt.
- Igen, ha így lenne! - mondta. - De menjünk le, üljünk le - tette hozzá Andrej herceg, és ahogy leszállt a kompról, az égre nézett, amelyet Pierre mutatott neki, és Austerlitz után először látta azt a magas, örök eget, az Austerlitz-mezőn fekve látott, és valami, ami már rég elaludt, valami, ami a legjobb volt benne, hirtelen vidáman és fiatalosan ébredt fel lelkében. Ez az érzés eltűnt, amint Andrej herceg visszatért a megszokott életkörülményekhez, de tudta, hogy ez az érzés, amelyet nem tudott kifejleszteni, benne él. A Pierre-rel való találkozás Andrey herceg számára az a korszak volt, amelyből, bár külsőre ugyanaz, de a belső világban új élete kezdődött.

Már sötét volt, amikor Andrei herceg és Pierre megérkeztek a Lysogorsk ház főbejáratához. Amíg közeledtek, Andrey herceg mosolyogva hívta fel Pierre figyelmét a zűrzavarra, amely a hátsó verandán történt. Egy hajlott öregasszony hátizsákkal a hátán, és egy alacsony férfi fekete köntösben és vele hosszú haj, látva a behajtó hintót, rohantak vissza a kapun. Két nő szaladt ki utánuk, és mind a négyen a babakocsira visszanézve ijedten berohantak a hátsó verandára.
„Ezek Isten gépei” – mondta Andrej herceg. – Az apjuknak vettek minket. És ez az egyetlen dolog, amiben a nő nem engedelmeskedik neki: megparancsolja, hogy űzzék el ezeket a vándorokat, ő pedig elfogadja őket.
- Mi Isten népe? – kérdezte Pierre.
Andrei hercegnek nem volt ideje válaszolni neki. A szolgák kijöttek hozzá, ő pedig megkérdezte, hol van az öreg herceg, és várják-e hamarosan.
Az öreg herceg még a városban volt, és minden percben várták őt.
Andrei herceg a feléhez vezette Pierre-t, amely mindig tökéletes rendben várta őt apja házában, ő maga pedig az óvodába ment.
- Menjünk a húgomhoz - mondta Andrei herceg, visszatérve Pierre-hez; - Még nem láttam, most bujkál és ül Isten népével. Igazát szolgálja, zavarba jön, és meglátod Isten népét. C "est curieux, ma parole. [Ez furcsa, őszintén.]
– Qu"est ce que c"est que [Mi az] Isten népe? - kérdezte Pierre
- De majd meglátod.
Marya hercegnő nagyon zavarban volt, és foltokban vörös lett, amikor odajöttek hozzá. Hangulatos szobájában, lámpákkal az ikontokok előtt, a kanapén, a szamovárnál egy fiatal fiú ült, hosszú orral, hosszú hajjal, szerzetesi köntösben.
Egy közeli széken egy ráncos, vékony öregasszony ült, szelíd kifejezéssel gyermeki arcán.
"Andre, pourquoi ne pas m"avoir prevenu? [Andrei, miért nem figyelmeztettél?]" - mondta szelíd szemrehányással a vándorai előtt, mint egy tyúk a csirkék előtt.