Nátrium-karbonát Na 2 CO 3 . szóda hamu. Fehér, hevítés hatására megolvad és lebomlik. Érzékeny a levegőben lévő nedvességre és szén-dioxidra. Dekahidrátot képez ( kristályos szóda). Vízben jól oldódik, az anionnál hidrolizál, és az oldatban erősen lúgos környezetet hoz létre. Erős savakkal bomlik. Kókával restaurálva. Ioncsere reakciókba lép.

Minőségi reakció CO 3 2- ionhoz – bárium-karbonát fehér csapadék képződése, amelyet erős savak (HCl, HNO 3) bomlanak le szén-dioxid felszabadulásával.

Nátriumvegyületek szintézisére, az édesvíz „tartós” keménységének megszüntetésére, üveg, szappan és egyéb mosószerek, cellulóz, ásványi festékek, zománcok előállítására használják. A természetben őrölt sósvízben és sós tavakban található.

A legfontosabb reakciók egyenletei:

Nyugta V ipar (Solvay módszere 1861–1863):

a) NH 3 és CO 2 keverékét telített NaCl oldaton engedjük át:

NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NH 4 Cl + NaHCO 3 ↓

(ilyen körülmények között a szódabikarbóna enyhén oldódik);

b) a NaHCO 3 csapadékot dehidratálják ( kalcinálás):

2NaHCO 3 = Na 2 CO 3+ H 2 O + CO 2

Kálium-karbonát K 2 CO 3. Oxosol. Műszaki név hamuzsír. Fehér, higroszkópos. Bomlás nélkül megolvad, és további hevítésre bomlik. Érzékeny a levegőben lévő nedvességre és szén-dioxidra. Vízben nagyon jól oldódik, az anionnál hidrolizál, így az oldatban erősen lúgos környezetet hoz létre. Erős savakkal bomlik. Ioncsere reakciókba lép.

Optikai üvegek, folyékony szappanok, ásványi festékek, számos káliumvegyület előállításához használják, dehidratáló szerként.

A legfontosabb reakciók egyenletei:

Nyugta V ipar :

a) kálium-szulfát melegítése [természetes nyersanyagok - ásványok Cainite KMg(SO 4)Cl ZH 2 O és schoenit K 2Mg(SO 4) 2 6H 2O] s oltott mész Ca(OH) 2 CO atmoszférában (nyomás = 15 atm):

K 2 SO 4 + Ca(OH) 2 + 2СО = 2K(HCOO) + CaSO 4

b) kálium-formiát K(HCOO) kalcinálása levegőben:

2K(HCOO) + O 2 = K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Nátrium-hidrogén-karbonát NaHCO 3. Savas oxo só. Műszaki név szódabikarbóna. Fehér porhanyós por. Enyhén hevítve, nedvesen olvadás nélkül bomlik, akkor kezd bomlani szobahőmérsékletű. Vízben mérsékelten oldódik, az aniont kis mértékben hidrolizálja. Savak hatására lebomlik, lúgok semlegesítik. Ioncsere reakciókba lép.

Minőségi reakció a HCOd ionon - bárium-karbonát fehér csapadék képződése baritvíz hatására és a csapadék erős savakkal (HCl, HNO 3) történő lebontása szén-dioxid felszabadulásával. Az élelmiszeriparban gyógyszerként használják.

A legfontosabb reakciók egyenletei:

Nyugta: Na 2 CO 3 oldatának (lásd) szén-dioxiddal való telítése.

Kalcium-karbonát CaCO 3. Oxosol. Közös természetes anyag, fő összetevőüledékes kőzet - mészkő (változatai - kréta, márvány, meszes tufa, márga), a tiszta CaCO 3 a természetben ásványi anyag mészpát. Fehér, hevítés hatására bomlik, CO 2 túlnyomás alatt megolvad. Vízben oldhatatlan (= 0,0007 g/100 g H 2 O).

Reagál savakkal, forró oldatban ammóniumsókkal, koksszal. Szén-dioxid-felesleg hatására oldatba kerül, Ca(HCO 3) 2 bikarbonát képződésével (csak oldatban van), amely meghatározza az édesvíz „ideiglenes” keménységét (a magnézium- és vassókkal együtt). A keménység eltávolítása (vízlágyítás) forralással vagy oltott mésszel történő semlegesítéssel történik.

CaO, CO 2, cement, üveg és ásványi műtrágyák[beleértve mész-nitrát Ca(NO 3) 2 4H 2 O], papír és gumi töltőanyagaként, építőkő (zúzott kő) és beton és pala összetevőjeként, kicsapott por formájában - iskolakréta, fogpor, ill. paszták, keverékek helyiségek meszeléséhez.

A legfontosabb reakciók egyenletei:

A szódabikarbóna vagy ivószóda az orvostudományban, a főzésben és a háztartási fogyasztásban széles körben ismert vegyület. Ez egy savas só, amelynek molekuláját pozitív töltésű nátrium- és hidrogénionok, valamint a szénsav savas maradékának anionja alkotják. Kémiai név szóda - nátrium-hidrogén-karbonát vagy -hidrogén-karbonát. A vegyület képlete a Hill-rendszer szerint: CHNaO 3 (bruttó képlet).

A savanyú só és a közepes só közötti különbség

A szénsav két sócsoportot képez - karbonátokat (közepes) és bikarbonátokat (savas). A karbonátok triviális neve - szóda - az ókorban jelent meg. Különbséget kell tenni a közepes és a savas sók között elnevezések, képletek és tulajdonságok alapján.
Na 2 CO 3 - nátrium-karbonát, dinátrium-karbonát, mosószóda. Nyersanyagként szolgál üveg, papír, szappan gyártásához, és mosószerként használják.

NaHCO 3 - nátrium-hidrogén-karbonát. Az összetétel arra utal, hogy az anyag a szénsav mononátriumsója. Ezt a vegyületet két különböző pozitív ion - Na + és H + - jelenléte különbözteti meg. Külsőleg a kristályos fehér anyagok hasonlóak, nehezen különböztethetők meg egymástól.

A NaHCO 3 anyagot nem azért tekintik szódabikarbónának, mert belsőleg szomjoltásra használják. Bár ez az anyag felhasználható szénsavas ital készítésére. Ennek a bikarbonátnak az oldatát szájon át kell bevenni a gyomornedv fokozott savassága esetén. Ebben az esetben semlegesítik a felesleges H + protonokat, amelyek irritálják a gyomor falát, fájdalmat és égő érzést okozva.

A szódabikarbóna fizikai tulajdonságai

A bikarbonát fehér monoklin kristályok. Ez a vegyület nátrium (Na), hidrogén (H), szén (C) és oxigén atomokat tartalmaz. Az anyag sűrűsége 2,16 g/cm3. Olvadáspont - 50-60 °C. Nátrium-hidrogén-karbonát - tejpor fehér- szilárd, finoman kristályos vegyület, vízben oldódik. A szódabikarbóna nem ég meg, 70 °C fölé melegítve nátrium-karbonátra, szén-dioxidra és vízre bomlik. Termelési körülmények között gyakrabban használják a szemcsés hidrogén-karbonátot.

A szódabikarbóna biztonsága az emberek számára

A vegyület szagtalan, íze keserű és sós. Azonban nem ajánlott az anyag illatát vagy ízét érezni. A nátrium-hidrogén-karbonát belélegzése tüsszögést és köhögést okozhat. Az egyik használat a szódabikarbóna szagokat semlegesítő képességén alapul. A púder sportcipők kezelésére használható, hogy megszabaduljon a kellemetlen szagoktól.

A szódabikarbóna (nátrium-hidrogén-karbonát) bőrrel érintkezve ártalmatlan anyag, de szilárd formában a szem és a nyelőcső nyálkahártyájának irritációját okozhatja. Alacsony koncentrációban az oldat nem mérgező, és szájon át is bevehető.

Nátrium-hidrogén-karbonát: összetett képlet

A CHNaO 3 bruttó képlet ritkán található meg az egyenletekben kémiai reakciók. A helyzet az, hogy nem tükrözi a nátrium-hidrogén-karbonátot alkotó részecskék közötti kapcsolatot. Az anyag fizikai és kémiai tulajdonságainak jellemzésére általánosan használt képlet a NaHCO 3 . Az atomok relatív elrendeződését a molekula golyó-bot-modellje tükrözi:

Ha megtudja a periódusos rendszerből a nátrium, oxigén, szén és hidrogén atomtömegét. akkor lehet számolni moláris tömeg anyagok nátrium-hidrogén-karbonát (képlet NaHCO 3):
Ar(Na)-23;
Ar(O)-16;
Ar(C)-12;
Ar(H)-1;
M (CHNaO 3) = 84 g/mol.

Az anyag szerkezete

A nátrium-hidrogén-karbonát ionos vegyület. A kristályrács magában foglalja a nátrium-kationt, a Na +, amely egy hidrogénatomot helyettesít a szénsavban. Az anion összetétele és töltése HCO 3 -. Oldódáskor részleges disszociáció megy végbe ionokká, amelyek nátrium-hidrogén-karbonátot képeznek. A szerkezeti jellemzőket tükröző képlet így néz ki:

A szódabikarbóna vízben való oldhatósága

7,8 g nátrium-hidrogén-karbonát feloldódik 100 g vízben. Az anyag hidrolízisen megy keresztül:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3-;
H 2 O ↔ H + + OH - ;
Az egyenletek összeadásakor kiderül, hogy hidroxidionok halmozódnak fel az oldatban (gyengén lúgos reakció). A folyadék fenolftalein rózsaszínűvé válik. A szódaoldatban lévő papírcsíkok formájában lévő univerzális indikátorok színe sárga-narancssárgáról szürkére vagy kékre változik.

Cserélje ki a reakciót más sókkal

Vizes oldat a nátrium-hidrogén-karbonát ioncserélő reakcióba lép más sókkal, feltéve, hogy az újonnan nyert anyagok egyike oldhatatlan; vagy gáz keletkezik, amelyet eltávolítanak a reakciószférából. A kalcium-kloriddal való kölcsönhatás során, amint az az alábbi diagramon látható, fehér kalcium-karbonát és szén-dioxid csapadék keletkezik. Az oldatban nátrium- és klórionok maradnak. Molekuláris egyenlet reakciók:

A szódabikarbóna kölcsönhatása savakkal

A nátrium-hidrogén-karbonát savakkal reagál. Az ioncsere reakciót só és gyenge szénsav képződése kíséri. Az átvétel pillanatában vízre és szén-dioxidra bomlik (elpárolog).

Az emberi gyomor falai sósavat termelnek, amely ionok formájában létezik
H+ és Cl-. Ha a nátrium-hidrogén-karbonátot szájon át szedi, gyomornedv-oldatban ionok részvételével reakciók lépnek fel:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3-;
HCl = H+ + Cl-;
H 2 O ↔ H+ + OH-;
HCO 3 - + H + = H 2 O + CO 2.
Az orvosok nem javasolják a nátrium-hidrogén-karbonát folyamatos használatát fokozott gyomorsav esetén. A gyógyszerekre vonatkozó utasítások a napi és a hosszú távú használat különféle mellékhatásait sorolják fel szódabikarbóna:

• megnövekedett vérnyomás;
• böfögés, hányinger és hányás;
• szorongás, rossz alvás;
• csökkent étvágy;
• gyomorfájás.

Szódabikarbóna beszerzése

A laboratóriumban a nátrium-hidrogén-karbonátot szódabikarbónából lehet előállítani. Ugyanezt a módszert alkalmazták korábban a vegyipari termelésben. A modern ipari módszer az ammónia és a szén-dioxid kölcsönhatásán és a szódabikarbóna alacsony oldhatóságán alapul. hideg víz. A nátrium-klorid oldaton ammóniát és szén-dioxidot (szén-dioxid) vezetnek át. Ammónium-klorid és nátrium-hidrogén-karbonát oldat képződik. Lehűtve a szódabikarbóna oldhatósága csökken, majd szűréssel könnyen elválasztható az anyag.

Hol használják a nátrium-hidrogén-karbonátot? A szódabikarbóna használata az orvostudományban

Sokan tudják, hogy a nátrium-fématomok erőteljes kölcsönhatásba lépnek a vízzel, még a levegőben lévő gőzével is. A reakció aktívan kezdődik, és nagy mennyiségű hő felszabadulásával jár (égés). Az atomoktól eltérően a nátriumionok stabil részecskék, amelyek nem károsítják az élő szervezetet. Éppen ellenkezőleg, aktívan részt vesznek a funkcióinak szabályozásában.

Hogyan használnak egy olyan anyagot, a nátrium-hidrogén-karbonátot, amely nem mérgező az emberre, és sok szempontból hasznos? Az alkalmazás alapja a fizikai és kémiai tulajdonságai szódabikarbóna. A legfontosabb területek a háztartási fogyasztás, az élelmiszeripar, az egészségügy, hagyományos orvoslás, italok beszerzése.

A nátrium-hidrogén-karbonát fő tulajdonságai közé tartozik a gyomornedv fokozott savasságának semlegesítése, a gyomornedv túlsavasodása miatti fájdalom rövid távú megszüntetése, peptikus fekély gyomor és nyombél. A szódabikarbóna-oldat fertőtlenítő hatását torokfájás, köhögés, mérgezés és tengeribetegség kezelésére használják. Mossa le vele a száj- és orrüreget, valamint a szem nyálkahártyáját.

Különféle széles körben használják adagolási formák nátrium-hidrogén-karbonát, például porok, amelyeket feloldanak és infúzióhoz használnak. A betegeknek oldatokat írnak fel szájon át, és az égési sérüléseket savakkal mossák. A nátrium-hidrogén-karbonátot tabletták és végbélkúpok készítésére is használják. A gyógyszerekre vonatkozó utasítások tartalmazzák részletes leírás farmakológiai hatás, indikációk. Az ellenjavallatok listája nagyon rövid - az anyag egyéni intoleranciája.

A szódabikarbóna használata otthon

A nátrium-hidrogén-karbonát „mentőautó” gyomorégés és mérgezés esetén. A szódabikarbóna otthoni használatával fehérítheti fogait és csökkentheti a gyulladást. pattanás, törölje át a bőrt, hogy eltávolítsa a felesleges zsíros váladékot. A nátrium-hidrogén-karbonát lágyítja a vizet, és segít megtisztítani a szennyeződéseket a különböző felületekről.

Gyapjú kötöttáru kézi mosásakor szódabikarbónát adhat a vízhez. Ez az anyag felfrissíti az anyag színét és eltávolítja az izzadságszagot. A selyemtermékek vasalásakor gyakran sárga foltok jelennek meg a vasból. Ebben az esetben egy szódabikarbóna és víz paszta segít. Az anyagokat a lehető leggyorsabban össze kell keverni és fel kell vinni a foltra. Amikor a paszta megszárad, kefével meg kell tisztítani, és a terméket hideg vízben le kell öblíteni.

Az ecetsavval végzett reakcióban nátrium-acetát keletkezik, és a szén-dioxid gyorsan felszabadul, és a teljes tömeget habosítja: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. Ez a folyamat akkor következik be, amikor a szénsavas italok és édességek gyártása során a szódabikarbónát ecettel „kioltják”.

A pékáruk íze finomabb lesz, ha a bolti szintetikus ecet helyett citromlevet használ. Végső esetben helyettesítheti 1/2 tk keverékével. citromsav por és 1 evőkanál. l. víz. Az utolsó hozzávalók egyikeként a tésztához adjuk a savval ellátott szódabikarbónát, hogy azonnal a sütőbe tegyük a pékárut. A nátrium-hidrogén-karbonát mellett néha ammónium-hidrogén-karbonátot is használnak kelesztőszerként.

Néha egy teljesen hétköznapi és gyermekkorból ismert anyag szinte csodaszernek bizonyul számos betegség és betegség ellen. Csak hát ezt nem mindenki tudja. Az egyik ilyen vegyület a szokásos, mindenki konyhaszekrényében tárolt. Kiderült, hogy nemcsak a pékáruk minőségének javítására szolgál, hanem gyógyszerként, zsíroldóként, fehérítőként, sőt fertőtlenítőként is szolgál. Nézzük meg közelebbről ezt az anyagot.

A szóda kémiai alapja

Ennek a vegyületnek a helyes neve kémiai szempontból a nátrium-hidrogén-karbonát. A mindennapi életben és a kémiában számos más név is használatos ennek az anyagnak a megjelölésére:

• nátrium-hidrogén-karbonát;
• szódabikarbóna;
• szódabikarbóna;
• nátrium-hidrogén-karbonát;
• E 500 adalékanyag.

Azonban bármelyikük tükrözi az egyetlen igazi lényeget - ez a szóda.

Empirikus képlet

A szódabikarbóna képlete a NaHCO 3. Vagyis természeténél fogva ez az anyag savasnak minősül. Mivel a vegyületet erős lúg és gyenge sav képezi, a hidrolízis során (vizes oldatban) a közeg lúgos reakcióba lép. A szódabikarbóna vizes oldatának pH-ja 8,1. könnyen képződik szénsav kölcsönhatásával, a folyamatot a következő reakcióegyenlet fejezi ki:

NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O

A szódabikarbóna empirikus képlete megmutatja a vegyület mennyiségi és minőségi összetételét, amely alapján következtetést vonhatunk le a molekula térszerkezetére: a külső szférában pozitív töltésű Na + kation és negatív töltésű bikarbonát ion. HCO 3 a belső szférában.

A szénatom három oxigénatomot koordinál maga körül, amelyek közül az egyikkel kettős kötést alkot. Ezenkívül az oxigénatomok egyike egy hidrogénkationnal egyesül, és hidroxocsoportot képez. A harmadik oxigénatom ion formájában a nátriumkation közelében található. Így az adott vegyületben szereplő egyes elemek vegyértékei kompenzálódnak.

Fizikai tulajdonságok

Bármilyen nevet is adunk ennek az anyagnak - szódabikarbóna, ivószóda, nátrium-karbonát, nátrium-hidrogén-karbonát -, képlete továbbra is ugyanaz, és képet ad arról, megjelenés szóda - finom por. Színe fehér. Vízben jól oldódik, szerves oldószerekben (például alkoholban) gyakorlatilag nem oldódik. A szabadban nem bomlik le. órakor kezd szétesni magas páratartalom környezet. A hőmérséklet emelkedésével a teljes bomlás termékei a nátrium-karbonát (közepes só), a szén-dioxid és a víz:

NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

A nátrium-hidrogén-karbonát szagtalan, íze enyhén sós, lúgos ízű. Vízben oldva változó koncentrációjú lúgos oldatokat hoz létre.

Rövid információ a szóda felfedezésének és felhasználásának történetéről

Az első információk a nátrium-hidrogén-karbonátról ben jelentek meg ősi civilizáció Egyiptom. Ezeken a részeken gyakori volt több természetes szódaforrást tartalmazó tó. Amikor ezek a tavak kiszáradtak, szódát bocsátottak ki fehér por formájában, és az emberek összegyűjtötték. Az egyiptomiak a mumifikációs termékek gyártásának egyik összetevőjeként használták. A szódabikarbóna képlete még nem volt ismert.

Konkrétan kémiai vegyületként az anyagot sokkal később, a 18. század környékén vizsgálták. Ekkor kezdett érdeklődni a tudósok iránt ez a természetesen előforduló por. Az összetétel alapos elemzése lehetővé tette a vegyület minőségi és mennyiségi összetevőinek meghatározását. Így jött létre a modern szódabikarbóna formula.

Tullio Simoncini olasz orvos nagymértékben hozzájárult az anyaggal és az abban mutatott tulajdonságokkal kapcsolatos elképzelések fejlesztéséhez. Kísérleteket végzett, melyek eredményei szerint a szóda a rákos daganatok lehetséges kezelési lehetősége. Ezt azonban a mai napig nem támasztják alá pontos adatok.

Alkalmazások

Vízben jól oldódó, valamint savakkal kölcsönhatásba lépő, a reakció eredményeként szén-dioxidot képező képessége miatt a szódát az ipar és a mindennapi élet számos területén használják. Nevezetesen, mint például:

• gyógyszerek és gyógyszerek;
• vegyipar;
• könnyűipar;
• élelmiszeripar.

Nézzük meg közelebbről az egyes területeket.

Alkalmazás az orvostudományban

A fő dolog, amelyen egy anyag gyógyászatban történő felhasználása alapul, az a képessége, hogy helyreállítsa a víz-lúg egyensúlyt a gyomor-bél traktusban. A NaHCO 3 vegyület antacid kezelés. A szódabikarbóna képlete hidroxid ionok jelenlétét jelzi, amelyek a szervezet magas savasságát semlegesítik. Ezért leggyakrabban nátrium-hidrogén-karbonát vizes oldatát használják a gyomorégés tüneteinek megszüntetésére. A betegségeknek azonban nem ez az egyetlen területe, ahol az anyag használható.

1. A megfázás kezelésénél a szódabikarbóna enyhíti a köhögést, mivel segíti a cseppfolyósítást és a nyálka eltávolítását a tüdőből és a hörgőkből. Használhatja akut légúti vírusfertőzések inhalációjára is.
2. A szódabikarbónát baktériumölő és gyulladáscsökkentő szerként is használják. Képlete a H + hidrogénkationok jelenlétét tükrözi, amelyek ezt a hatást biztosítják.
3. A kezelésre szív- és érrendszeri betegségek(szívritmuszavar és magas vérnyomás) gyenge nátrium-hidrogén-karbonát vizes oldatot használnak.
4. Hasmenés és hányás esetén a szóda sóval együtt történő használata lehetővé teszi a szervezet vízkészletének pótlását és a szükséges egyensúly helyreállítását.
5. Az anyag képes elpusztítani gombás betegségek, ezért lábgomba eltüntetésére, rigó elleni oldattal való öblítésre, kötőhártya-gyulladásra szemmosásra szolgál.
6. Fehérítő tulajdonságai miatt a szódabikarbónát a fogak tisztítására használják.
7. A gyenge oldat segít enyhíteni a bőrkiütések (vagy rovarcsípés) okozta viszketést.
8. Kezdeti fokú égési sérülések kezelése.
9. A test megszabadítása a nehézfémsóktól.
10. Fáradtság jelentkezik, valamint megkönnyebbülés túlsúly meleg fürdő használatakor NaHCO 3-mal és illóolajokkal.

Sokat lehet mondani a szódabikarbóna előnyeiről és ártalmairól, ha orvosi célokra használják, beleértve a kozmetológiát is. A gyógyszer használatának fő szabálya, mint bármely más gyógyszer esetében, az adagolási ajánlások figyelmen kívül hagyása. A helytelen használat egészségkárosodást okozhat.

Szódabikarbóna: formula és felhasználás a vegyiparban

A nátrium-hidrogén-karbonát fő felhasználási területe a háztartási vegyszerek. A szóda enyhe súrolószerként működhet a felületek tisztítására és zsírtalanítására. Nyersanyagként használják színezékek, habműanyagok és fluorvegyületek gyártásánál is. Ezenkívül a tűzoltó anyagok NaHCO 3 alapúak.

Elképzelhetetlen, hogyan fejlődtek volna a háztartási vegyszerek nátrium-hidrogén-karbonát nélkül. A szódabikarbóna számos kémiai szintézis fontos és szükséges összetevője.

Könnyűipar

A szódabikarbónát felületek kezelésére használják gumi, gumitalp és termékek gyártása során. A nátrium-hidrogén-karbonát képlete, alkalmazása, káros hatásai és előnyei a könnyűiparban külön tanulmányi téma. Röviden, a NaHCO 3 szerepe a textil- és műbőrgyártásban való felhasználásra korlátozódik. Ebben az esetben a kár az égési sérülések megjelenésében nyilvánul meg, ha az anyaggal való érintkezés túl sokáig történt, és a kezek nem voltak védve. Előnye, hogy a szóda kiváló adalék és zsíroldó a bőr cserzésénél és gyártásánál, valamint jó szövetfehérítő a textíliákban.

Élelmiszeripar

A kémiában a szódabikarbóna képlete a savakkal való reakciókban zajló folyamatok lényegét tükrözi. Például ecetsavval a kölcsönhatást a következő egyenlet írja le:

NaHCO 3 + CH 3 COOH = CH 3 COONa + H 2 CO 3

Ebben az esetben a keletkező szénsav, mivel nagyon instabil, azonnal lebomlik CO 2 -re és H 2 O-ra. A reakciók ezen tulajdonságán alapul a nátrium-hidrogén-karbonát élelmiszeripari felhasználása. Végül is a pékáruk elkészítéséhez a szódát ecettel kell kioltani, és a kapott keveréket hozzá kell adni a tésztához a porozitás és a jobb szerkezet érdekében. A szóda kioltó reakciója egyfajta, és látványos habzás és sziszegés kíséri.

A szóda használata nagyon puhává, illatossá és gyönyörűvé teszi a pékárut, így az élelmiszeripar az egyik fő iparág, ahol ezt az anyagot széles körben használják. A nátrium-hidrogén-karbonátot sütéshez és különféle édesipari termékek előállításához is használják. Ezen túlmenően szénsavas italokban (pezsgővíz, pezsgő és habzóborok, ásványvíz) gázbuborékok képzésére is használják.

Szódabikarbóna: tulajdonságai és kezelés. Kár és ellenjavallatok a használathoz

Valójában a szóda használata meglehetősen elterjedt a legkülönbözőbb iparágakban és háztartásokban, ahogy azt már korábban láthattuk. Szokatlan gyógyító, antibakteriális, fehérítő, nyugtató és gyógyító tulajdonságait különféle betegségek kezelésére használják. Azonban, mint minden más gyógyszer, a szódának is van ellentétes oldala. Káros és nagyon veszélyes lehet az egészségre. Használati jelzései nyilvánvalóak, de nem kevésbé fontosak az ellenjavallatok, amelyeket részletesebben megvizsgálunk.

Kár és ellenjavallatok a használathoz

Számos fő oka van annak, hogy a szóda inkább ellenséggé válhat, mint baráttá és segítővé.

Ezért nyilvánvaló, hogy a szódabikarbóna nemcsak pozitív szerepet játszik az ember számára. Az előnyök és a károk, a kezelés kétértelmű szempontok. Mielőtt széles körben alkalmazná a nátrium-hidrogén-karbonátot a különféle betegségek megszabadulására, konzultáljon orvosával. Ha szódát használ a mindennapi életben (felületek tisztítása, szövetek fehérítése stb.), akkor ne hagyja figyelmen kívül a legegyszerűbb védelmi eszközöket az anyag érintés nélküli használatához.

Gyártó: Oroszország, Türkiye

Csomag:
25 kg-os zsákok
40 kg-os zsákok

További szállítási információk:
A szódabikarbónát (nátrium-hidrogén-karbonát, nátrium-hidrogén-karbonát, nátrium-hidrogén-karbonát) minden típusú szállítás (levegő kivételével) fedett járművekben szállítja. A nátrium-hidrogén-karbonát szállítása megengedett közúti szállítássalömlesztve speciális szállítással (például lisztszállító teherautóval) vagy speciálisan készült rozsdamentes acél tartályokban. A speciális puha konténerek vasúti szállítása nyitott gördülőállomány segítségével, kocsirakományos szállítmányokban, átrakodás nélkül, a feladó (címzett) bekötőútjain történik a be- és kirakodással. A szódabikarbónát zárt helyen tárolják raktárak. A megtöltött speciális puha konténereket fedett raktárakban és nyílt területeken is tárolják, 2-3 szintben.

Javaslatok:
A szódabikarbóna finomra őrölt kristályos por, fehér, szagtalan. Megkülönböztető tulajdonság enyhén lúgos tulajdonságú, amely nincs káros hatással az állati és növényi szövetekre. Forráspont - 851 ° C, olvadáspont - 270 ° C. Sűrűség - 2,159 g/cm3. Vegyi-, élelmiszer-, könnyű-, gyógy-, gyógyszeripar, színesfémkohászat és kiskereskedelem számára készült. Kémiai képlet: NaHCO3.

Gyártási technológia:
A szódát ma már az ipari ammónia módszerrel (Solvay-módszer) vonják ki. Ekvimoláris mennyiségű gáz halmazállapotú ammóniát és szén-dioxidot vezetünk telített nátrium-klorid-oldatba, azaz ammónium-hidrogén-karbonátot NH4HCO3 vezetünk be: NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl. A gyengén oldódó (9,6 g/100 g víz 20 °C-on) nátrium-hidrogén-karbonát kicsapódott maradékát szűrjük és 140-160 °C-ra melegítve kalcináljuk (dehidratáljuk), és nátrium-karbonáttá alakul: 2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2 + H2O A keletkező szén-dioxid és ammónia, amelyet a folyamat első szakaszában a következő reakcióval választanak el az anyalúgtól: 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O, visszakerül a termelési ciklusba. Az oldat ammóniája szükséges ahhoz, hogy szén-dioxidot vigyünk bele, amely telített oldatban kissé oldódik. A kristályok formájában kivált nátrium-hidrogén-karbonátot ammónium-kloridot és el nem reagált NaCl-t tartalmazó oldatból leszűrjük, majd kalcináljuk (kalcináljuk). Ebben az esetben szóda képződik. A kalcinálás során felszabaduló, szén-dioxid CO2-t tartalmazó gázokat a szénsavasodáshoz használják fel. Így az elhasznált szén-dioxid egy része regenerálódik. A folyamathoz szükséges szén-dioxidot mészkő vagy kréta elégetésével nyerik. Az égetett mész CaO-t vízzel leoltják. Az oltott meszet Ca(OH)2 vízzel keverik. A keletkező mésztejből az ammóniát regenerálják a bikarbonát elválasztása után kapott és ammónium-kloridot tartalmazó oldatból (szűrőfolyadékból). A szóda előállításához oldatot használnak asztali só(sóoldat) körülbelül 310 g/l koncentráció, amelyet természetes körülmények között a konyhasó-lerakódások föld alatti kioldásával nyernek. A NaCl mellett a természetes sóoldat általában kalcium- és magnéziumsókat is tartalmaz. A sóoldat ammóniázása és karbonizálása során ezeknek a szennyeződéseknek az NH3-val és CO2-vel való kölcsönhatása következtében csapadék keletkezik, ami a készülék szennyeződéséhez, a hőcsere megzavarásához és a folyamat normál lefolyásához vezet. Ezért a sóoldatot először megtisztítják a szennyeződésektől: azokat szigorúan a sóoldathoz való hozzáadással kicsapják. egy bizonyos összeget reagensek - szóda szuszpenziója tisztított sóoldatban és mésztejben. Ezt a tisztítási módszert nátrium-mésznek nevezik. A keletkező magnézium-hidrát és kalcium-karbonát csapadékot ülepítő tartályokban választják el. A tisztított és derített konyhasó-sóoldatot buborék-abszorpciós oszlopra küldik. Az oszlop felső részét a vákuumszűrőkből vákuumszivattyúval szívott gáz és a karbonizáló oszlopokból származó gáz sóoldattal történő mosására használják. Ezek a gázok kis mennyiségben tartalmaznak ammóniát és szén-dioxidot, amelyeket ajánlatos friss sóoldattal lemosni, és így teljesebben hasznosítani a gyártás során. Az oszlop alsó része a sóoldat telítésére szolgál a desztillációs oszlopból származó ammóniával. A kapott ammónia-só sóoldatot ezután egy buborékos karbonizációs oszlopra küldik, ahol a fő reakció a nyersanyag nátrium-hidrogén-karbonáttá alakul. Az ehhez szükséges szén-dioxid CO2 az aknamészkemencéből és a nátrium-hidrogén-karbonátos kalcináló kemencéből származik, és alulról szivattyúzzák az oszlopba. Az ammónia-só sóoldat karbonizálása a szódagyártás legfontosabb lépése. A nátrium-hidrogén-karbonát képződése a karbonizáció során a karbonizáló oszlopban lévő komplex vegyületek áramlásának eredményeként következik be. kémiai folyamatok. Az oszlop tetején ammónium-karbonát képződik a sóoldatban lévő ammóniából és az oszlopba szállított szén-dioxidból. Amikor a sóoldat felülről lefelé halad át az oszlopon, az ammónium-karbonát az oszlop aljáról érkező szén-dioxid-felesleggel reagálva ammónium-hidrogén-karbonáttá (ammónium-hidrogén-karbonát) alakul. Körülbelül az oszlop felső hűtetlen részének közepén cserebomlási reakció indul meg, amelyet nátrium-hidrogén-karbonát kristályok kiválása és ammónium-klorid képződése kísér az oldatban. Az oszlop középső részében, ahol a reakció exoterm jellege miatt nátrium-hidrogén-karbonát kristályok képződnek, a sóoldat hőmérséklete kissé megemelkedik (60-65 °C-ig), de nem szükséges lehűteni, mivel ez a hőmérséklet elősegíti a nagyobb, jól szűrt nátrium-hidrogén-karbonát kristályok képződését. Az oszlop alján hűtés szükséges a nátrium-hidrogén-karbonát oldhatóságának csökkentése és hozamának növelése érdekében. A hőmérséklettől, a sóoldat NaCl-tartalmától, az ammóniával és szén-dioxiddal való telítettség mértékétől és egyéb tényezőktől függően a bikarbonát hozam 65-75%. Gyakorlatilag lehetetlen teljesen átalakítani a konyhasót nátrium-hidrogén-karbonát csapadékká. Ez az egyik jelentős hátránya az ammónia módszerrel történő szódagyártásnak.

Alkalmazás:
A nátrium-hidrogén-karbonátot (bikarbonátot) a vegyiparban, az élelmiszeriparban, a könnyűiparban, az orvostudományban, a gyógyszeriparban, a színesfémkohászatban használják, és a kiskereskedelemben szállítják. Élelmiszer-adalékanyagként regisztrálva E500. Széles körben használják: - vegyiparban - festékek, hab műanyagok és egyéb szerves termékek, fluorid reagensek, háztartási vegyszerek, tűzoltó készülékek töltőanyagainak előállítására, szén-dioxid, hidrogén-szulfid leválasztására gázelegyekből (a gáz hidrogén-karbonátban szívódik fel emelt nyomáson és alacsony hőmérsékleten, az oldatot melegítéssel és csökkentett nyomással redukáljuk).

- könnyűipar - talpgumi és műbőr gyártásánál, cserzésnél (barnító és semlegesítő bőr).
- textilipar (selyem- és pamutszövetek kikészítése). A nátrium-hidrogén-karbonát gumitermékek gyártása során történő felhasználása a hevítés során felszabaduló CO2-nak is köszönhető, ami segít a guminak a szükséges porózus szerkezetet biztosítani.

- élelmiszeripar - pékség, édességgyártás, italkészítés.
A nátrium-hidrogén-karbonát fehér kristályos por, amelynek átlagos kristálymérete 0,05-0,20 mm. A vegyület molekulatömege 84,01, sűrűsége 2200 kg/m³, térfogatsűrűsége 0,9 g/cm³. A nátrium-hidrogén-karbonát oldódási hőjét 205 kJ (48,8 kcal) 1 kg NaHCO3-ra számítják, a hőkapacitás eléri az 1,05 kJ/kg K (0,249 kcal/kg °C) értéket. A nátrium-hidrogén-karbonát termikusan instabil, hevítéskor szilárd nátrium-karbonát képződésével és szén-dioxid, valamint víz gázfázisba való felszabadulásával bomlik: Szóda 2NaHCO3(szilárd) ↔ Na2CO3(szilárd) + CO2(g) + H2O (gőz) - 126 kJ (- 30 kcal) A nátrium-hidrogén-karbonát vizes oldatai hasonlóan bomlanak: 2NaHCO3 (r.) ↔ Na2CO3 (r.) + CO2 (g) + H2O (gőz) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Vizes oldat A nátrium-hidrogén-karbonát enyhén lúgos jellegű, ezért nem befolyásolja az állati és növényi szöveteket. A nátrium-hidrogén-karbonát vízben való oldhatósága alacsony, és a hőmérséklet emelkedésével enyhén növekszik: 6,87 g/100 g víz 0 °C-on 19,17 g/100 g víz 80 °C-on. Az alacsony oldhatóság miatt a víz sűrűsége a nátrium-hidrogén-karbonát telített vizes oldatai viszonylag kevéssé különböznek a tiszta víz sűrűségétől. Forráspont (bomlik): 851°C; Olvadáspont: 270 °C; Sűrűség: 2,159 g/cm³; Oldhatóság vízben, g/100 ml 20°C-on: 9.

Funkcionális tulajdonságok:
Kémiai tulajdonságok. A nátrium-hidrogén-karbonát a szénsav savas nátriumsója. Molekulatömeg (a nemzetközi atomtömegek 1971) - 84,00. Reakció savakkal. A nátrium-hidrogén-karbonát savakkal reagál, sót és szénsavat képez, amely azonnal szén-dioxiddá és vízzé bomlik: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2 főzés közben, ez a reakció ecetsavval gyakoribb, képződéssel nátrium-acetát: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 A szóda jól oldódik vízben. A szódabikarbóna vizes oldata enyhén lúgos reakciót mutat. A szóda sziszegése a kémiai reakciók eredményeként felszabaduló szén-dioxid CO2 eredménye. Termikus bomlás. 60°C-os hőmérsékleten a nátrium-hidrogén-karbonát nátrium-karbonátra, szén-dioxidra és vízre bomlik (a bomlási folyamat 200°C-on a leghatékonyabb): 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 További 1000°C-ra melegítéssel (pl. porrendszerekkel történő tüzek oltásakor) a keletkező nátrium-karbonát szén-dioxidra és nátrium-oxidra bomlik: Na2CO3 → Na2O + CO2.