Jedan od najkontroverznijih predmeta u školskom programu je hemija. Ne sviđa se svima, da bi se razumjelo značenje i dubina ove nauke, potreban je ili urođeni interes i određeni način razmišljanja, ili radoznalost nastala slojevitošću znanja. Ali šta je sa onima koji ne razumiju i ne vole ovu za njega odvratnu temu? Važno je da se pravilno motivišete i naučite da ga volite. Kako razumjeti hemiju? Šta se može učiniti da ne izazove gađenje, već postane zanimljivo i lako za proučavanje?

Uostalom, teško je zamisliti naš današnji život bez sintetiziranih supstanci, koje se dodaju ne samo industrijskim proizvodima, već i hrani. Poznavajući osnove nauke, možete barem pokušati da se zaštitite od konzumiranja neprirodnih suplemenata.

Ako se odlučite za istinski studij hemije, važno je da pokušate da se zainteresujete za ovu nauku. Kako naučiti hemiju? Svako može imati svoj poticaj, svoj interes. Kao prvo, to je želja da osete njihovu moć nad predviđanjem reakcije bilo koje supstance. S druge strane, to je razumijevanje jednačina, čije se rješenje pokorava jasnim zakonima. Postoji još jedan poticaj koji može pomoći najobičnijima u učenju: hemija je osnova mnogih tehnoloških inovacija.

Kako ovaj školski predmet učiniti vašim omiljenim

Postoji nekoliko načina da nevoljnu temu pretvorite u zanimljivu i ugodnu.

• U hemiji je važno dobro početi. Odnosno, odmah podučavati, ili čak trpati elemente i njihove valencije. U suprotnom će naredne lekcije biti samo slojevite, što će učenika dovesti u ćorsokak.
• Dobar učitelj je veoma važan. Po mogućnosti neko ko voli svoj predmet. Naravno, ne možete izabrati nastavnika, ali možete pozvati tutora. Štaviše, uopće nije potrebno plaćati njegove usluge na neodređeno vrijeme. Ako je specijalista dobar, biće mu dovoljno da provede dva-tri časa sa vama da se zaljubite u predmet.
• Ako ne možete dobiti mentora, nađite partnera za proučavanje predmeta. Poželjno je da on to razumije bolje od vas. Videćete da je zajedničko učenje nauke zanimljivije nego sedenje sa udžbenikom u praznoj sobi.
• Kako sistematski i dosljedno učiti hemiju? Planirajte svoje proučavanje predmeta. Napravite sebi raspored koji će vam pomoći da ili nadoknadite svoje kolege iz razreda ili da u potpunosti naučite predmet. Strukturizacija nikada neće postati suvišna, posebno u nauci.
• Obavezno uzmite za sebe literaturu poput "Zabavne hemije". Sveobuhvatno proučite temu kako biste se bolje snašli u njoj. Vjerujte, ovo znanje neće biti suvišno, a vrijeme za čitanje neće biti izgubljeno.
• Osmislite sistem nagrađivanja za sebe. Na primjer, nakon svake naučene teme, dozvolite sebi da legnete na kauč i pogledate novi film (pojedite čokoladu, igrajte kompjutersku igricu).
• Kontrolišite proces učenja. Ako imate plan, označite obrađene teme u njemu.
• Dobar metod je postati učitelj slabijem učeniku. Pomozite mu, recite mu svojim primjerom kako se uči hemija. Ako ste već pregledali dio i smatrate da je jasan, pokušajte to reći nekom drugom. Vidjevši divljenje vašim znanjem u njegovim očima, shvatit ćete da postoji rezultat uloženih napora.

Osim toga, morate shvatiti da hemija ne toleriše nemar i nepažnju. Pa, šta se dešava sa početnikom hemičarom koji će odsutno mešati razne supstance? Tako je, nije dobro. Stoga, dok proučavate temu, pokušajte biti sabrani i udubite se u detalje.

Zašto učenici ne vole hemiju

Većina djece u ranim školskim godinama raduje se novom predmetu - hemiji, pridajući joj veliki udio romantike. To je vjerovatno razlog zašto se osjećaju razočarano kada počnu da ga proučavaju. Uostalom, ova nauka počinje s osnovama strukture materije, a prije nego što pređu na eksperimente i praksu, mladi kemičari moraju savladati nekoliko koraka u teoriji. Budući da svi školarci moraju da znaju hemiju, važno je odmah objasniti djetetu koje kreće sa osnovama da je potrebno odmah uključiti sav unutrašnji resurs pažnje i upornosti, kako bi kasnije izučavanje predmeta teklo bez problema. .

Sjetite se velikih ljudi koji su mogli dati solidan doprinos razvoju nauke (Mendeljejev, Lomonosov), recite svom djetetu o njima. Ne samo da su voleli ovu nauku, već im je i muka od nje i, verovatno, ovo ima smisla. Pokušajte postati zaljubljenik u hemiju - i možda ćete shvatiti da ste zamalo propustili nešto zanimljivo u svom životu!

Značenje pojma "Osnove hemije"

Univerzitet je bio centar života D. I. Mendeljejeva, mjesto gdje je svoje neiscrpno znanje prenosio publici. Čitave generacije hemičara su studenti D. I. Mendeljejeva - ne samo oni koji su slušali njegova predavanja direktno u zidovima univerziteta i u drugi viši obrazovne institucije, ali i svi oni koji su studirali hemiju u njegovim Osnovama hemije.

“Osnove hemije napisao je D.I. Mendeljejev ubrzo nakon što je počeo da predaje kurs neorganske hemije na univerzitetu. DI. Mendeljejev je primetio: „Počeo sam da pišem kada sam, posle Voskresenskog, počeo da ne čitam organska hemija na fakultetu i kada, nakon što je pregledao sve knjige, nije našao šta da preporuči studentima..."

Ovo djelo je i dalje referentna knjiga svakog školovanog hemičara kao enciklopedija hemije. „Ove osnove“, rekao je D. I. Mendeljejev, „moje voljeno dete. Oni sadrže moju sliku, moje iskustvo učitelja i moje iskrene naučne misli..."

Osnove hemije kombinuju duboko naučno predstavljanje predmeta sa otkrivanjem glavnih metodoloških smernica ili, kako je D. I. Mendeljejev rekao, „filozofskog pravca“, bliske i neodvojive veze između teorije i prakse i istorijskog pristupa pokrivanju broj izdanja. Autor je smatrao da je potrebno "poštovati istoriju" i ovladati kulturnim naslijeđem prošlosti, bez kojeg je nemoguće ići naprijed. Konačno, u ovoj knjizi, sa doslednošću, jasnoćom i jasnoćom svojstvenom D. I. Mendeljejevu, data je definicija osnovnih hemijskih pojmova i reči, prikazan je značaj hemijskog eksperimenta i metodologija rada na knjizi.

"Osnove hemije" se ne samo uči, već se navikava na rad. D. I. Mendeljejev je u predgovoru Osnovama hemije napisao: „Pokušao sam da razvijem u čitaocu duh radoznalosti, ne zadovoljavajući se jednostavnim opisom ili kontemplacijom, već uzbudljiv i navikavajući na naporan rad i nastojeći gde god je to moguće da testiram misli eksperimentima. .”

Igrao je veliku ulogu "Osnove hemije" u razvoju domaćeg hemijskog obrazovanja. Za života Mendeljejeva objavljene su osam puta. Prvo izdanje u 4 broja objavljeno je 1868-1871, osmo - 1905-1906. Knjiga je preštampana još pet puta tokom sovjetskog perioda.

Hiljade naučnika, inženjera i drugih stručnjaka studiralo je iz ove knjige, uključujući studente i sljedbenike D. I. Mendeljejeva: A. A. Bankov, V. I. Vernadsky, G. G. Gustavson, V. L. Komarov, K. A. Timiryazev, V. E. Tishchenko i drugi. Ovaj uzorni udžbenik od Mendeljejeva preveden je na engleski, francuski i njemački.

Naučnici o "Osnovama hemije"

"Osnove hemije" - klasično djelo D.I. Mendeljejeva koji sadrži prikaz neorganske hemije sa stanovišta periodičnog zakona hemijskih elemenata. U ovoj knjizi, neorganska hemija - nauka o hemijskim elementima i jedinjenjima koja oni formiraju - zahvaljujući periodičnom zakonu koji je otkrio D.I. Mendeljejev se 1869. godine, u vezi sa svojom potragom za zajedničkim znakom klasifikacije hemijskih elemenata, prvi put pojavio kao harmonična naučna građevina, a ne kao nasumična akumulacija pojedinačnih činjenica. Po bogatstvu i smelosti naučnih ideja, po originalnosti obuhvata činjenica, po uticaju koji su one imale na razvoj hemije i na njeno učenje, Osnovi hemije su jedino delo te vrste u svetskoj hemijskoj literaturi.

U literaturi ima mnogo toplih izjava o Mendeljejevu i njegovoj knjizi Osnovi hemije.

Poznati fizički hemičar i metalurg akademik A.A. Bajkov je rekao: „Može se reći da je hemija kao nauka počela da postoji tek posle Mendeljejeva. Prije Mendeljejeva postojala su odvojena različita hemijska znanja, ali nije postojala hemija kao posebna nauka u kojoj bi se njen raznolik i raznolik sadržaj kombinovao i povezivao u koherentan cjelini sistem. Taj zadatak je ispunio Mendeljejev, a ovaj zadatak je oličen u onom njegovom izuzetnom djelu, koje se zove "Osnove hemije" i koje sadrži cjelovito izlaganje periodnog zakona. Dalje, on je istakao: „Osnove hemije su sistematski prikaz celokupne hemije, a periodični zakon je sredstvo da se razume beskonačna raznolikost pojedinačnih činjenica i fenomena koji čine hemijsku nauku, i dovede ih u koherentan organski integral sistem. Periodični zakon je neodvojiv od Osnova hemije.

O značenju "Osnova hemije" D.I. Mendeljejeva danas govore riječi akademika B. M. Kedrova i V. A. Volkova, koje su oni izrazili u štampi 1982. godine: „Hemija se može definirati kao proučavanje elemenata i njihovih spojeva. Ovu definiciju predmeta hemija prvi je dao

DI. Mendeljejev 1871. u svojim Osnovama hemije.

Prepustimo riječ jednom od osnivača geohemije, akademiku V.I. Vernadsky: „U Osnovama hemije, problemi geohemije i svemirske hemije dobili su ne samo sjajnu pokrivenost, već su često dolazili do izražaja. Kao i uvijek sa D.I. Mendeljejev, ovo nije bilo ponavljanje onoga što su drugi dali - na svakom koraku nalazi se novo, koje pronalazi njegova bistra ličnost, hvata njegov sveobuhvatni um.

A sada se još jednom vratimo na riječi A. A. Baikova: Mendeljejevljeve "Osnove hemije", koje su utjelovile periodični zakon, spomenik su koji po snazi ​​svog dizajna, po savršenstvu izvođenja i dubini misli, je ista najveća manifestacija ljudskog genija kao Božanstvena komedija, Dante, poput Mikelanđelovog Posljednjeg suda, kao i Betovenova 9. simfonija.

"Osnove hemije" ujedinile su sve ruske hemičare, Dmitrij Ivanovič je bio spona između njih, pa smo svi mi njegovi učenici, odani njegovim naučnim zapovijedima ... ", - akademik N.D. Zelinsky.

Godine 1907. engleski hemičar T.P. Thorpe o "Osnovama hemije" D.I. Mendeljejev je napisao: „Zahvaljujući svojoj prodornosti, sposobnosti da shvati detalje i principe, da izazove razmišljanje, zahvaljujući izuzetnoj moći koordinacije i bogatstvu misli, ovo je knjiga knjiga koju može pročitati svaki učenik, bez obzira na godine. , sa dobrošću i zadovoljstvom, ponekad obojen nekim udjelom zabave. Za one koji imaju sreću da lično poznaju autora, svaka stranica podsjeća na njegovu ličnost. Čak i fusnote imaju karakter individualnosti i originalnosti. Može se reći da Mendeljejevljeve "Osnove" imaju isto značenje za hemijska nauka druga polovina devetnaestog veka, kao i " Novi sistem» Dalton za prvu polovinu ovog stoljeća... Zahvaljujući njegovoj sposobnosti da široko i sveobuhvatno mentalno pokrije hemijski procesi, Mendeljejev je zaslužio titulu filozofa hemijske nauke.

Fasciniraju nas riječi italijanskog naučnika i istoričara hemije M. Giue: „Čak i u vrijeme kada sam mladost okrenut proučavanju hemije, privučen na Univerzitet u Rimu učenjem Canizzara, lik D. I. Mendeljejeva pojavio se preda mnom u punom sjaju, i to ne samo zahvaljujući njegovom stvaranju periodnog sistema elemenata, već i kao autora knjige "Osnove hemije", koja je postala dostupna italijanskim naučnicima zahvaljujući prevodima L. Yaveina i A. Tilloa na nemački i G. Kamenskog na engleski.

Akademik D.P. Konovalov bio je učenik D.I. Mendeljejeva koji je zamijenio svog nastavnika na Odsjeku za hemiju Univerziteta u Sankt Peterburgu. Za 9. izdanje "Osnova hemije", koje je objavljeno na 20. godišnjicu smrti D.I. Mendeljejeva, Konovalov je pripremio članak "Osnove hemije" i njihovog autora, u kojem je, na osnovu analize radova D.I. Mendeljejeva i njegovih ličnih memoara i dao je sažet, ali informativan pregled glavnih područja naučne aktivnosti D.I. Mendeljejev.

Akademik B.M. Kedrov piše: „Na primjeru Mendeljejeva može se vidjeti da je otkriću periodičnog zakona prethodio gigantski rad uložen u proučavanje svega što se odnosi na kemijske elemente. Ovaj rad je trajao petnaest godina svakodnevnog razmišljanja po satu, laboratorijskih istraživanja, čitanja nebrojenih članaka i knjiga o hemiji. Sve je to Mendeljejev utjelovio u svojim publikacijama, predavanjima, izvještajima, a posebno u svojim Osnovama hemije.

izreke poznati ljudi o "Osnovama hemije" D.I. Mendeljejev bi se mogao nastaviti. Završavamo ih pozivajući se još jednom na riječi akademika A.A. Baikova: „Za sve nas smrt D.I. Mendeljejev je bio neverovatan događaj. Jedna stvar nam je bila utjeha - da njegov život nije prošao bez traga, da nam je ostavio bogato naslijeđe, a u ovoj zaostavštini najveći spomenik su njegovi radovi vezani za Periodični zakon i Osnove hemije. A budući da je Periodični zakon oličen u Osnovama hemije, Osnovi hemije su spomenik koji je po veličini svog sadržaja, veličanstvenosti ideje, savršenstvu izvođenja i dubini misli najveći. manifestacija ljudskog genija.

Sve oko nas - na ulici, na robotu, u javnom prevozu povezano je sa hemijom. Da, i mi se sami sastojimo od niza hemijskih elemenata i procesa. Stoga je pitanje kako predavati hemiju prilično relevantno.

Ovaj članak je namijenjen osobama starijim od 18 godina.

Imate li već 18 godina?

Metodika nastave hemije

Nijedna grana industrije, poljoprivreda ne može bez ove čudesne nauke. Moderne tehnologije iskoristiti sve moguće razvoje kako bi napredak išao dalje. Medicina i farmakologija, građevinarstvo i laka industrija, kuhanje i naša svakodnevica - sve ovisi o hemiji, njenoj teoriji i istraživanju.

Ali ne shvaćaju svi mladi u školskom uzrastu potrebu i važnost hemije u našim životima, ne pohađaju nastavu, ne slušaju nastavnike i ne udubljuju se u suštinu procesa. Zainteresovati i usaditi ljubav prema nauci i školski program među učenicima 8, 9, 10 razreda nastavnici koriste različite metode i obrazovne tehnologije, specifične metode i koriste istraživačke tehnologije.

DIV_ADBLOCK57">

Da li je lako naučiti hemiju samostalno?

Često se dešava da učenik nakon završenog kursa iz određenog predmeta u srednjoj školi ili na fakultetu shvati da ga je nepažljivo slušao i da ništa nije razumio. To se može pojaviti na njegovoj godišnjoj ocjeni, ili ga može koštati budžetskog mjesta na univerzitetu. Stoga mnogi nemarni školarci pokušavaju sami da uče hemiju.

I tu se postavljaju pitanja. Da li je stvarno? Da li je moguće samostalno naučiti težak predmet? Kako organizirati svoje vrijeme i odakle početi? Naravno, moguće je i sasvim realno, glavna stvar je upornost i želja da postignete svoj cilj. Gdje početi? Koliko god to zvučalo otrcano, motivacija igra ključnu ulogu u cijelom procesu. Od nje zavisi hoćete li dugo sjediti nad udžbenicima, učiti formule i tabele, razbijati procese i eksperimentirati.

Kada odredite cilj za sebe, morate početi da ga implementirate. Ako počinjete učiti hemiju od nule, tada možete nabaviti udžbenike za program 8. razreda, priručnike za početnike i laboratorijske bilježnice u koje ćete zapisivati ​​rezultate eksperimenata. Ali često postoje situacije kada kućna nastava nije efikasna i ne donosi željene rezultate. Razloga može biti mnogo: nema dovoljno upornosti, nema volje, neke tačke su neshvatljive, bez kojih daljnji trening nema smisla.

DIV_ADBLOCK59">

Da li je moguće brzo naučiti hemiju?

Mnogi školarci i studenti žele da nauče hemiju od nule bez mnogo truda i za kratko vrijeme traže na internetu načine da nauče predmet za 5 minuta, za 1 dan, za sedmicu ili mjesec. Nemoguće je reći za koliko možete naučiti hemiju. Sve zavisi od želje, motivacije, sposobnosti i mogućnosti svakog pojedinog učenika. I vrijedi zapamtiti da brzo naučene informacije jednako brzo nestaju iz našeg pamćenja. Stoga, isplati li se brzo naučiti cijeli školski kurs hemije za jedan dan? Ili je bolje provesti više vremena, ali nakon toga položiti sve ispite sa odličnim ocjenama?

Bez obzira na to koliko dugo ćete učiti hemiju, vrijedi odabrati prikladne metode koje će olakšati ionako težak zadatak učenja osnova organske i anorganske kemije, karakteristika kemijskih elemenata, formula, kiselina, alkana i još mnogo toga.

Najpopularnija metoda koja se koristi u srednjim školama, predškolskim ustanovama, na kursevima za izučavanje određenog predmeta je metoda igre. Omogućuje vam da zapamtite veliku količinu informacija u jednostavnom i pristupačnom obliku bez ulaganja puno truda na to. Možete kupiti pribor za mladog apoteka (da, nemojte se stidjeti) i na jednostavan način vidjeti mnoge važne procese i reakcije, promatrati interakciju različitih supstanci, a pritom je prilično siguran. Osim toga, koristite metodu kartica ili naljepnica koje stavite na različite predmete (ovo je posebno pogodno za kuhinju) s naznakom imena hemijski element, njegova svojstva, formula. Nailazeći na takve slike po cijeloj kući, zapamtit ćete potrebne podatke na podsvjesnom nivou.

Alternativno, možete kupiti knjigu za djecu, koja opisuje početne i glavne točke u jednostavnom obliku, ili možete pogledati edukativni video u kojem se objašnjavaju kemijske reakcije na temelju kućnih eksperimenata.

Ne zaboravite se kontrolirati radeći testove i primjere, rješavajući probleme - tako možete konsolidirati znanje. Pa, ponovite već naučeno gradivo, ono novo koje sada učite. To je povratak nazad, podsjetnik, koji omogućava da sve informacije zadržite u glavi i da ih ne zaboravite za ispit.

Važna stvar je pomoć vašeg pametnog telefona ili tableta, na koji možete instalirati posebne obrazovne programe kako biste naučili hemiju. Ove aplikacije možete besplatno preuzeti odabirom željenog nivoa znanja - za početnike (ako predajete od nule), srednji (srednjoškolski kurs) ili napredni (za studente bioloških i medicinskih fakulteta). Prednost ovakvih uređaja je što možete ponoviti ili naučiti nešto novo s bilo kojeg mjesta i u bilo koje vrijeme.

I na kraju. U kojoj god oblasti da budete napredni u budućnosti: nauci, ekonomiji, art, Poljoprivreda, vojno polje ili industriju, zapamtite da znanje hemije nikada neće biti suvišno!

I. Želim naučiti kako pronaćirelativna molekulska težina.

Divno! Počinjemo da učimo. Pretpostavimo da treba da pronađemo relativnu molekulsku težinu natrijum sulfata Na 2 SO 4 ,naše akcije:

1. Nalazi se u periodičnom sistemu natrijuma (br. 11)
2. Ispod naziva smo vidjeli broj 22.9 i zaokružili ga na 23.
3. Pošto postoje dva atoma natrijuma, pomnožimo 23 sa 2 i dobijemo 46.
4. Pronađeno sumpor u periodnom sistemu (br. 16)
5. Ispod imena smo vidjeli broj 32, nećemo množiti, jer jedan atom sumpora.
6. Pronađen kiseonik u periodičnom sistemu (br. 8)
7. Ispod naziva je napisano 15,9, zaokružimo ga, dobijemo 16. U molekulu ima 4 atoma kiseonika, pa treba 16 pomnožiti sa 4. Dobijamo 64.
8 Zadnja radnja:
46+32+64=142 Ura! pronašli smo relativnu molekulsku masu natrijum sulfata.

Možda biste trebali sami vježbati.
Pokušajte izračunati za:

H2SO4 trebao bi dobiti 98

Ca(OH)2 trebao bi dobiti 74

K3PO4 trebao bi dobiti 212

Ako ste uspjeli, čestitam. Napravili ste prvi korak ka rješavanju problema.

Podsjećamo vas na to molarna masa numerički jednak molekularnom, ali se mjeri u gramima/mol (g/mol).

II Želim da naučim kako da pronađembroj molova supstance.

Trebat će vam formule:

n= m/M koristiti ako nam je data masa

n= v / V M koristimo ako nam je zadan volumen

n= N/ N A koristimo ako nam je dato broj atoma ili molekula.

Zadatak: pronađite količinu supstance natrijum sulfata mase 7,1 g.

Dato: rješenje:
m (Na 2 SO 4) = 7,1 g Dobili smo masu, što znači da ćemo koristiti formulu s masom
_____________ n=m / M, gdje M - molarna masa (ako ga ne znamo prebrojati, pogledajte stavku I)

Pronađite: n M ((Na 2 SO 4) = 46 + 32 + 16 * 4 = 142 g / mol

n= 7,1 g / 142 g/mol= 0,05 mol

Odgovor: n=0,05 mol

Pokušajte sami pronaći količinu supstance, ako je data
1. 196g H2SO4(odgovor 2 mol)
2.20.2g KNO 3 (odgovor 0.2 mol)
3. 16 g NaOH (odgovor 0,4 mol)

Pozivamo Vas da sami riješite sljedeće zadatke: Ne boj se, ti to možeš!)

1. Pronađite količinu tvari koja iznosi 49 g bakar (II) hidroksida.
2. Koliko molekula sadrži 4,48 litara vodonika?
3. Pronađite masu 5,6 litara dušika.
4. Koliku zapreminu zauzimaju oksidi sumpora (IV) mase 80 g?

Pokažite rješenje ovih zadataka svom nastavniku hemije. Postavljajte pitanja ako nešto nije jasno.

III. Želim naučiti kako rješavati probleme s izračunavanjem jednadžbe reakcije.

Zadatak: pronaći masu magnezijum oksida koja se može rastvoriti u 12,6 g azotne kiseline.

Dato:
m (HNO 3) = 12,6 g
___________
Nađi:m(MgO)

Rješenje: 1 . Prva radnja svakog takvog zadatka je pronaći broj molova date supstance .
za to koristimo formulu (vidi točku 2). Pošto nam je data masa, naša formula: n \u003d m / M
n(HNO 3)= 12,6 g / M(HNO 3)=12,6 / (1+14+48) =12,6 / 63 = 0,2 mol

2. Druga akcija - zapišite jednačinu reakcije, uredite koeficijente.

3. Treći čin - napišite broj molova , izračunato u prvoj radnji, preko supstance za koju se izračunava, a preko željene stavljene X
X ,,,0,2 mol
MgO +2 HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O

4. Pod ovim supstancama zapišite potrebnu količinu supstance prema jednačini - koeficijentu reakcije:
x............0,2 mol
MgO+2 HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
1 mol 2 mol

5. Dakle, imamo rekord
x............0,2 mol
MgO +2 HNO 3 \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
1 mol 2 mol

U ovom unosu ćemo vidjeti omjer: x: 1 = 0,2: 2, riješiti jednačinu(proizvod ekstremnih članova proporcije jednak je proizvodu srednjih) x \u003d 0,1, odnosno n (MgO )=0,1mol
5. Pronašli smo količinu materije i pitamo se za masu. Koristimo formulu: m=n*M
m( MgO )=0,1*(24+16) =4g

Odgovor: masa magnezijum oksida je 4 g.

Probajte sami da resite problem :( Budite oprezni i oprezni!)

1. Izračunajte zapreminu sumpor-oksida (IV) koji nastaje pri sagorevanju 80 g sumpora.
2.Izračunajte masu aluminijevog oksida koji nastaje kada aluminij izgori u 4,48 litara kisika .

3. Pronađite količinu kiseonika koja je potrebna za sagorevanje 12 g magnezijuma.
4. Pronađite masu cinkovog oksida koji nastaje interakcijom cinka sa 11,2 litara kiseonika.
5. Pronađite masu natrijevog oksida koji nastaje kada natrij reagira sa 4,48 litara kisika.
6. Pronađite volumen ugljičnog dioksida koji nastaje pri sagorijevanju 60 g uglja.
7. Odrediti količinu kiseonika koja je utrošena pri sagorevanju 3,1 g fosfora.
8. Nađite masu fosfora koja može sagorjeti u 4,48 litara kisika.
9. Pronađite količinu hlora potrebna za interakciju sa 5,4 g aluminija.
10.Nađite zapreminu hlora sa kojom može reagovati 4,6 g natrijuma.
11. Nađite masu aluminijum hlorida koji nastaje kada 1,12 litara hlora reaguje sa aluminijumom.
12.Nađite masu željeznog (III) hlorida koji nastaje kada 11,2 litara hlora reaguje sa gvožđem.
13.Koliko će litara kisika biti potrebno da se sagori 6,2 g fosfora?
14. Odrediti masu ugljičnog monoksida (IV) koji nastaje pri sagorijevanju uglja u 8,96 litara kisika.

IV. Želim naučiti kako napisati dijagram elektronska konfiguracija atom (elektronski pasoš)

Da biste to učinili, morate zapamtiti da s-orbitala ne može imati više od 2 elektrona, p-orbitala - ne više od šest, d-orbitala ne više od 10, f-orbitala - ne više od 14.
dakle:
S-2
P-6
d - 10
f-14
Orbitale su ispunjene elektronima sljedećim redoslijedom:
1s2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f5d 6p 7s 5f6d 7p

Imajte na umu da je broj d-orbitale uvijek za jedan manji od broja s-orbitale iza koje se nalazi.

Broj elektrona u atomu jednak je broju protona u njegovom jezgru, jednak broju elementa u Periodični sistem.

Dakle, pretpostavimo da trebamo nacrtati dijagram elektronske konfiguracije atoma kalija.
Njegov broj je 19, što znači da u atomu ima 19 elektrona.
Počinjemo redom sa 1s, popunjavajući orbitale sa maksimalnim mogućim brojem elektrona za njih i zapisujući ovaj broj kao stepen preko simbola orbitale:

1s 2 2s 2 2p 63s 2 3p 6 4s 1

Na posljednjoj orbitali nalazi se jedan elektron, jer trebamo "prikačiti" ukupno 19 elektrona i zapisati 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ostaje nam samo jedan elektron. Nalazit će se na sljedećoj orbitali od 4s.
Hajde da se proverimo:
Kalijum je unutra četvrti period dakle vanjski nivo četvrti.
Prema tome, kalijum je u prvoj grupi ima jedan elektron na svom vanjskom nivou.
Ispravno smo napisali dijagram.

Moramo da vežbamo.
Pokušajte da napišete elektronske pasoše za atome hlora, natrijuma, azota, magnezijuma, kiseonika. I onda ciljajte na volfram, antimon, jod, barijum itd. Uspjet ćete, samo trebate biti oprezni i uporni.

Provjerite sami:

Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

N 1s 2 2s 2 2p 3

Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

O 1s 2 2s 2 2p 4
VŽelim da naučim kako da predvidim svojstva elementa na osnovu njegove pozicije u periodnom sistemu.

Energetski najpovoljnije stanje sa ispunjenim vanjskim nivoom (8 elektrona). Elementi imaju ovu konfiguraciju. neon, argon, kripton, ksenon i radon. nazivaju se inertnim (plemenitim) gasovima, jer nemaju interakciju. Nalaze se u 8. grupi.
Ostali elementi
ili dodajte elektrone koji nedostaju do 8
npr. Cl na vanjskom nivou 7 elektrona (napišite mu pasoš) , nedostaje 1 pripajaće 1 elektron.
npr. O na vanjskom nivou 6 elektrona (napišite mu pasoš) , kojem nedostaju 2, priključit će 2 elektrona.
elektroni će biti vezani za elemente koji imaju 4-7 elektrona na vanjskom nivou. Takvi elementi se nazivaju NEMETALI. Što element lakše prihvata elektrone, to je aktivniji nemetal.
Pogledajte periodni sistem i objasnite zašto pokazuju nemetalna svojstva fosfor, arsen, selen, brom, azot, fluor, ugljenik.

ili doniraju elektrone sa spoljašnjeg nivoa, usled čega popunjeni prethodni nivo postaje spoljašnji.
na primjer, natrijum ima 1 elektron na vanjskom nivou, a 8 na prethodnom, (napišite mu pasoš) tako da natrijum donira 1 elektron.
na primjer, aluminijum ima 3 elektrona na vanjskom nivou i 8 na prethodnom nivou ( napiši mu pasoš) tako da aluminijum donira 3 elektrona.
Elementi koji imaju 1-3 elektrona na vanjskom nivou dat će elektrone. Ovo su METALI. Što element lakše odaje izborne elektrone, to je aktivniji.
Pronađite u periodičnom sistemu magnezijum, kalijum, indijum, rubidijum, kalcijum i objasniti njihova svojstva.

Sposobnost uzimanja ili doniranja elektrona zavisi od udaljenost između jezgre i vanjskog sloja, koji definiše sila privlačenja elektrona vanjskog nivoa na jezgro.
na primjer, dušik i bizmut se nalaze u V grupi, što znači da imaju 5 elektrona na vanjskom nivou i oba moraju biti nemetali. Ali bizmut je metal, budući da je njegov vanjski nivo ( 6., prepoznali smo ga po broju perioda) se nalazi daleko od jezgra, privlačenje elektrona vanjskog nivoa na jezgro je malo i bizmut ne dodaje elektrone, već odaje, pa stoga metal.
Uporedite svojstva ugljenika i kalaja, sumpora i polonija. Koristeći "čarobne riječi" - udaljenost i privlačnost- Objasnite svoj zaključak.

Želim da naučim da prepoznam glavne klase neorganskih supstanci i da upoznam njihova svojstva.

Postoje 4 glavne klase supstanci:
oksidi, kiseline, baze i soli.
Morate naučiti definicije:

oksidi - složene supstance koje se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kiseonik.
oksid - EhOy na primjer: Na 2 O - natrijum oksid, CuO - bakar (II) oksid, P 2 O 5 - fosforov oksid

kiseline - složene tvari koje se sastoje od atoma vodika i kiselinskog ostatka.
kiselina - NxA, gdje je A kiselinski ostatak.
na primjer HCl - hlorovodonična kiselina, H 2 SO 4 - sumporna kiselina, HNO 3 - azotna kiselina

osnove - složene supstance koje se sastoje od atoma metala i OH hidroksogrupa.

baza - Me (OH) x
na primjer: KOH - kalijum hidroksid, Ca (OH) 2 - kalcijum hidroksid

sol - složene tvari koje se sastoje od atoma metala i kiselinskog ostatka.

sol- MechAy

na primjer: Na 2 SO 4 - natrijum sulfat, Cu (NO 3) 2 - bakar (II) nitrat.

Hajde da provjerimo kako ste shvatili klasifikaciju.
U svakom retku pronađite dodatnu supstancu:

1. NaOH HCl Mg (OH) 2 Fe (OH) 3
2. HNO 3 H 2 SO 4 H 2 O HCl
3. Cl 2 O 7 MnO NaOH K 2 O
4. Ca (OH) 2 CuCl 2 Na 2 SO 3 Mn (NO 3) 2
5. CuSO 4 NaCl FeCO 3 H 3 PO 4

provjeri svoje odgovore:
1. HCl je kiselina, a sve ostale supstance su baze
2. H 2 O je oksid, a sve ostale supstance su kiseline.
3. NaOH je baza, a sve ostale supstance su oksidi.
4. Ca (OH) 2 je baza, a sve ostale supstance su soli.
5. H 3 PO 4 je kiselina, a sve ostale supstance su soli.

Sada je vrijeme da se pozabavimo hemijskim svojstvima.

Svojstva oksida zavise od toga koji element formira oksid.
ako je element metal, tada u većini slučajeva formira osnovni oksid,
ako je element nemetal, onda je njegov oksid, u većini slučajeva, kiseo.

osnovni oksid + voda = alkalija (topiva baza) 1
+ kiselina = so i voda 2
+ kiselinski oksid = sol 3

Zapamtite ovaj obrazac! Ona će nam biti od velike koristi. Kako nam ovaj dijagram pomaže da napišemo jednadžbe reakcije?
Na primjer:
morate popuniti jednačinu i postaviti koeficijente:
CaO + HNO 3 =

Vaše radnje:
1. Saznajte koje vrste tvari reaguju:
CaO - oksid, metalni oksid, znači osnovni oksid
HNO 3 - kiselina
2. odrediti broj imovine
bazični oksid + kiselina - svojstvo broj 2, što znači treba biti soli i vode
3. Šta je sol? ( Ovo je složena tvar koja se sastoji od atoma metala i kiselog ostatka)
ko je ovde metal? ( kalcijum)
Gdje je kiselinski ostatak? to je dio kiseline, nije NO 3)
4. Da biste ispravno zapisali formulu soli, morate uzeti u obzir valencu (za kalcijum - II, za kiselinski ostatak - 1).

Zapisujemo jednačinu:

CaO + HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

5. Postavite koeficijente:

CaO+ 2 HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

A sada pokušajte sami dovršiti jednadžbe reakcije i urediti koeficijente:
MgO+HCl=
Na 2 O + H 3 PO 4 \u003d
CuO + H 2 SO 4 \u003d
BaO + H 2 O =
Na 2 O + H 2 O \u003d
CaO + CO 2 \u003d
MgO + P 2 O 5 \u003d

Ako želite provjeriti rezultat, pokažite Aleksandri Evgenijevni šta ste dobili. Ona će rado provjeriti, objasniti greške, a ako ih nema, staviće "5" u dnevnik.

Pogledajmo sada svojstva kiselih oksida.

kiselinski oksid + voda = kiselina 4
+ lužina = so + voda 5
+ bazični oksid = sol 6

Pretpostavimo da trebamo popuniti sljedeću jednačinu i urediti koeficijente:
P 2 O 5 + H 2 O =
Naše obrazloženje:
1. Kojoj klasi supstanci pripada prva supstanca? ( oksid, oksid nemetala, kiseli oksid).
2. Odredite broj imovine
(kiselinski oksid + voda je svojstvo broj 4, trebalo bi da bude kiselina.)
3. Šta je kiselina? ( složena tvar koja se sastoji od atoma vodika i kiselog ostatka)
4. Zapišite jednačinu:
P 2 O 5 + H 2 O = H3PO4
Postavljamo koeficijente:
P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H3PO4

Sada probajte sami:
CO 2 +H 2 O \u003d
SiO 2 + KOH =
P 2 O 5 + LiOH =
CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d
SO 3 + MgO =

Ako želite da proverite svoj rad, pokažite ga Aleksandri Evgenijevni.

Razmotrite svojstva kiselina.

kiselina + metal( stoji u nizu napona do vodonika) \u003d sol + H 2
+ metalni oksid = sol + voda
+ baza = so + voda
+ so = još jedna so + još jedna kiselina ( ova reakcija treba da formira talog ili da razvije gas)

Pokušajmo vježbati odabir tvari koje mogu reagirati s kiselinama.

S kojom supstancom može reagirati hlorovodonična kiselina?

Bakar je u nizu napona nakon vodonika, stoga ne reaguje sa rastvorom hlorovodonične kiseline.

Sumporov oksid je kiseli oksid, budući da je sumpor nemetal. Kiseline ne reagiraju s kiselim oksidima.

Napravili ste pravi izbor. Magnezijum hidroksid je baza. Kiseline reaguju sa bazama i formiraju so i vodu.

Sa nemetalima, a to je kiseonik, kiseline ne reaguju.

Sada radimo sami.
U svakoj liniji pronađite tvar koja može stupiti u interakciju s otopinom sumporne kiseline.
Ag CuO HNO 3 NaCl
Mg(OH) 2 KCl Hg CO 2
P P 2 O 5 K 3 PO 4 K 2 O
Li 2 SO 4 LiCl LiNO 3 Li 2 CO 3

Odgovori: CuO. Mg(OH)2. K 2 O. Li 2 CO 3

ZAPAMTITE:
Svi karbonati reagiraju s kiselinama, a rezultat je nestabilna ugljična kiselina, koja se odmah razlaže na ugljični dioksid i vodu:
H 2 CO 3 \u003d CO 2 + H 2 O

Završite jednadžbe reakcije, rasporedite koeficijente:
HNO 3 + Ca(OH) 2 =
HNO 3 + MgO =
HNO 3 + K 2 CO 3 =
H3PO4+KOH=
H3PO4 + BaO=
H3PO4 + Na 2 SiO 3 =

Razmotrite svojstva baza.

Rastvorljive i nerastvorljive baze razlikuju se po svojstvima.

lužina + kiselina \u003d sol + voda
(rastvorljiva baza)+ Kiseli oksid \u003d sol + voda
+ sol = još jedna sol + još jedna baza
(treba istaložiti)

Završi te jednačine reakcije, rasporedite koeficijente :
Ca(OH)2+ CuCl 2
Ca(OH)2+ Al(NO 3) 3
Ca(OH)2 + ZnSO4

nerastvorljiva baza + kiselina = so + voda
raspada kada se zagrije = oksid + voda

Završite jednadžbe reakcije, unesite koeficijente:

Cu(OH)2+ HCl
Zn(OH) 2+ H NE 3
Cu(OH)2 =

Razmotrite svojstva soli:

Sol + kiselina = još jedna so + još jedna kiselina
+ alkalija = druga so + druga baza
+ sol = druga sol + druga sol
+ aktivniji metal = različita sol + drugačiji metal
(u prve tri reakcije bi trebao nastati talog)

Dopunite jednadžbe mogućih reakcija, uredite koeficijente, naznačite tvar koja precipitira:
ZnSO4 +KOH=
ZnSO4 +K3PO4=
ZnSO 4 + HNO 3 \u003d
Al(NO 3) 3 + HCl =
Al(NO 3) 3 + P 2 O 5 =
Al (NO 3) 3 + Ca (OH) 2 =
CuCl 2+Mg=
CuCl 2+ Hg =

Učite hemiju djeco!

Divno! Nema ništa komplikovano oko jonskih jednačina. Trebat će vam pažnja i tačnost i, naravno, poznavanje svojstava glavnih klasa spojeva, kao što je već opisano.

Zapamtite: Oksidi, voda i nerastvorljive supstance ne disociraju u jone.

Hajde da počnemo. Pretpostavimo da imamo jednačinu

Mg(OH) 2 + 2HCl \u003d MgCl 2 + 2H 2 O

Sada treba razmotriti mogućnost disocijacije svake od snimljenih supstanci i sastaviti jonsku jednačinu. Gledamo u tabelu rastvorljivosti i tražimo Mg(OH)2. Vidimo da je nerastvorljiv. To znači da ga jednostavno prepisujemo

Mg(OH)2+ i idemo dalje Tražimo u tabeli rastvorljivosti HCl. Vidimo da je ova supstanca rastvorljiva. Divno! Zapisujemo one jone koji su zapisani u tabeli:

Mg(OH)2+ H + + Cl - , ali u jednadžbi prije Hcl postojao je koeficijent 2, što znači da imamo 2H + i 2 Cl -

Mg(OH)2 +2N + + 2Cl -

Ali u formuli iza hlora je bio indeks 2. Dakle, imamo 2 hlor. Dakle, u jednačini stavljamo 2 ispred jona hlora.

Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl -

Sada voda. Ali pamtimo: voda se ne razdvaja, mi je prepisujemo onakvu kakva jeste.

Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O

Zapisali smo kompletnu ionsku jednačinu. URA! Sada moramo pronaći iste jone na lijevoj i desnoj strani jednačine i poništiti ih, kao u algebarskoj jednadžbi.

Mg(OH)2 +2H++ 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O

Prepisivanje bez njih

Mg(OH)2 + 2H + \u003d Mg 2+ +2H2O

Imamo skraćenu ionsku jednačinu. Kao rezultat, naš unos izgleda ovako:

Mg(OH) 2 + 2HCl \u003d MgCl 2 + 2H 2 O

Mg(OH)2 + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O

Mg(OH)2 + 2H + \u003d Mg 2+ + 2H 2 O

Čestitam. Ovo je vaša prva jonska jednačina. Nadam se da nije poslednji. Treba vježbati. Prvo koristite gotove jednadžbe:

2HNO 3 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + MgO \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O
2HNO 3 + K 2 CO 3 \u003d 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O Ugljena kiselina ne postoji!

Provjerite sebe, pronađite greške

2HNO 3 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O

2H + + 2NO 3 - + Ca 2+ + 2OH - \u003d Ca 2+ + 2NO 3 - + 2H 2 O

2H + +2OH - \u003d 2H 2 O

2HNO 3 + MgO \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O

2H + +2NO 3 - + MgO \u003d Mg 2+ + 2NO 3 - + H 2 O

2H + + MgO \u003d Mg 2+ + H 2 O

2HNO 3 + K 2 CO 3 \u003d 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O

2H + + 2NO 3 - + 2 K + + CO 3 2- \u003d 2K + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

2H + + CO 3 2- \u003d CO 2 + H 2 O

Nadam se da je bilo malo grešaka.

Vježbaj još. Završite jednadžbe reakcije, uredite koeficijente, zapišite ionske jednačine:

ZnSO4 +

Predviđanje svojstava elementa po poziciji u periodnom sistemu e

glavne klase neorganskih supstanci
Jednačine jonske reakcije

Ako ste upisali fakultet, ali do sada niste shvatili ovu tešku nauku, spremni smo da vam otkrijemo nekoliko tajni i pomognemo vam da naučite organsku hemiju od nule (za "luke"). Samo treba da čitate i slušate.

Osnove organske hemije

Organska hemija je izdvojena kao zasebna podvrsta zbog činjenice da je predmet njenog proučavanja sve što sadrži ugljik.

Organska hemija je grana hemije koja se bavi proučavanjem jedinjenja ugljenika, strukturom takvih jedinjenja, njihovim svojstvima i načinima povezivanja.

Kako se ispostavilo, ugljenik najčešće formira spojeve sa sljedećim elementima - H, N, O, S, P. Usput, ovi elementi se nazivaju organogene tvari.

Organska jedinjenja, čiji broj danas dostiže 20 miliona, veoma su važna za puno postojanje svih živih organizama. Međutim, niko nije sumnjao, inače bi osoba jednostavno bacila proučavanje ovog nepoznatog u zadnji plan.

Ciljevi, metode i teorijski koncepti organske hemije su predstavljeni na sljedeći način:

• Razdvajanje fosilnih, životinjskih ili biljnih sirovina u zasebne supstance;
• Pročišćavanje i sinteza različitih spojeva;
• Otkrivanje strukture supstanci;
• Određivanje mehanike toka hemijskih reakcija;
• Pronalaženje veze između strukture i svojstava organskih supstanci.

Malo iz istorije organske hemije

Možda nećete vjerovati, ali čak iu davna vremena stanovnici Rima i Egipta su nešto razumjeli u hemiji.

Kao što znamo, koristili su prirodne boje. I često su morali koristiti ne već gotovu prirodnu boju, već je ekstrahirati izolacijom iz cijele biljke (na primjer, alizarin i indigo sadržani u biljkama).

Možemo se prisjetiti i kulture pijenja alkohola. Tajne proizvodnje alkoholnih pića poznate su svakom narodu. Štaviše, mnogi drevni narodi znali su recepte za kuhanje " vruća voda» od proizvoda koji sadrže škrob i šećer.

To je trajalo mnogo, mnogo godina, a tek u 16. i 17. veku počele su neke promene, mala otkrića.

U 18. veku, izvesni Šele je naučio da izoluje jabučnu, vinsku, oksalnu, mlečnu, galnu i limunsku kiselinu.

Tada je svima postalo jasno da proizvodi koji se mogu izolovati od biljnih ili životinjskih sirovina imaju mnogo zajedničkih karakteristika. Istovremeno su se znatno razlikovali od neorganskih jedinjenja. Stoga su sluge nauke hitno morali da ih odvoje u posebnu klasu i pojavio se termin „organska hemija“.

Uprkos činjenici da se sama organska hemija kao nauka pojavila tek 1828. godine (tada je gospodin Wöhler uspeo da izoluje ureu isparavanjem amonijum cijanata), Berzelius je 1807. godine uveo prvi termin u nomenklaturu organske hemije za čajnike:

Grana hemije koja proučava supstance dobijene iz organizama.

Sledeći važan korak u razvoju organske hemije je teorija valencije, koju su 1857. predložili Kekule i Kuper, i teorija hemijske strukture gospodina Butlerova iz 1861. godine. Čak i tada, naučnici su počeli da otkrivaju da je ugljenik četvorovalentan i da može da formira lance.

Općenito, od tada je nauka redovno doživljavala preokrete i nemire zbog novih teorija, otkrića lanaca i spojeva, što je omogućilo da se aktivno razvija i organska hemija.

Sama nauka se pojavila zbog činjenice da naučni i tehnološki napredak nije bio u stanju da miruje. Nastavio je hodati tražeći nova rješenja. A kada katran ugljena više nije bio dovoljan u industriji, ljudi su jednostavno morali stvoriti novu organsku sintezu, koja je na kraju prerasla u otkriće nevjerovatno važne supstance, koja je još uvijek skuplja od zlata - nafte. Inače, zahvaljujući organskoj hemiji rodila se njena "ćerka" - podznanost, koja se zvala "petrohemija".

Ali ovo je sasvim druga priča koju možete sami proučiti. Zatim, predlažemo da pogledate popularno-naučni video o organskoj hemiji za lutke:

Pa, ako nemate vremena i hitno vam treba pomoć profesionalci, uvijek znate gdje ih pronaći.