• सभी धातुएँ;
• अनेक अधातुएँ (अक्रिय गैसें, सी , सी , बी , से , जैसा , ते ).

अणुओं से मिलकर बनता है:

• लगभग सभी कार्बनिक पदार्थ;
• अकार्बनिक की एक छोटी संख्या: सरल और जटिल गैसें ( एच 2, O2 , ओ 3, एन 2, एफ 2, सीएल2, एनएच 3, सीओ, सीओ 2 , अत: 3, अत: 2, N2O, नहीं, नहीं 2, H2S), और भी H2O, बीआर 2, मैं 2और कुछ अन्य पदार्थ.

आयनों से मिलकर बनता है:

• सभी लवण;
• कई हाइड्रॉक्साइड (क्षार और अम्ल)।

परमाणुओं या अणुओं से मिलकर बनता है - अणु या आयन। सरल पदार्थों के अणुसमान परमाणुओं से मिलकर बनता है जटिल पदार्थों के अणु- विभिन्न परमाणुओं से.

रचना की स्थिरता का नियम

रचना की स्थिरता का नियम खोजा गया जे प्राउस्ट 1801 में:

किसी भी पदार्थ की, चाहे उसकी तैयारी की विधि कुछ भी हो, एक स्थिर गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना होती है।

उदाहरण के लिए, कार्बन मोनोऑक्साइड सीओ 2कई तरीकों से प्राप्त किया जा सकता है:

• सी + ओ 2 = टी = सीओ 2
• एमजीसीओ 3 +2एचसीएल = एमजीसीएल 2 + एच 2 ओ +सीओ 2
• 2CO + O 2 = 2CO 2
• CaCO 3 = t = CaO + CO 2

हालाँकि, तैयारी की विधि की परवाह किए बिना, अणु सीओ 2हमेशा एक जैसा होता है मिश्रण: 1 कार्बन परमाणुऔर 2 ऑक्सीजन परमाणु.

याद रखना महत्वपूर्ण:

• इसका विपरीत कथन यह है एक निश्चित यौगिक एक निश्चित रचना से मेल खाता है, गलत. उदाहरण के लिए, डाइमिथाइल ईथरऔर इथेनॉल समान गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना परिलक्षित होती है सबसे सरल सूत्र सी 2 एच 6 ओहालाँकि, वे अलग-अलग पदार्थ हैं क्योंकि उनकी संरचनाएँ अलग-अलग हैं। अर्धविस्तारित रूप में उनके तर्कसंगत सूत्र भिन्न होंगे:

1. सीएच 3 - ओ - सीएच 3(डाइमिथाइल ईथर);
2. सीएच 3 - सीएच 2 - ओह(इथेनॉल)।

• रचना की स्थिरता का नियमकेवल आणविक संरचना वाले यौगिकों पर ही सख्ती से लागू होता है ( रंग-अंध लोग). गैर-आणविक संरचना वाले यौगिक ( बर्थोलाइड्स) अक्सर परिवर्तनशील रचना होती है।

जटिल पदार्थों और यांत्रिक मिश्रण की रासायनिक संरचना

जटिल पदार्थ (रासायनिक यौगिक)विभिन्न रासायनिक पदार्थों के परमाणुओं से युक्त एक पदार्थ है।

रासायनिक यौगिक की मुख्य विशेषताएँ:

• एकरूपता;
• रचना की स्थिरता;
• भौतिक और रासायनिक गुणों की स्थिरता;
• गठन के दौरान रिहाई या अवशोषण;
• भौतिक विधियों द्वारा घटक भागों में पृथक्करण की असंभवता।

प्रकृति में कोई भी पूर्णतः शुद्ध पदार्थ नहीं हैं। किसी भी पदार्थ में कम से कम नगण्य प्रतिशत अशुद्धियाँ होती हैं। इसलिए, व्यवहार में हम हमेशा पदार्थों के यांत्रिक मिश्रण से निपटते हैं। हालाँकि, यदि मिश्रण में एक पदार्थ की सामग्री अन्य सभी की सामग्री से काफी अधिक है, तो सशर्त ऐसा माना जाता है कि ऐसा कोई पदार्थ है व्यक्तिगत रासायनिक यौगिक.

उद्योग द्वारा उत्पादित पदार्थों में अशुद्धियों की अनुमेय सामग्री मानकों द्वारा निर्धारित की जाती है और पदार्थ के ब्रांड पर निर्भर करती है।

पदार्थों की निम्नलिखित लेबलिंग आम तौर पर स्वीकार की जाती है:

• तकनीक - तकनीकी (20% तक अशुद्धियाँ हो सकती हैं);
• एच - साफ;
• सी.एच.डी.ए - विश्लेषण के लिए साफ़;
• एचसीएच -रासायनिक रूप से शुद्ध;
• PSD - विशेष शुद्धता ( अनुमेय मानदंडरचना में अशुद्धियाँ - तक 10 -6 % ).

वे पदार्थ जो यांत्रिक मिश्रण बनाते हैं, कहलाते हैं अवयव।इस मामले में, वे पदार्थ कहलाते हैं जिनका द्रव्यमान मिश्रण के द्रव्यमान का एक बड़ा हिस्सा होता है मुख्य घटक, और मिश्रण बनाने वाले अन्य सभी पदार्थ हैं अशुद्धियों.

यांत्रिक मिश्रण और रासायनिक यौगिक के बीच अंतर:

• किसी भी यांत्रिक मिश्रण को अंतर के आधार पर भौतिक तरीकों से उसके घटक भागों में अलग किया जा सकता है घनत्व, क्वथनांकऔर गलन, घुलनशीलता, चुम्बकत्वऔर मिश्रण बनाने वाले घटकों के अन्य भौतिक गुण (उदाहरण के लिए, लकड़ी और लोहे के बुरादे के मिश्रण को उपयोग करके अलग किया जा सकता है)। एच 2 ओया चुंबक);
• रचना की असंगति;
• भौतिक और रासायनिक गुणों की असंगति;
• विषमता (यद्यपि गैसों और तरल पदार्थों का मिश्रण सजातीय हो सकता है, उदाहरण के लिए वायु)।
• जब एक यांत्रिक मिश्रण बनता है, तो ऊर्जा का कोई विमोचन या अवशोषण नहीं होता है।

यांत्रिक मिश्रण और रासायनिक यौगिकों के बीच एक मध्यवर्ती स्थिति पर कब्जा करें समाधान:

रासायनिक यौगिकों की तरह, समाधानों की विशेषताएँ निम्न हैं:

• एकरूपता;
• घोल के निर्माण के दौरान ऊष्मा का निकलना या अवशोषण।

यांत्रिक मिश्रण की तरह, समाधानों की विशेषताएँ निम्न हैं:

• भौतिक विधियों द्वारा प्रारंभिक पदार्थों में पृथक्करण में आसानी (उदाहरण के लिए, किसी घोल का वाष्पीकरण)। टेबल नमक, अलग से प्राप्त किया जा सकता है एच 2 ओऔर सोडियम क्लोराइड);
• रचना की परिवर्तनशीलता - उनकी रचना व्यापक रूप से भिन्न हो सकती है।

द्रव्यमान और आयतन द्वारा रासायनिक संरचना

रासायनिक यौगिकों की संरचना, साथ ही विभिन्न पदार्थों और समाधानों के मिश्रण की संरचना, द्रव्यमान अंशों (द्रव्यमान%) में व्यक्त की जाती है, और तरल पदार्थ और गैसों के मिश्रण की संरचना, इसके अलावा, मात्रा अंशों (मात्रा%) में व्यक्त की जाती है।

किसी जटिल पदार्थ की संरचना, जिसे रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंशों के रूप में व्यक्त किया जाता है, कहलाती है द्रव्यमान द्वारा पदार्थ की संरचना.

उदाहरण के लिए, रचना एच 2 ओवजन से:

यानी हम ऐसा कह सकते हैं रासायनिक संरचनापानी (द्रव्यमान द्वारा): 11.11% हाइड्रोजन और 88.89% ऑक्सीजन।

यांत्रिक मिश्रण में घटक का द्रव्यमान अंश (डब्ल्यू)- यह एक संख्या है जो दर्शाती है कि मिश्रण का कौन सा भाग मिश्रण के कुल द्रव्यमान से घटक का द्रव्यमान है, जिसे एक या 100% के रूप में लिया जाता है।

डब्ल्यू 1 = एम 1 / एम (सेमी.), एम (सेमी.) = एम 1 + एम 2 + …. एमएन,

कहाँ मी 1– प्रथम (मनमाना) घटक का द्रव्यमान, एन- मिश्रण घटकों की संख्या, मी 1 … एम एन- मिश्रण बनाने वाले घटकों का द्रव्यमान, मी (सेमी.)- मिश्रण का द्रव्यमान.

उदाहरण के लिए, मुख्य घटक का द्रव्यमान अंश :

डब्ल्यू (मुख्य COMP) =एम (मुख्य COMP) /मी (सेमी.)

अशुद्धता का द्रव्यमान अंश:

डब्ल्यू (लगभग) = एम (लगभग) /एम (देखें)

मिश्रण बनाने वाले सभी घटकों के द्रव्यमान अंशों का योग बराबर होता है 1 या 100% .

वॉल्यूम फ़्रैक्शनगैसों (या तरल) के मिश्रण में गैस (या तरल) संख्या है , यह दर्शाता है कि किसी दिए गए गैस (या तरल) का आयतन मिश्रण के कुल आयतन का कितना हिस्सा है 1 या के लिए 100% .

गैसों या तरल पदार्थों के मिश्रण की संरचना, जो आयतन अंशों में व्यक्त की जाती है, कहलाती है मात्रा के अनुसार मिश्रण की संरचना.

उदाहरण के लिए, शुष्क वायु मिश्रण संरचना:

• मात्रा के अनुसार:डब्ल्यू के बारे में ( एन2) = 78.1%, डब्ल्यू वॉल्यूम (ओ2) = 20.9%
• वजन से: डब्ल्यू(एन2) = 75.5%,डब्ल्यू (O2) = 23.1%

यह उदाहरण स्पष्ट रूप से दर्शाता है कि, भ्रम से बचने के लिए, संकेत देना हमेशा सही होता है वजन से या मात्रा के अनुसार मिश्रण के घटक की सामग्री इंगित की जाती है, क्योंकि ये संख्याएं हमेशा भिन्न होती हैं: ऑक्सीजन के वायु मिश्रण में द्रव्यमान से यह निकलता है 23,1 % , और मात्रा के संदर्भ में - कुल 20,9%.

समाधान के रूप में विचार किया जा सकता है मिश्रणएक विलेय और एक विलायक से. इसलिए, उनकी रासायनिक संरचना, किसी भी मिश्रण की संरचना की तरह, व्यक्त की जा सकती है घटकों के द्रव्यमान अंशों में:

डब्ल्यू (विलायक) = एम (विलायक) / एम (समाधान),

कहाँ

एम (समाधान) = एम (विलायक) + एम (विलायक)

या

एम (आर-आरए) = पी(आकार) · वी (आकार)

समाधान की संरचना, विघटित पदार्थ के द्रव्यमान अंश (इंच) के रूप में व्यक्त किया जाता है % ), बुलाया प्रतिशत एकाग्रतायह समाधान.

तरल पदार्थों में तरल पदार्थों के घोल की संरचना (उदाहरण के लिए, पानी में अल्कोहल, पानी में एसीटोन) को आयतन अंशों में अधिक आसानी से व्यक्त किया जाता है:

डब्ल्यू वॉल्यूम% (सोल तरल) = वी (सोल तरल) वी (समाधान) 100%;

कहाँ

वी (आकार) = एम (आकार) /पी (आकार)

या लगभग

वी (समाधान) ≈ वी (एच2ओ) + वी (सोल तरल)

उदाहरण के लिए, वाइन और वोदका उत्पादों में अल्कोहल की मात्रा द्रव्यमान में नहीं, बल्कि मात्रा में इंगित की जाती है आयतन अंश(% ) और इस नंबर पर कॉल करें किलेपीना

मिश्रण द्रवों में ठोसों का विलयनया तरल पदार्थ में गैसेंआयतन अंशों में व्यक्त नहीं किये जाते।

रासायनिक संरचना के प्रतिबिंब के रूप में रासायनिक सूत्र

किसी पदार्थ की गुणात्मक एवं मात्रात्मक संरचना का उपयोग करके प्रदर्शित किया जाता है रासायनिक सूत्र. उदाहरण के लिए, कैल्शियम कार्बोनेट है रासायनिक सूत्र « CaCO3" . इस पोस्ट से निम्नलिखित जानकारी प्राप्त की जा सकती है:

• अणुओं की संख्या – 1 .
• पदार्थ की मात्रा – 1 तिल.
• उच्च गुणवत्ता वाली रचना(कौन से रासायनिक तत्व पदार्थ बनाते हैं) – कैल्शियम, कार्बन, ऑक्सीजन।
• पदार्थ की मात्रात्मक संरचना:

1. किसी पदार्थ के एक अणु में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या: कैल्शियम कार्बोनेट अणु किससे बना होता है? 1 कैल्शियम परमाणु, 1 कार्बन परमाणुऔर 3 ऑक्सीजन परमाणु .
2. पदार्थ के 1 मोल में प्रत्येक तत्व के मोलों की संख्या: 1 मोल में सीएसीओ 3(6.02 · 10 23 अणु) समाहित 1 मोल (6.02 10 23 परमाणु) कैल्शियम , 1 मोल (6.02 10 23 परमाणु) कार्बन और रासायनिक तत्व ऑक्सीजन के 3 मोल (3 6.02 10 23 परमाणु)। )

• पदार्थ की द्रव्यमान संरचना:

1. पदार्थ के 1 मोल में प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान: 1 मोल कैल्शियम कार्बोनेट (100 ग्राम) में निम्नलिखित रासायनिक तत्व होते हैं: 40 ग्राम कैल्शियम , 12 ग्राम कार्बन, 48 ग्राम ऑक्सीजन.
2. किसी पदार्थ में रासायनिक तत्वों का द्रव्यमान अंश (पदार्थ की संरचना वजन के अनुसार प्रतिशत में):

W (Ca) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1·40)/100= 0.4 (40%)

W (C) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1 12)/100 = 0.12 (12%)

W (O) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (3 16)/100 = 0.48 (48%)

• आयनिक संरचना (नमक, अम्ल, क्षार) वाले पदार्थ के लिए, पदार्थ का सूत्र जानकारी देता है आयनों की संख्याअणु में प्रत्येक प्रकार, उन्हें मात्राऔर 1 मोल पदार्थ में आयनों का द्रव्यमान:

1. अणु सीएसीओ 3एक आयन से मिलकर बनता है सीए 2+और आयन सीओ 3 2-
2. 1 मोल ( 6.02 10 23अणु) सीएसीओ 3रोकना 1 मोल Ca 2+ आयनऔर 1 मोल आयन सीओ 3 2- ;
3. 1 मोल (100 ग्राम) कैल्शियम कार्बोनेट होता है 40 ग्राम आयन सीए 2+और 60 ग्राम आयन सीओ 3 2- ;

सन्दर्भ:

में सभी सरल पदार्थ कार्बनिक रसायन विज्ञानदो बड़े समूहों में विभाजित हैं: धातु - अधातु।

धातु (नाम लैटिन मेटलम - माइन से आया है) - तत्वों के वर्गों में से एक, जिसमें गैर-धातुओं (और मेटलॉइड्स) के विपरीत, विशिष्ट धात्विक गुण होते हैं। अधिकांश रासायनिक तत्व (लगभग 70%) धातुएँ हैं। पृथ्वी की पपड़ी में सबसे आम धातु एल्यूमीनियम है।

धातुओं के विशिष्ट गुण: - धात्विक चमक (आयोडीन को छोड़कर। धात्विक चमक के बावजूद, क्रिस्टलीय आयोडीन एक गैर-धातु है); - अच्छी विद्युत चालकता; - आसान मशीनिंग की संभावना (उदाहरण के लिए, प्लास्टिसिटी); - उच्च घनत्व; - उच्च गलनांक (पारा, आदि को छोड़कर); - उच्च तापीय चालकता; - प्रतिक्रियाओं में कम करने वाले एजेंट हैं।

सभी धातुएँ (पारा को छोड़कर) सामान्य परिस्थितियों में ठोस होती हैं। गलनांक -39 डिग्री सेल्सियस (पारा) से 3410 डिग्री सेल्सियस (टंगस्टन) तक होता है। उनके घनत्व के आधार पर, धातुओं को प्रकाश (घनत्व 0.53 ÷ 5 ग्राम/सेमी³) और भारी (5 ÷ 22.5 ग्राम/सेमी³) में विभाजित किया जाता है।

अधिकांश धातुओं की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी संख्या (1-3) होती है, इसलिए अधिकांश प्रतिक्रियाओं में वे कम करने वाले एजेंटों के रूप में कार्य करते हैं (अर्थात, वे अपने इलेक्ट्रॉनों को "दान" करते हैं)।

सोना और प्लैटिनम को छोड़कर सभी धातुएँ ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करती हैं। चाँदी के साथ अभिक्रिया तब होती है जब उच्च तापमान, लेकिन सिल्वर (II) ऑक्साइड व्यावहारिक रूप से नहीं बनता है, क्योंकि यह ऊष्मीय रूप से अस्थिर है। धातु के आधार पर, आउटपुट में ऑक्साइड, पेरोक्साइड और सुपरऑक्साइड शामिल हो सकते हैं: 2Li + O2 = 2Li2O लिथियम ऑक्साइड; 2Na + O2 = Na2O2 सोडियम पेरोक्साइड; K + O2 = KO2 पोटेशियम सुपरऑक्साइड।

पेरोक्साइड से ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए, पेरोक्साइड को एक धातु के साथ कम किया जाता है: Na2O2 + 2Na = 2Na2O। मध्यम और निम्न सक्रिय धातुओं के साथ, गर्म होने पर प्रतिक्रिया होती है: 3Fe + 2O2 = Fe3O4; 2Hg + O2 = 2HgO; 2Cu + O2 = 2CuO.केवल सबसे सक्रिय धातुएँ ही नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करती हैं, जब

कमरे का तापमान

केवल लिथियम इंटरैक्ट करता है: 6Li + N2 = 2Li3N। गर्म होने पर: 2AL + N2 = 2AlN; 3Ca + N2 = 2Ca3N2.

सोना और प्लैटिनम को छोड़कर सभी धातुएँ सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करती हैं।
अधातु.
आम तौर पर गैर-धातु गुणों वाले तत्व आवर्त सारणी के ऊपरी दाएं कोने पर होते हैं। संगत अवधियों के मुख्य उपसमूहों में उनका स्थान इस प्रकार है:
दूसरी अवधि
तीसरी अवधि

चौथी अवधि

5वीं अवधि

छठी अवधि

अधातुओं की एक विशिष्ट विशेषता उनके परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की बड़ी संख्या (धातुओं की तुलना में) है। यह अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने और धातुओं की तुलना में उच्च ऑक्सीडेटिव गतिविधि प्रदर्शित करने की उनकी अधिक क्षमता को निर्धारित करता है।

अधातुओं में उच्च इलेक्ट्रॉन बंधुता, उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी और उच्च रेडॉक्स क्षमता होती है।

अधातुओं की उच्च आयनीकरण ऊर्जा के कारण, उनके परमाणु अन्य अधातुओं और उभयचर तत्वों के परमाणुओं के साथ सहसंयोजक रासायनिक बंधन बना सकते हैं। विशिष्ट धातुओं के यौगिकों की संरचना की मुख्य रूप से आयनिक प्रकृति के विपरीत, सरल गैर-धातु पदार्थों, साथ ही गैर-धातुओं के यौगिकों में संरचना की सहसंयोजक प्रकृति होती है।

मुक्त रूप में गैसीय गैर-धातु सरल पदार्थ हो सकते हैं - फ्लोरीन, क्लोरीन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, हाइड्रोजन, ठोस - आयोडीन, एस्टैटिन, सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम, फॉस्फोरस, आर्सेनिक, कार्बन, सिलिकॉन, कमरे के तापमान पर बोरान, ब्रोमीन; द्रव अवस्था में विद्यमान है। सभी जटिल पदार्थ (अर्थात् दो या दो से अधिक रासायनिक तत्वों से युक्त) निम्नलिखित समूहों में विभाजित हैं:

ऑक्साइड एक बहुत ही सामान्य प्रकार के यौगिक हैं जो पृथ्वी की पपड़ी और सामान्य रूप से ब्रह्मांड में पाए जाते हैं। ऐसे यौगिकों के उदाहरण जंग, पानी, रेत, कार्बन डाइऑक्साइड और कई रंग हैं। ऑक्साइड खनिजों का एक वर्ग है जो ऑक्सीजन के साथ धातु के यौगिक होते हैं।

एक दूसरे से जुड़े ऑक्सीजन परमाणुओं वाले यौगिकों को पेरोक्साइड (पेरोक्साइड) और सुपरऑक्साइड कहा जाता है। इन्हें ऑक्साइड के रूप में वर्गीकृत नहीं किया गया है।

रासायनिक गुणों के आधार पर, उन्हें प्रतिष्ठित किया जाता है: नमक बनाने वाले ऑक्साइड; मूल ऑक्साइड (उदाहरण के लिए, सोडियम ऑक्साइड Na2O, कॉपर (II) ऑक्साइड CuO); अम्लीय ऑक्साइड (उदाहरण के लिए, सल्फर ऑक्साइड (VI) SO3, नाइट्रोजन ऑक्साइड (IV) NO2); एम्फोटेरिक ऑक्साइड (उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड ZnO, एल्यूमीनियम ऑक्साइड Al2O3); गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड (उदाहरण के लिए, कार्बन मोनोऑक्साइड CO, नाइट्रिक ऑक्साइड N2O, नाइट्रिक ऑक्साइड NO)।

लवण - रासायनिक यौगिकों, क्रिस्टलीय पदार्थों का एक वर्ग, जो सामान्य टेबल नमक के समान दिखता है।

नमक में आयनिक संरचना होती है। में विघटन (पृथक्करण) होने पर जलीय घोललवण धनावेशित धातु आयन और अम्लीय अवशेषों के ऋणावेशित आयन (कभी-कभी हाइड्रोजन आयन या हाइड्रॉक्सिल समूह भी) उत्पन्न करते हैं। उदासीनीकरण अभिक्रियाओं में अम्ल और क्षार की मात्रा के अनुपात के आधार पर विभिन्न रचनाओं के लवण बन सकते हैं।

लवण के प्रकार:

मध्यम (सामान्य) लवण - अम्ल अणुओं में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। उदाहरण: Na2CO3, K3PO4;

अम्लीय लवण - अम्ल अणुओं में हाइड्रोजन परमाणुओं को आंशिक रूप से धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। इन्हें अम्ल की अधिकता वाले क्षार को निष्क्रिय करके प्राप्त किया जाता है। उदाहरण: NaHCO3, K2HPO4;

मूल लवण - आधार के हाइड्रॉक्सो समूह (OH-) को आंशिक रूप से अम्लीय अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। आधार की अधिकता होने पर प्राप्त होता है। उदाहरण: एमजी(ओएच)सीएल;

जब किसी अम्ल में हाइड्रोजन परमाणुओं को दो अलग-अलग धातुओं के परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है तो डबल लवण बनते हैं। उदाहरण: CaCO3 MgCO3, Na2KPO4;

मिश्रित लवण में एक धनायन और दो ऋणायन होते हैं। उदाहरण: Ca(OCl)Cl;

हाइड्रेट लवण (क्रिस्टलीय हाइड्रेट) - इनमें क्रिस्टलीकरण के पानी के अणु होते हैं। उदाहरण: CuSO4·5H2O;

जटिल लवण लवणों का एक विशेष वर्ग है। ये जटिल पदार्थ हैं, जिनकी संरचना में एक समन्वय क्षेत्र होता है, जिसमें एक कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट (केंद्रीय कण) और इसके चारों ओर लिगेंड होते हैं। उदाहरण: K2, Cl3, (NO3)2;

एक विशेष समूह में कार्बनिक अम्लों के लवण होते हैं, जिनके गुण खनिज लवणों के गुणों से काफी भिन्न होते हैं।

मैदान - (बेसिक हाइड्रॉक्साइड्स) - रासायनिक यौगिकों का एक वर्ग, पदार्थ जिनके अणु धातु आयन या अमोनियम आयन और एक (या अधिक) हाइड्रॉक्सिल समूह (हाइड्रॉक्साइड) -OH से बने होते हैं। जलीय घोल में वे OH- धनायन और ऋणायन बनाने के लिए वियोजित हो जाते हैं। आधार के नाम में आमतौर पर दो शब्द होते हैं: "धातु/अमोनियम हाइड्रॉक्साइड।" जो क्षार जल में अत्यधिक घुलनशील होते हैं उन्हें क्षार कहते हैं।

एक अन्य परिभाषा के अनुसार, क्षार रासायनिक यौगिकों के मुख्य वर्गों में से एक हैं, ऐसे पदार्थ जिनके अणु प्रोटॉन स्वीकर्ता होते हैं। कार्बनिक रसायन विज्ञान में, परंपरागत रूप से, क्षार उन पदार्थों को भी संदर्भित करते हैं जो मजबूत एसिड के साथ योजक ("लवण") बना सकते हैं, उदाहरण के लिए, कई एल्कलॉइड को "एल्कलॉइड-बेस" रूप में और "एल्कलॉइड लवण" दोनों के रूप में वर्णित किया जाता है;

क्षारों का वर्गीकरण: पानी में घुलनशील क्षार (क्षार): LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2; पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड: Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3; अन्य आधार: NH3 × H2O।

रासायनिक गुण:

1. संकेतकों पर प्रभाव: लिटमस - नीला, मिथाइल ऑरेंज - पीला, फिनोलफथेलिन - क्रिमसन,

2. क्षार + अम्ल = लवण + जल NaOH + HCl = NaCl + H2O

3. क्षार + अम्ल ऑक्साइड = लवण + जल 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

4. क्षार + लवण = (नया) क्षार + (नया) नमक Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4&darr + 2NaOH

एसिड - रासायनिक यौगिकों के मुख्य वर्गों में से एक। इनका नाम अधिकांश अम्लों, जैसे नाइट्रिक या सल्फ्यूरिक, के खट्टे स्वाद के कारण पड़ा है। परिभाषा के अनुसार, एसिड एक प्रोटोलाइट (प्रोटॉन के स्थानांतरण से जुड़ी प्रतिक्रियाओं में शामिल एक पदार्थ) है जो आधार के साथ प्रतिक्रिया में एक प्रोटॉन दान करता है, यानी एक पदार्थ जो प्रोटॉन को स्वीकार करता है। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के प्रकाश में, एक एसिड एक इलेक्ट्रोलाइट है; इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के दौरान, धनायनों से केवल हाइड्रोजन धनायन बनते हैं।

अम्लों का वर्गीकरण:

मूलता से - हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या: मोनोबैसिक (HPO3), डिबासिक (H2SeO4, एज़ेलिक एसिड), ट्राइबेसिक (H3PO4);

ताकत से: मजबूत (लगभग पूरी तरह से अलग हो जाता है, पृथक्करण स्थिरांक 1·10-3 (HNO3) से अधिक है) और कमजोर (पृथक्करण स्थिरांक 1·10-3 से कम है (एसिटिक एसिड केडी = 1.7·10-5));

स्थिरता से: स्थिर (H2SO4) और अस्थिर (H2CO3);

रासायनिक यौगिकों के वर्गों से संबंधित: अकार्बनिक (HBr), कार्बनिक (HCOOH);

अस्थिरता द्वारा: अस्थिर (H2S) और गैर-वाष्पशील;

घुलनशीलता द्वारा: घुलनशील (H2SiO3) और अघुलनशील।

सभी पदार्थों को सरल और जटिल में विभाजित किया गया है।

सरल पदार्थ- ये ऐसे पदार्थ हैं जिनमें एक ही तत्व के परमाणु होते हैं।

कुछ सरल पदार्थों में एक ही तत्व के परमाणु आपस में मिलकर अणु बनाते हैं। ऐसे सरल पदार्थ हैं आणविक संरचना. इसमे शामिल है: , । ये सभी पदार्थ द्विपरमाणुक अणुओं से बने होते हैं। (ध्यान दें कि साधारण पदार्थों के नाम तत्वों के नाम के समान ही हैं!)

अन्य साधारण पदार्थ हैं परमाणु संरचना , यानी उनमें परमाणु होते हैं जिनके बीच कुछ निश्चित बंधन होते हैं। ऐसे सरल पदार्थों के उदाहरण सभी (, आदि) और कुछ (, आदि) हैं। न केवल नाम, बल्कि इन सरल पदार्थों के सूत्र भी तत्वों के प्रतीकों से मेल खाते हैं।

सरल पदार्थों का एक समूह भी कहा जाता है। इनमें शामिल हैं: हीलियम हे, नियॉन ने, आर्गन एआर, क्रिप्टन क्र, क्सीनन एक्सई, रेडॉन आरएन। ये सरल पदार्थ परमाणुओं से बने होते हैं जो एक-दूसरे से बंधे नहीं होते हैं।

प्रत्येक तत्व कम से कम एक सरल पदार्थ बनाता है। कुछ तत्व एक नहीं, बल्कि दो या दो से अधिक सरल पदार्थ बना सकते हैं। इस घटना को एलोट्रॉपी कहा जाता है।

अपररूपताएक तत्व द्वारा अनेक सरल पदार्थों के बनने की घटना है।

एक ही रासायनिक तत्व से बनने वाले विभिन्न सरल पदार्थों को एलोट्रोपिक संशोधन कहा जाता है।

एलोट्रोपिक संशोधन आणविक संरचना में एक दूसरे से भिन्न हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन तत्व दो सरल पदार्थ बनाता है। उनमें से एक में द्विपरमाणुक अणु O 2 होते हैं और इसका नाम तत्व के समान ही होता है। एक अन्य सरल पदार्थ में त्रिपरमाणुक अणु O3 होता है और इसका अपना नाम है - ओजोन।

ऑक्सीजन O2 और ओजोन O3 के भौतिक और रासायनिक गुण अलग-अलग हैं।

एलोट्रोपिक संशोधन ऐसे ठोस हो सकते हैं जिनमें विभिन्न क्रिस्टल संरचनाएं हों। एक उदाहरण कार्बन सी - हीरा और ग्रेफाइट का एलोट्रोपिक संशोधन है।

ज्ञात सरल पदार्थों की संख्या (लगभग 400) रासायनिक तत्वों की संख्या से काफी अधिक है, क्योंकि कई तत्व दो या दो से अधिक एलोट्रोपिक संशोधन बना सकते हैं।

जटिल पदार्थ- ये ऐसे पदार्थ हैं जिनमें विभिन्न तत्वों के परमाणु होते हैं।

जटिल पदार्थों के उदाहरण: HCl, H 2 O, NaCl, CO 2, H 2 SO 4, आदि।

जटिल पदार्थों को अक्सर रासायनिक यौगिक कहा जाता है। रासायनिक यौगिकों में, उन सरल पदार्थों के गुण संरक्षित नहीं होते जिनसे ये यौगिक बनते हैं। किसी जटिल पदार्थ के गुण उन सरल पदार्थों के गुणों से भिन्न होते हैं जिनसे वह बनता है।

उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड NaCl को सरल पदार्थों - धात्विक सोडियम Na और गैसीय क्लोरीन Cl से बनाया जा सकता है। NaCl के भौतिक और रासायनिक गुण Na और Cl 2 के गुणों से भिन्न होते हैं।

प्रकृति में, एक नियम के रूप में, वे नहीं पाए जाते हैं शुद्ध पदार्थ, लेकिन पदार्थों का मिश्रण। व्यावहारिक गतिविधियों में हम आमतौर पर पदार्थों के मिश्रण का भी उपयोग करते हैं। किसी भी मिश्रण में दो या दो से अधिक पदार्थ होते हैं जिन्हें कहते हैं मिश्रण घटक.

उदाहरण के लिए, वायु कई गैसीय पदार्थों का मिश्रण है: ऑक्सीजन O 2 (आयतन के हिसाब से 21%), (78%), आदि। मिश्रण कई पदार्थों के घोल, कुछ धातुओं के मिश्र धातु आदि हैं।

पदार्थों का मिश्रण सजातीय (सजातीय) और विषमांगी (विषम) होता है।

सजातीय मिश्रण- ये ऐसे मिश्रण हैं जिनमें घटकों के बीच कोई इंटरफ़ेस नहीं होता है।

गैसों का मिश्रण (विशेषकर, वायु) और तरल घोल (उदाहरण के लिए, पानी में चीनी का घोल) सजातीय होते हैं।

विषमांगी मिश्रण- ये ऐसे मिश्रण हैं जिनमें घटकों को एक इंटरफ़ेस द्वारा अलग किया जाता है।

विषमांगी में ठोस पदार्थों का मिश्रण (रेत + चाक पाउडर), एक दूसरे में अघुलनशील तरल पदार्थों का मिश्रण (पानी + तेल), तरल पदार्थों का मिश्रण और उसमें अघुलनशील ठोस पदार्थ (पानी + चाक) शामिल हैं।

मिश्रण और रासायनिक यौगिकों के बीच सबसे महत्वपूर्ण अंतर:

1. मिश्रण में व्यक्तिगत पदार्थों (घटकों) के गुण संरक्षित रहते हैं।
2. मिश्रण की संरचना स्थिर नहीं है.

पदार्थों का वर्गीकरण सभी पदार्थों को सरल में विभाजित किया जा सकता है, जिसमें एक तत्व के परमाणु होते हैं, और जटिल पदार्थ, जिसमें विभिन्न तत्वों के परमाणु होते हैं। सरल पदार्थों को धातु और अधातु में विभाजित किया गया है: धातु - एस और डी तत्व। अधातुएँ p तत्व हैं। जटिल पदार्थों को कार्बनिक और अकार्बनिक में विभाजित किया गया है।

धातुओं के गुण परमाणुओं की इलेक्ट्रॉन छोड़ने की क्षमता से निर्धारित होते हैं। धातुओं के लिए एक विशिष्ट प्रकार का रासायनिक बंधन धात्विक बंधन है। इसकी विशेषता ऐसी है भौतिक गुण: लचीलापन, लचीलापन, तापीय चालकता, विद्युत चालकता। पर कमरे की स्थितिपारा को छोड़कर सभी धातुएँ ठोस अवस्था में हैं।

अधातुओं के गुण परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनों को आसानी से स्वीकार करने और इलेक्ट्रॉनों को खराब तरीके से छोड़ने की क्षमता से निर्धारित होते हैं। अधातुओं में धातुओं के विपरीत भौतिक गुण होते हैं: उनके क्रिस्टल भंगुर होते हैं, उनमें "धात्विक" चमक की कमी होती है, और कम तापीय और विद्युत चालकता होती है। कुछ अधातुएँ कमरे की स्थिति में गैसीय होती हैं।

कार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण. कार्बन कंकाल की संरचना के अनुसार: संतृप्त/असंतृप्त रैखिक/शाखाकृत/चक्रीय उपस्थिति के अनुसार कार्यात्मक समूह: अल्कोहल एसिड ईथर और एस्टर कार्बोहाइड्रेट एल्डिहाइड और कीटोन

ऑक्साइड जटिल पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में दो तत्व होते हैं, जिनमें से एक ऑक्सीकरण अवस्था -2 में ऑक्सीजन है। ऑक्साइड को नमक बनाने वाले और गैर-नमक बनाने वाले (उदासीन) में विभाजित किया गया है। नमक बनाने वाले ऑक्साइड को क्षारीय, अम्लीय और उभयचर में विभाजित किया गया है।

मूल ऑक्साइड वे ऑक्साइड होते हैं जो अम्ल या अम्लीय ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करके लवण बनाते हैं। मूल ऑक्साइड कम ऑक्सीकरण अवस्था (+1, +2) वाली धातुओं से बनते हैं - ये आवर्त सारणी के पहले और दूसरे समूह के तत्व हैं। मूल ऑक्साइड के उदाहरण: Na 2 O, Ca. हे भगवान। ओ, क्यू. O. नमक निर्माण प्रतिक्रियाओं के उदाहरण: Cu. ओ + 2 एचसीएल Cu. सीएल 2 + एच 2 ओ, एमजी। ओ + सीओ 2 एमजी। CO3.

मूल ऑक्साइड क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, आधार बनाते हैं: Na 2 O + H 2 O 2 Na। ओह कै. O + H 2 O Ca(OH)2 अन्य धातुओं के ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, संबंधित आधार अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त होते हैं।

अम्लीय ऑक्साइड वे ऑक्साइड होते हैं जो क्षार या क्षारीय ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करके लवण बनाते हैं। अम्लीय ऑक्साइड उच्च ऑक्सीकरण अवस्था (+5, +6, +7) में तत्वों - अधातुओं और डी - तत्वों द्वारा बनते हैं। अम्लीय ऑक्साइड के उदाहरण: एन 2 ओ 5, एसओ 3, सीओ 2, सीआर। O 3, V 2 O 5. एसिड ऑक्साइड प्रतिक्रियाओं के उदाहरण: SO 3 + 2 KOH K 2 SO 4 + H 2 O Ca। ओ + सीओ 2 सीए. CO3

एसिड ऑक्साइड कुछ एसिड ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करके संबंधित एसिड बनाते हैं: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 N 2 O 5 + H 2 O 2 HNO 3 अन्य एसिड ऑक्साइड पानी के साथ सीधे प्रतिक्रिया नहीं करते हैं (Si. O 2, Te) .O 3, Mo. O 3, WO 3), संगत अम्ल अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त होते हैं। एसिड ऑक्साइड प्राप्त करने का एक तरीका संबंधित एसिड से पानी निकालना है। इसलिए, एसिड ऑक्साइड को कभी-कभी "एनहाइड्राइड्स" कहा जाता है।

एम्फोटेरिक ऑक्साइड में अम्लीय और क्षारीय दोनों ऑक्साइड के गुण होते हैं। ऐसे ऑक्साइड मजबूत अम्लों के साथ क्षारीय के रूप में और मजबूत क्षारों के साथ अम्लीय के रूप में प्रतिक्रिया करते हैं: Sn। ओ + एच 2 एसओ 4 एसएन। एसओ 4 + एच 2 ओ एसएन। ओ + 2 कोह + एच 2 ओ के 2

ऑक्साइड बनाने की विधियाँ सरल पदार्थों का ऑक्सीकरण: 4 Fe + 3 O 2 2 Fe 2 O 3, S + O 2 SO 2. जटिल पदार्थों का दहन: CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O, 2 SO 2 + O 2 2 SO 3. लवण, क्षार और अम्ल का थर्मल अपघटन। तदनुसार उदाहरण: सीए. सीओ 3 सीए. ओ + सीओ 2, सीडी(ओएच)2 सीडी। ओ + एच 2 ओ, एच 2 एसओ 4 एसओ 3 + एच 2 ओ।

ऑक्साइड का नामकरण ऑक्साइड का नाम सूत्र "ऑक्साइड + जनन मामले में तत्व का नाम" का उपयोग करके बनाया गया है। यदि कोई तत्व कई ऑक्साइड बनाता है, तो नाम के बाद तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था कोष्ठक में इंगित की जाती है। उदाहरण के लिए: CO - कार्बन मोनोऑक्साइड (II), CO 2 - कार्बन मोनोऑक्साइड (IV), Na 2 O - सोडियम ऑक्साइड। कभी-कभी, ऑक्सीकरण अवस्था के बजाय, नाम ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या को इंगित करता है: मोनोऑक्साइड, डाइऑक्साइड, ट्राइऑक्साइड, आदि।

हाइड्रॉक्साइड्स ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें हाइड्रॉक्सो समूह (-OH) होता है। बंधनों की मजबूती पर निर्भर करता है पंक्ति ई-ओ-एचहाइड्रॉक्साइड को अम्ल और क्षार में विभाजित किया जाता है: अम्ल सबसे कमजोर होते हैं ओ-एच कनेक्शन, इसलिए, जब वे अलग हो जाते हैं, तो ई-ओ- और एच+ बनते हैं। आधार पर सबसे कमजोर ई-ओ कनेक्शन, इसलिए, पृथक्करण पर, E+ और OH- बनते हैं। एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स में, इन दोनों में से किसी भी बंधन को तोड़ा जा सकता है, यह उस पदार्थ की प्रकृति पर निर्भर करता है जिसके साथ हाइड्रॉक्साइड प्रतिक्रिया करता है।

एसिड इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के ढांचे के भीतर "एसिड" शब्द की निम्नलिखित परिभाषा है: एसिड ऐसे पदार्थ हैं जो एसिड अवशेषों के हाइड्रोजन धनायन और आयन बनाने के लिए समाधान में अलग हो जाते हैं। HA H++AA एसिड को मजबूत और कमजोर (विघटित करने की उनकी क्षमता के अनुसार), मोनो-, द्वि- और ट्राइबेसिक (समाहित हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार) और ऑक्सीजन युक्त और ऑक्सीजन मुक्त में विभाजित किया गया है। उदाहरण के लिए: एच 2 एसओ 4 - मजबूत, डिबासिक, ऑक्सीजन युक्त।

रासायनिक गुणअम्ल 1. नमक और पानी बनाने के लिए क्षारों के साथ परस्पर क्रिया (निष्क्रियीकरण प्रतिक्रिया): H 2 SO 4 + Cu (OH) 2 Cu। SO 4 + 2 H 2 O. 2. लवण और पानी बनाने के लिए मूल और एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया: 2 HNO 3 + Mg। O Mg(NO 3)2 + H 2 O, H 2 SO 4 + Zn. OZn. एसओ 4 + एच 2 ओ।

अम्लों के रासायनिक गुण 3. धातुओं के साथ अन्योन्यक्रिया। धातुएँ जो हाइड्रोजन से पहले "तनाव श्रृंखला" में हैं, एसिड समाधानों से हाइड्रोजन को विस्थापित करती हैं (नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड को छोड़कर); इस स्थिति में, एक नमक बनता है: Zn + 2 HCl Zn। हाइड्रोजन के बाद "तनाव श्रृंखला" में स्थित सीएल 2 + एच 2 धातुएं एसिड समाधान Cu + 2 HCl ≠ से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं करती हैं।

अम्लों के रासायनिक गुण 4. गर्म करने पर कुछ अम्ल विघटित हो जाते हैं: H 2 Si। ओ 3 एच 2 ओ + सी. O 2 5. कम वाष्पशील अम्ल अपने लवणों से अधिक वाष्पशील अम्लों को विस्थापित करते हैं: H 2 SO 4 सांद्र + Na। सीएलटीवी ना. एचएसओ 4 + एचसीएल 6. मजबूत एसिड अपने लवण के समाधान से कम मजबूत एसिड को विस्थापित करते हैं: 2 एचसीएल + ना 2 सीओ 3 2 ना। सीएल + एच2ओ + सीओ2

एसिड का नामकरण ऑक्सीजन-मुक्त एसिड के नाम एसिड बनाने वाले तत्व (या) के रूसी नाम की जड़ में प्रत्यय "-ओ-", अंत में "हाइड्रोजन" और शब्द "एसिड" जोड़कर बनाए जाते हैं। परमाणुओं के एक समूह का नाम, उदाहरण के लिए, सीएन - सियान, सीएनएस - रोडान)। उदाहरण के लिए: एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक एसिड एच 2 एस - हाइड्रोसल्फाइड एसिड एचसीएन - हाइड्रोसायनिक एसिड

एसिड का नामकरण ऑक्सीजन युक्त एसिड के नाम "तत्व का नाम" + "अंत" + "एसिड" सूत्र का उपयोग करके बनाए जाते हैं। अंत एसिड बनाने वाले तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री के आधार पर भिन्न होता है। अंत "-ओवा"/"-अया" का उपयोग उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं के लिए किया जाता है। एचसीएल. ओ 4 - पर्क्लोरिक एसिड। फिर अंत में "-ओवताया" का प्रयोग किया जाता है। एचसीएल. ओ 3 - पर्क्लोरिक एसिड। फिर अंत में "-इस्ताय" का प्रयोग किया जाता है। एचसीएल. ओ 2 - क्लोरस अम्ल। अंत में, अंतिम अंत "-ओवेट" एचसीएल है। O - हाइपोक्लोरस अम्ल।

एसिड का नामकरण यदि कोई तत्व केवल दो ऑक्सीजन युक्त एसिड (उदाहरण के लिए, सल्फर) बनाता है, तो अंत "-ओवा" / "-नया" का उपयोग उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था के लिए किया जाता है, और अंत "-इस्टा" का उपयोग किया जाता है निचला वाला. सल्फर एसिड के लिए उदाहरण: एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 3 - सल्फ्यूरस एसिड

एसिड का नामकरण यदि एक अम्लीय ऑक्साइड एक एसिड बनाने के लिए अलग-अलग संख्या में पानी के अणुओं को जोड़ता है, तो बड़ी मात्रा में पानी वाले एसिड को उपसर्ग "ऑर्थो-" और छोटे को "मेटा-" उपसर्ग द्वारा दर्शाया जाता है। पी 2 ओ 5 + एच 2 ओ 2 एचपीओ 3 - मेटाफॉस्फोरिक एसिड पी 2 ओ 5 + 3 एच 2 ओ 2 एच 3 पीओ 4 - ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड।

आधार इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के ढांचे के भीतर "आधार" शब्द की निम्नलिखित परिभाषा है: आधार ऐसे पदार्थ हैं जो हाइड्रॉक्साइड आयन (OH‾) और धातु आयन बनाने के लिए समाधान में अलग हो जाते हैं। क्षारों को कमजोर और मजबूत (विघटित करने की उनकी क्षमता के अनुसार), एक-, दो- और ट्राई-एसिड में (हाइड्रॉक्सो समूहों की संख्या के अनुसार जिन्हें एसिड अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है), घुलनशील (क्षार) में वर्गीकृत किया जाता है। और अघुलनशील (पानी में घुलने की क्षमता के अनुसार)। उदाहरण के लिए, KOH मजबूत, मोनोएसिड, घुलनशील है।

क्षारों के रासायनिक गुण 1. अम्लों के साथ परस्पर क्रिया: Ca(OH)2 + H 2 SO 4 Ca। एसओ 4 + एच 2 ओ 2. एसिड ऑक्साइड के साथ बातचीत: सीए (ओएच) 2 + सीओ 2 सीए। CO 3 + H 2 O 3. एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया: 2 KOH + Sn। ओ + एच 2 ओ के 2

क्षारों के रासायनिक गुण 4. उभयचर क्षारों के साथ अंतःक्रिया: 2 Na. OH + Zn(OH)2 Na 2 5. ऑक्साइड और पानी के निर्माण के साथ क्षारों का थर्मल अपघटन: Ca(OH)2 Ca। O + H 2 O. गर्म करने पर क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड विघटित नहीं होते हैं। 6. उभयधर्मी धातुओं (Zn, Al, Pb, Sn, Be) के साथ परस्पर क्रिया: Zn + 2 Na। ओएच + 2 एच 2 ओ ना 2 + एच 2

आधारों का नामकरण आधार का नाम "हाइड्रॉक्साइड" + "जनन मामले में धातु का नाम" सूत्र का उपयोग करके बनाया गया है। यदि कोई तत्व कई हाइड्रॉक्साइड बनाता है, तो उसकी ऑक्सीकरण अवस्था कोष्ठक में इंगित की जाती है। उदाहरण के लिए, Cr(OH)2 क्रोमियम (II) हाइड्रॉक्साइड है, Cr(OH)3 क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड है। कभी-कभी हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या को इंगित करने के लिए नाम के पहले "हाइड्रॉक्साइड" शब्द लगाया जाता है - मोनोहाइड्रॉक्साइड, डायहाइड्रॉक्साइड, ट्राइहाइड्रॉक्साइड, आदि।

नमक इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के ढांचे के भीतर "आधार" शब्द की निम्नलिखित परिभाषा है: नमक ऐसे पदार्थ हैं जो घोल में अलग हो जाते हैं या पिघलकर हाइड्रोजन आयनों के अलावा सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयन और हाइड्रॉक्साइड आयनों के अलावा नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयन बनाते हैं। नमक को धातु परमाणुओं या एसिड अवशेषों के साथ हाइड्रॉक्सिल समूहों के साथ हाइड्रोजन परमाणुओं के आंशिक या पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में माना जाता है। यदि प्रतिस्थापन पूर्ण रूप से हो तो सामान्य (औसत) नमक बनता है। यदि प्रतिस्थापन आंशिक रूप से होता है, तो ऐसे लवणों को अम्लीय (हाइड्रोजन परमाणु होते हैं) या क्षारीय (हाइड्रॉक्सो समूह होते हैं) कहा जाता है।

नमक के रासायनिक गुण 1. यदि एक अवक्षेप, एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट बनता है, या एक गैस निकलती है तो नमक आयन विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं: लवण क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिनमें से धातु के धनायन अघुलनशील आधारों के अनुरूप होते हैं: Cu। एसओ 4 + 2 ना. OH Na 2 SO 4 + Cu (OH)2↓ लवण एसिड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं: a) जिसके धनायन नए एसिड के आयन के साथ एक अघुलनशील नमक बनाते हैं: Ba। सीएल 2 + एच 2 एसओ 4 बा। SO 4↓ + 2 HCl b) जिसके आयन एक अस्थिर कार्बोनिक या किसी वाष्पशील एसिड से मेल खाते हैं (बाद वाले मामले में, प्रतिक्रिया एक ठोस नमक और एक केंद्रित एसिड के बीच की जाती है): Na 2 CO 3 + 2 HCl 2 ना. सीएल + एच 2 ओ + सीओ 2, ना। सीएलएस + एच 2 एसओ 4 सांद्र ना। एचएसओ 4 + एचसीएल;

लवणों के रासायनिक गुण c) जिनके आयन थोड़ा घुलनशील एसिड से मेल खाते हैं: Na 2 Si। ओ 3 + 2 एचसीएल एच 2 सी। O 3↓ + 2 Na. सीएल डी) जिनमें से आयन एक कमजोर एसिड से मेल खाते हैं: 2 सीएच 3 कूना + एच 2 एसओ 4 ना 2 एसओ 4 + 2 सीएच 3 सीओओएच 2। यदि नए बने नमक में से एक अघुलनशील या विघटित होता है तो नमक एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं ( गैस या तलछट के निकलने के साथ पूरी तरह से हाइड्रोलाइज हो जाता है: एजी। सं 3 + ना. सीएलएनए. NO 3+ एजी. सीएल↓ 2 अल. सीएल 3 + 3 ना 2 सीओ 3 + 3 एच 2 ओ 2 अल (ओएच)3↓ + 6 ना। सीएल + 3 सीओ 2

नमक के रासायनिक गुण 3. नमक धातुओं के साथ परस्पर क्रिया कर सकता है यदि वह धातु जिससे नमक का धनायन मेल खाता है, प्रतिक्रियाशील मुक्त धातु के दाईं ओर "वोल्टेज श्रृंखला" में स्थित है (अधिक सक्रिय धातु कम सक्रिय धातु को घोल से विस्थापित कर देती है) इसका नमक): Zn + Cu. SO 4 Zn. SO 4 + Cu 4. गर्म करने पर कुछ लवण विघटित हो जाते हैं: Ca. सीओ 3 सीए. O + CO 2 5. कुछ लवण पानी के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं और क्रिस्टलीय हाइड्रेट बना सकते हैं: Cu। एसओ 4 + 5 एच 2 ओ सीयू। एसओ 4*5 एच 2 ओ

लवणों के रासायनिक गुण 6. लवणों का जल अपघटन होता है। इस प्रक्रिया पर आगे के व्याख्यानों में विस्तार से चर्चा की जाएगी। 7. अम्लीय और क्षारीय लवणों के रासायनिक गुण औसत लवणों के गुणों से इस मायने में भिन्न होते हैं कि अम्लीय लवण अम्लों की सभी अभिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं, और क्षारीय लवण क्षारों की सभी अभिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं। उदाहरण के लिए: ना. एचएसओ 4 + ना. ओह Na 2 SO 4 + H 2 O, Mg. ओएचसीएल + एचसीएल एमजी। सीएल 2 + एच 2 ओ।

लवण तैयार करना 1. अम्ल के साथ मुख्य ऑक्साइड की परस्पर क्रिया: Cu. ओ + एच 2 एसओ 4 सीयू। SO 4 + H 2 O 2. एक धातु की अन्य धातु के नमक के साथ परस्पर क्रिया: Mg + Zn। सीएल 2 एमजी. सीएल 2 + जेएन 3. एसिड के साथ धातु की परस्पर क्रिया: एमजी + 2 एचसीएल एमजी। सीएल 2 + एच 2 4. अम्लीय ऑक्साइड के साथ क्षार की परस्पर क्रिया: Ca(OH)2 + CO 2 Ca। CO 3 + H 2 O 5. अम्ल के साथ क्षार की अन्योन्यक्रिया: Fe(OH)3 + 3 HCl Fe। सीएल 3 + 3 एच 2 ओ

लवण तैयार करना 6. क्षार के साथ नमक की अन्योन्यक्रिया: Fe. सीएल 2 + 2 केओएच Fe(OH)2 + 2 KCl 7. दो लवणों की परस्पर क्रिया: Ba(NO 3)2 + K 2 SO 4 Ba। SO 4 + 2 KNO 3 8. एक अधातु के साथ धातु की अन्योन्यक्रिया: 2 K + S K 2 S 9. एक अम्ल की नमक के साथ अन्योन्यक्रिया: Ca. सीओ 3 + 2 एचसीएल सीए। सीएल 2 + एच 2 ओ + सीओ 2 10. अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड की परस्पर क्रिया: सीए। ओ + सीओ 2 सीए. CO3

लवणों का नामकरण औसत नमक का नाम निम्नलिखित नियम के अनुसार बनता है: "नाममात्र मामले में एसिड अवशेष का नाम" + "जनन मामले में धातु का नाम"। यदि कोई धातु कई ऑक्सीकरण अवस्थाओं में नमक का हिस्सा हो सकती है, तो ऑक्सीकरण अवस्था को नमक के नाम के बाद कोष्ठक में दर्शाया जाता है।

अम्ल अवशेषों के नाम. ऑक्सीजन मुक्त एसिड के लिए, एसिड अवशेष के नाम में तत्व के लैटिन नाम की जड़ और अंत "आईडी" शामिल है। उदाहरण के लिए: Na 2 S - सोडियम सल्फाइड, Na। सीएल-सोडियम क्लोराइड. ऑक्सीजन युक्त एसिड के लिए, अवशेष के नाम में लैटिन नाम की जड़ और कई भिन्न अंत शामिल हैं।

अम्ल अवशेषों के नाम. उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में तत्वों के अम्लीय अवशेषों के लिए, अंत में "पर" का उपयोग किया जाता है। Na 2 SO 4 - सोडियम सल्फेट। ऑक्सीकरण की कम डिग्री (-ट्रू एसिड) वाले अम्लीय अवशेष के लिए, अंत "-इट" का उपयोग किया जाता है। Na 2 SO 3 - सोडियम सल्फाइट। ऑक्सीकरण की और भी कम डिग्री (-ओवस एसिड) वाले अम्लीय अवशेषों के लिए, उपसर्ग "हिप्पो-" और अंत "-इट" का उपयोग किया जाता है। ना. सी.एल. ओ-सोडियम हिप्पोक्लोराइट।

अम्ल अवशेषों के नाम. कुछ अम्लीय अवशेषों को ऐतिहासिक नाम Na से पुकारा जाता है। सी.एल. ओ 4 - सोडियम परक्लोरेट। अम्ल लवण के नाम में उपसर्ग "हाइड्रो" जोड़ा जाता है, और इसके पहले एक और उपसर्ग जोड़ा जाता है जो अप्रतिस्थापित (शेष) हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या को दर्शाता है। उदाहरण के लिए, ना. एच 2 पीओ 4 - सोडियम डाइहाइड्रोजन ऑर्थोफोस्फेट। इसी प्रकार मुख्य लवणों की धातु के नाम में "हाइड्रॉक्सो-" उपसर्ग जोड़ा जाता है। उदाहरण के लिए, Cr(OH)2 NO 3 डाइहाइड्रॉक्सोक्रोम (III) नाइट्रेट है।

अम्ल और उनके अवशेषों के नाम और सूत्र अम्ल का सूत्र अम्ल अवशेष अम्ल अवशेष का नाम 2 3 4 नाइट्रिक HNO 3 ‾ नाइट्रेट नाइट्रस HNO 2 ‾ नाइट्राइट हाइड्रोब्रोमिक HBr Br ‾ ब्रोमाइड हाइड्रोआयोडिक HI I ‾ आयोडाइड सिलिकॉन H 2 Si। ओ 32¯ सिलिकेट मैंगनीज एचएमएन। O 4¯ परमैंगनेट मैंगनीज H 2 Mn. O 42¯ मैंगनेट मेटाफॉस्फोरिक HPO 3¯ H 3 As। O 43¯ एसिड का नाम 1 आर्सेनिक मेटाफॉस्फेट आर्सेनेट

अम्ल का सूत्र आर्सेनिक H 3 As है। ओ 3 ऑर्थोफॉस्फोरिक एच 3 पीओ 4 एसिड का नाम पायरोफॉस्फोरिक एच 4 पी 2 ओ 7 डाइक्रोमिक रोडियम सल्फाइड फॉस्फोरस हाइड्रोफ्लोरिक (फ्लोरिक) हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक) क्लोरिक हाइक्लोरस क्लोरिक हाइक्लोरस क्रोमिक हाइड्रोजन साइनाइड (सायनिक) एच 2 सीआर 2 ओ 7 एचसीएनएस एच 2 एसओ 4 H 2 SO 3 H 3 PO 3 अम्लीय अवशेष के अम्लीय अवशेष का नाम As. O 33¯ आर्सेनाइट PO 43¯ ऑर्थोफॉस्फेट (फॉस्फेट) पायरोफॉस्फेट P 2 O 7 4 ¯ (डाइफॉस्फेट) Cr 2 O 72¯ डाइक्रोमेट CNS¯ थायोसाइनेट SO 42¯ सल्फेट SO 32¯ सल्फाइट PO 33¯ फॉस्फाइट HF F¯ HCl। ओ 4 एचसीएल. O3HCl. O2HCl. ओ एच 2 करोड़. O4Cl¯Cl. O4¯Cl. O3¯Cl. O2¯Cl. O¯Cr. O 42¯ HCN CN¯ फ्लोराइड क्लोराइड परक्लोरेट क्लोराइट हाइपोक्लोराइट क्रोमेट साइनाइड

रासायनिक यौगिक की विशेषता निम्नलिखित है विशिष्ट विशेषताएं:

1) क्रिस्टल जाली यौगिक बनाने वाले घटकों की जाली से भिन्न होती है।

2) एक यौगिक हमेशा अपने घटकों का एक सरल गुणज अनुपात बनाए रखता है। इससे उनकी संरचना को सरल सूत्र ए एम बी एन द्वारा व्यक्त करना संभव हो जाता है, जहां ए और बी संबंधित तत्व हैं, एन और एम अभाज्य संख्याएं हैं।

3) किसी यौगिक के गुण उसके घटक घटकों के गुणों से बिल्कुल भिन्न होते हैं।

4) पिघलने (पृथक्करण) का तापमान स्थिर रहता है।

5) एक रासायनिक यौगिक का निर्माण एक महत्वपूर्ण तापीय प्रभाव के साथ होता है।

रासायनिक यौगिक उन घटकों के बीच बनते हैं जिनमें बहुत अंतर होता है इलेक्ट्रॉनिक संरचनापरमाणु और क्रिस्टल जाली।

विशिष्ट रासायनिक यौगिकों के उदाहरणों में आवर्त सारणी के समूह IV-VI के तत्वों के साथ मैग्नीशियम यौगिक शामिल हैं: एमजी 2 एसएन, एमजी 2 पीबी, एमजी 2 पी, एमजी 3 एसबी, एमजीएस और अन्य।

एक धातु के साथ दूसरे धातु के यौगिकों को सामूहिक रूप से इंटरमेटैलिक यौगिक या इंटरमेटैलिक यौगिक कहा जाता है।

किसी धातु के गैर-धातु (नाइट्राइड, ऑक्साइड, कार्बाइड, आदि) वाले यौगिकों में धात्विक और आयनिक दोनों बंधन हो सकते हैं। जिन यौगिकों में धात्विक बंधन होता है उन्हें धात्विक यौगिक कहा जाता है।

बड़ी संख्याधातु मिश्र धातुओं में बनने वाले रासायनिक यौगिक विशिष्ट रासायनिक यौगिकों से भिन्न होते हैं, क्योंकि वे संयोजकता के नियमों का पालन नहीं करते हैं और उनकी कोई स्थिर संरचना नहीं होती है। आइए सबसे महत्वपूर्ण पर नजर डालें रासायनिक यौगिक, मिश्रधातुओं में बनता है।

7.2.1.कार्यान्वयन चरण. संक्रमण धातुएँ (Fe, Mn, Cr, Mo, आदि) कार्बन, नाइट्रोजन, बोरान और हाइड्रोजन के साथ बनती हैं, अर्थात। छोटे परमाणु त्रिज्या वाले तत्वों के साथ, यौगिक: कार्बाइड, नाइट्राइड, बोराइड और हाइड्राइड। उनकी एक समान संरचना और गुण होते हैं और उन्हें अक्सर कार्यान्वयन चरण कहा जाता है।

अंतरालीय चरणों का सूत्र M 4 X (Fe 4 N, Mn 4 N, आदि), M 2 X (W 2 C, Fe 2 N, आदि), MX (WC, TiC, TiN, आदि) है।

अंतरालीय चरणों की क्रिस्टल संरचना अधातु (आर एक्स) और धातु (आरएम) की परमाणु त्रिज्या के अनुपात से निर्धारित होती है। यदि आर एक्स / आर एम<59, то атомы в этих фазах расположены по типу одной из кристаллических решеток: кубической или гексагональной, в которую внедряются атомы неметалла, занимая в ней определенные поры.

कार्यान्वयन चरण परिवर्तनशील संरचना के चरण हैं। कार्बाइड और नाइट्राइड में उच्च कठोरता होती है। अंतरालीय चरणों की क्रिस्टल जाली धातु जाली से भिन्न होती है।

7.2.2. इलेक्ट्रॉनिक कनेक्शन (ह्यूम-रोथेरी चरण)।ये यौगिक अक्सर मोनोवालेंट (Cu, Ag, Au, Li, Na) धातुओं या संक्रमण समूह धातुओं (Fe, Mn, Co, आदि) के बीच बनते हैं, और दूसरी ओर 2 से लेकर 2 तक की संयोजकता वाली सरल धातुओं के साथ बनते हैं। 5 (होना,

दूसरी ओर, Mg, Zn, Cd, Al, आदि। इस प्रकार के यौगिकों में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या और परमाणुओं की संख्या का एक निश्चित अनुपात होता है, अर्थात। एक निश्चित इलेक्ट्रॉन सांद्रता. ये अनुपात, जैसा कि अंग्रेजी धातुभौतिकीविद् ह्यूम-रोथेरी द्वारा दिखाया गया है, 3/2, 21/13 और 7/4 हो सकते हैं, और प्रत्येक अनुपात एक विशिष्ट क्रिस्टल जाली से मेल खाता है: एक शरीर-केंद्रित घन या हेक्सागोनल जाली, एक जटिल घन जाली और क्रमशः एक फलक-केंद्रित घनीय जाली।

7.2.3. लव चरण. इन चरणों का सूत्र AB 2 है और ये उन तत्वों के बीच बनते हैं जिनके परमाणु व्यास लगभग 1: 1.2 के अनुपात में होते हैं। उदाहरण के लिए, एमजीजेडएन 2, टीआईसीआर 2, आदि लव्स चरण गर्मी प्रतिरोधी मिश्र धातुओं में इंटरमेटेलिक यौगिकों को मजबूत करने के रूप में पाए जाते हैं।

ठोस समाधान

ठोस समाधान वे चरण होते हैं जिनमें मिश्र धातु का एक घटक अपने क्रिस्टल जाली को बरकरार रखता है, और अन्य (या अन्य) घटकों के परमाणु पहले घटक (विलायक) की जाली में स्थित होते हैं, जिससे इसके आयाम बदलते हैं। इस प्रकार, कई घटकों से युक्त एक ठोस समाधान में एक प्रकार की जाली होती है और एक चरण का प्रतिनिधित्व करता है। इसके अलावा, एक ठोस समाधान घटकों के एक निश्चित अनुपात (रासायनिक यौगिक में) पर नहीं, बल्कि एक एकाग्रता सीमा में मौजूद होता है।

ठोस समाधान हैं .

संस्थागत ठोस समाधानों के निर्माण के दौरान, विघटित घटक के परमाणु इसके क्रिस्टल जाली में विलायक परमाणुओं के हिस्से को प्रतिस्थापित करते हैं (चित्र 26)। बी).

जब एक अंतरालीय ठोस विलयन बनता है (चित्र 26, वी) विघटित घटक के परमाणु विलायक के क्रिस्टल जाली के अंतराल (रिक्त स्थान) में स्थित होते हैं।

चित्र.26. बीसीसी क्रिस्टल जाली: ए-शुद्ध धातु, बी- संस्थागत ठोस समाधान, वी- अंतरालीय ठोस समाधान; ए - आधार धातु के परमाणु, बी - प्रतिस्थापन परमाणु, सी - अंतरालीय परमाणु।

धातुएँ, एक डिग्री या किसी अन्य तक, ठोस अवस्था में एक-दूसरे में परस्पर घुल सकती हैं, जिससे सीमित या असीमित घुलनशीलता के साथ संस्थागत ठोस समाधान बन सकते हैं। असीमित घुलनशीलता वाले ठोस विलयन निम्नलिखित परिस्थितियों में बनते हैं:

1) घटकों में एक ही प्रकार (आइसोमोर्फिक) क्रिस्टल लैटिस होना चाहिए।

2) घटकों के परमाणु आकार में अंतर नगण्य होना चाहिए और 10-15% से अधिक नहीं होना चाहिए।

3) घटकों को तत्वों की आवर्त सारणी के समान (या संबंधित) समूह से संबंधित होना चाहिए।

कुछ मिश्र धातुओं में (उदाहरण के लिए, Cu-Au, Fe-Al), जो उच्च तापमान पर (घटक परमाणुओं के अव्यवस्थित विकल्प के साथ) संस्थागत समाधान बनाते हैं, धीमी गति से ठंडा होने या कुछ तापमान पर लंबे समय तक गर्म करने पर, परमाणुओं के पुनर्वितरण की प्रक्रिया होती है . ठोस विलयन जो अपेक्षाकृत कम तापमान पर स्थिर होते हैं, कहलाते हैं आदेश दियाठोस समाधान, या सुपरस्ट्रक्चर. क्रमबद्ध ठोस समाधानों को ठोस समाधानों और रासायनिक यौगिकों के बीच मध्यवर्ती चरण माना जा सकता है। रासायनिक यौगिकों के विपरीत, क्रमबद्ध ठोस समाधानों की क्रिस्टल जाली एक विलायक जाली होती है। क्रमबद्ध ठोस समाधानों का निर्माण भौतिक और यांत्रिक गुणों में परिवर्तन के साथ होता है। ताकत आमतौर पर बढ़ जाती है, और लचीलापन कम हो जाता है।

ठोस विलयन बनाने की क्षमता न केवल शुद्ध तत्वों में, बल्कि रासायनिक यौगिकों में भी निहित होती है। इन मामलों में, रासायनिक यौगिक के क्रिस्टल जाली को संरक्षित किया जाता है, लेकिन किसी एक घटक के परमाणुओं की अधिक संख्या दूसरे घटक के परमाणुओं की एक निश्चित संख्या को प्रतिस्थापित कर सकती है। इसके अलावा, इस मामले में, खाली स्थान - रिक्तियां - अलग-अलग नोड्स में दिखाई दे सकती हैं। रासायनिक यौगिकों पर आधारित ठोस समाधान, जिनका निर्माण जाली स्थलों पर खाली स्थानों की उपस्थिति के साथ होता है, घटाव समाधान कहलाते हैं।

फिर शुरू करना

अंतर्गत मिश्र धातुदो या दो से अधिक तत्वों के संलयन से प्राप्त पदार्थ को संदर्भित करता है।

चरणों का एक समूह जो संतुलन की स्थिति में है, कहलाता है प्रणाली. चरणएक प्रणाली के सजातीय घटक होते हैं जिनकी संरचना, क्रिस्टलीय संरचना और गुण, एकत्रीकरण की समान स्थिति और घटकों से अलग इंटरफेस समान होते हैं। अंतर्गत संरचनाधातुओं और मिश्रधातुओं में चरणों की सापेक्ष व्यवस्था के आकार, आकार और प्रकृति को समझें। मिश्रधातु के घटक यांत्रिक मिश्रण, रासायनिक यौगिक या ठोस घोल बना सकते हैं।

यांत्रिक मिश्रणदो घटक तब बनते हैं जब वे ठोस अवस्था में पारस्परिक विघटन में सक्षम नहीं होते हैं और यौगिक बनाने के लिए रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रवेश नहीं करते हैं।

रासायनिक यौगिकउन घटकों के बीच बनते हैं जिनमें परमाणुओं और क्रिस्टल जाली की इलेक्ट्रॉनिक संरचना में बड़ा अंतर होता है। किसी रासायनिक यौगिक की संरचना और गुण उसे बनाने वाले घटकों की संरचना और गुणों से भिन्न होते हैं।

मिश्रधातुओं में बनने वाले सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक यौगिक हैं:

कार्यान्वयन चरण

इलेक्ट्रॉनिक कनेक्शन (ह्यूम-रोथेरी चरण)

प्यार के चरण

ठोस समाधानऐसे चरण कहलाते हैं जिनमें मिश्र धातु का एक घटक अपने क्रिस्टल जाली को बरकरार रखता है, और अन्य (या अन्य) घटकों के परमाणु पहले घटक (विलायक) की जाली में स्थित होते हैं, जिससे इसके आयाम बदलते हैं।

ठोस समाधान हैं प्रतिस्थापन, कार्यान्वयन और घटाव.

समीक्षा प्रश्न

1. मिश्र धातु क्या है?

2. "चरण", "प्रणाली", "संरचना" शब्दों को परिभाषित करें।

3. मिश्र धातु में घटकों का यांत्रिक मिश्रण कब बनता है, और रासायनिक यौगिक कब बनता है?

4. ठोस समाधान क्या हैं? आप किस प्रकार के ठोस समाधान जानते हैं?

8. स्थिति आरेख

राज्य आरेखमिश्र धातु की स्थिति का एक चित्रमय प्रतिनिधित्व है। राज्य आरेखों का निर्माण संतुलन की स्थितियों या उनके काफी करीब की स्थितियों के लिए किया जाता है। इसलिए, चरण आरेख को संतुलन आरेख भी कहा जा सकता है।

संतुलन अवस्था न्यूनतम मुक्त ऊर्जा मूल्य से मेल खाती है। यह अवस्था मिश्रधातु के अधिक गरम होने या कम ठंडा होने की अनुपस्थिति में प्राप्त की जा सकती है। चरण आरेख एक सैद्धांतिक मामले का प्रतिनिधित्व करता है क्योंकि व्यवहार में संतुलन परिवर्तन (सुपरकूलिंग या ओवरहीटिंग के बिना) नहीं हो सकता -

ज़िया. आमतौर पर, व्यवहार में, कम ताप या शीतलन दर पर होने वाले परिवर्तनों का उपयोग किया जाता है।

स्थिर चरणों के सह-अस्तित्व के सामान्य पैटर्न को गणितीय रूप में व्यक्त किया जा सकता है चरण नियमया गिब्स कानून.

चरण नियम प्रणाली की स्वतंत्रता की डिग्री और घटकों के चरणों की संख्या के बीच एक मात्रात्मक संबंध देता है।

अंतर्गत स्वतंत्रता की डिग्री की संख्या (परिवर्तनशीलता)सिस्टम बाहरी और आंतरिक कारकों (तापमान, दबाव, एकाग्रता) की संख्या को समझते हैं, जिन्हें सिस्टम में चरणों की संख्या को बदले बिना बदला जा सकता है।

चरण नियम.

सी= के - एफ + 2

साथ- स्वतंत्रता की डिग्री की संख्या, के- घटकों की संख्या, एफ- चरणों की संख्या, 2 - बाहरी कारकों की संख्या.

चरण नियम केवल संतुलन अवस्था के लिए मान्य है।

चरण नियम समीकरण में स्वतंत्र चर एकाग्रता, तापमान और दबाव हैं। यदि हम मान लें कि धातु में सभी परिवर्तन स्थिर दबाव पर होते हैं, तो चरों की संख्या एक कम हो जाएगी।

सी= के - एफ + 1

उदाहरण। आइए देखें कि एक-घटक प्रणाली की स्वतंत्रता की डिग्री कैसे बदलती है ( क=1) शुद्ध धातु के क्रिस्टलीकरण के मामले के लिए। जब धातु तरल अवस्था में हो, अर्थात। च =1(एक चरण तरल है), स्वतंत्रता की डिग्री की संख्या 1 है। इस मामले में तापमान एकत्रीकरण की स्थिति को बदले बिना बदल सकता है। क्रिस्टलीकरण के क्षण में च =2(दो चरण - ठोस और तरल), С=0. इसका मतलब यह है कि दो चरण कड़ाई से परिभाषित तापमान (पिघलने बिंदु) पर संतुलन में हैं, और इसे तब तक नहीं बदला जा सकता जब तक कि एक चरण गायब न हो जाए, यानी। सिस्टम मोनोवेरिएंट नहीं बनेगा ( सी=1).