а) Реакция с калиев хексацианоферат (II) - калиев фероцианид К 4 (фармакопея). Fe 3+ катиони в кисела среда реагират с калиев фероцианид, за да образуват тъмносиня утайка от „пруско синьо“ - комплексно съединение на желязо (III) хексацианоферат (II) Fe 4 3 X H 2 O с променлив брой водни молекули. Показано е, че в зависимост от условията на утаяване, утайката "пруско синьо", подобно на утайката "Turnboole blue" (виж по-горе), увлича други катиони от разтвора, така че неговият състав се променя и може да съответства на формулата KFe 3+:

Fe 3+ + K + + 4- →FeK↓

Реакцията е специфична. Реакцията се намесва от окислители, които окисляват реагента.

Изпълнение на реакцията. Добавете 2-3 капки разтвор на желязна (III) сол в епруветка, добавете 1-2 капки разтвор на HCI и 2 капки разтвор на К4. Разтворът става син и се образува тъмносиня пруско синя утайка.

б) Реакция с тиоцианатни йони (фармакопейна). Fe 3+ солите образуват червен железен (III) тиоцианат. Реакцията се провежда в кисела среда. Съставът на получения комплекс не е постоянен и в зависимост от концентрацията на Fe 3+ и SCN йони може да варира от 2+ до 3-. Тази реакция понякога се използва за откриване на желязо в комбинация с реакция 1, с калиев хексацианоферат(II). Първо, чрез добавяне на NH 4 SCN се получава червен железен тиоцианатен комплекс, който след това се превръща в синя утайка от калиев желязо (III) хексацианоферат (II) чрез добавяне на калиев хексацианоферат (II):

Fe 3+ + 3SCN - →Fe(SCN) 3

Чувствителността на реакцията е 0,25 µg. Реакцията се възпрепятства от аниони на кислородни киселини (фосфорна, арсенова и др.), Флуориди, които образуват съединения с Fe 3+ и NO 2, което дава SCN - червеното съединение NOSCN.

Изпълнение на реакцията. Добавете 3-4 капки разтвор на желязна (III) сол в епруветка и добавете 2-3 капки разтвор на амониев тиоцианат NH4NCS или калиев тиоцианат KNCS. Разтворът става син.

в) Реакция с натриев сулфид (фармакопейна).Натриевият сулфид утаява черна утайка Fe 2 S 3 от неутрални и леко алкални разтвори на железни (III) соли:

2Fe 3+ + 3S 2- → Fe 2 S 3 ↓

Утайката Fe 2 S 3 е разтворима в минерални киселини.

Изпълнение на реакцията. Добавете 3-4 капки разтвор на желязна (III) сол в епруветката и добавете 2-3 капки разтвор на амониев сулфид или сероводородна вода. Отделя се черна утайка от железен (III) сулфид.

г) Реакция с хидроксиди.Утайката от железен (III) хидроксид Fe (OH) 3, получена от взаимодействието на Fe 3+ с хидроксидни йони, е неразтворима в алкални разтвори и следователно, според класификацията на киселинно-алкалната класификация, Fe 3+ се класифицира като група на катиони, чиито хидроксиди са неразтворими в основи. Утайката Fe(OH)3 е разтворима в разредени киселини; неразтворим в наситен разтвор на амониев хлорид (за разлика от бялата утайка Fe (OH) 2).

Изпълнение на реакцията. Добавете 3-4 капки разтвор на желязна (III) сол в епруветката и добавете 3-4 капки NaOH. Утаява се червено-кафява утайка от железен (III) хидроксид Fe(OH) 3.

д) Реакция със сулфосалицилова киселина (фармакопейна).Катионът Fe 3+ реагира във водни разтвори със сулфосалицилова киселина при pH ≈ 9-11,5, за да образува жълти комплекси: Fe 3+ + L 2- → 3- , където L 2- е обозначението на сулфосалицилатния анион, образуван от сулфосалицилова киселина при отделянето на два протона, вероятно от групи
–COOH и –SO3H.

Най-стабилният комплекс е жълт на цвят, съдържащ желязо (III) и аниони на сулфосалицилова киселина в моларно съотношение желязо (III): сулфосалицилатни аниони, равно на 1:3, т.е. Има три сулфосалицилатни лиганди на железен атом. Този комплекс доминира в амонячен разтвор. Точната структура на комплексите в разтвора не е известна. Чувствителността на реакцията е 5-10 µg.

Изпълнение на реакцията. Добавете ~5 капки разтвор на желязна (III) сол в епруветка, добавете ~10 капки разтвор на сулфосалицилова киселина и ~0,5 ml концентриран разтвор на амоняк. Разтворът придобива жълт цвят.

Аналитични реакции на магнезиеви (II) катиони.

а) Реакция с алкали.Алкалните разтвори отделят от разтвори на магнезиеви соли бяла желатинова утайка от магнезиев хидроксид Mg(OH) 2, лесно разтворим в киселини и разтвори на амониеви соли:

Mg(OH) 2 ↓+ 2HCI→MgCI 2 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 ↓+ 2NH 4 CI→ MgCI 2 + 2NH 4 OH

Изпълнение на реакцията. Към 1-2 капки от разтвор, съдържащ магнезиеви йони, добавете 2-3 капки 1М NaOH. Образува се бяла желатинова утайка. Разделете получената утайка в 2 епруветки. Добавете 3-4 капки HCl към първата епруветка, утайката се разтваря. Добавете 3-4 капки NH 4 Cl към втората епруветка, утайката също се разтваря.

б) Реакция с калиев хипойодит.Когато йодът реагира с алкали, се образува калиев хипойодит KIO; в този случай равновесието в разтвора се измества надясно и той се обезцветява:

I 2 + 2OH - ↔I - + IO - + H 2 O

Когато се добави магнезиева сол, Mg 2+ йони образуват Mg(OH) 2 утайка с OH йони, което води до изместване на равновесието наляво. Освободеният при този процес йод се адсорбира от утайката Mg(OH) 2 и я оцветява в червено-кафяво.

Изпълнение на реакцията. Разтворът на Лугол се обезцветява чрез добавяне на разтвор на КОН капка по капка. Към получения безцветен разтвор се добавя разтвор на магнезиева сол. Веднага се откроява аморфна утайка, оцветена в червено-кафяво.

в) Реакция с натриев хидрогенфосфат (фармакопейна).Натриевият хидрогенфосфат образува бяла кристална утайка с магнезиеви йони в присъствието на NH3 при рН ~ 9:

При pH> 10 могат да се образуват Mg(OH) 2 и Mg 3 (PO 4) 2 . Препоръчва се добавяне на NH3 към киселинния тестов разтвор до pH ~9. Поради образуването на NH 4 C1 рН на разтвора се поддържа постоянно. Утайката се разтваря в силни киселини и оцетна киселина:

MgNH 4 PO 4 ↓+ 3HCI→ H 3 PO 4 + MgCI 2 + NH 4 CI

MgNH 4 PO 4 ↓+ 2CH 3 COOH → Mg(CH 3 COO) 2 + NH 4 H 2 PO 4

Границата на откриване на магнезий е 10 mcg. Йоните, които образуват слабо разтворими фосфати, пречат; NH4+, K(I) и Na(I) не пречат.

Изпълнение на реакцията. Към 1-2 капки от разтвор, съдържащ магнезиеви йони, добавете 2-3 капки 2 М HCl, 1 капка разтвор на Na 2 HPO 4 и при разбъркване добавете 2 М NH3 капка по капка, докато се появи миризмата на амоняк ( pH ~ 9). Образува се бяла кристална утайка.

г) Реакция с 8-хидроксихинолин (луминисцентна реакция). 8-хидроксихинолин образува флуоресцентни с магнезиеви йони при pH 9 - 12 зелена светлинахидроксихинолинат:

Границата на откриване на магнезий е 0,025 mcg. Интензивността на блясъка се увеличава, когато мокрото петно ​​се третира с магнезиев оксихинолинат и разтвор на NH3. A1(III), Zn(II) пречат.

Изпълнение на реакция. Капка разтвор, съдържащ магнезиеви йони, и капка етанолов разтвор на реагента се нанасят върху филтърната хартия. Полученият магнезиев хидроксихинолинат се третира с капка 10% разтвор на амоняк. При гледане на мокро петно ​​под ултравиолетова светлина се наблюдава зелено сияние.

д) Реакция с хинализарин (1,2,5,8-тетраоксиантрахинон)(I).Квинализарин (1,2,5,8-тетраоксиантрахинон)(I) с магнезиеви йони образува слабо разтворимо синьо съединение в алкален разтвор, на което е определена структура (II):

Предполага се, че хинализариновият лак е адсорбционно съединение на магнезиев хидроксид с реагент. Образуването на хелати с променлив състав е много вероятно.

Границата на откриване на магнезий е 5 mcg. Откриването не се намесва от йони на алкалоземни метали; в присъствието на достатъчно голямо количество алкали, алуминиевите йони не пречат.

Амониевият йон пречи на откриването на магнезиевия йон, защото пречи на образуването на магнезиев хидроксид. Разтворът на реагента в алкална среда е оцветен лилавоСледователно е необходим контролен опит.

Изпълнение на реакцията. Към 1-2 капки от разтвор, съдържащ магнезиеви йони, добавете 1 капка разтвор на хинализарин и 2 капки 30% разтвор на NaOH. Образува се синя утайка. За да проведете контролен експеримент, добавете една капка разтвор на хинализарин и 2 капки 30% разтвор на NaOH към 1 - 2 капки вода. Разтворът става лилав.

4. Контролен тест 1

Методът се основава на определянето на виненочервения цвят, характерен за комплекси, образувани от железни йони и тиоцианатни йони. Тези комплекси са нестабилни, така че е необходим голям излишък от тиоцианатни йони, за да се потисне дисоциацията на комплекса. Процесът на взаимодействие на йони на ферижелязо с тиоцианатни йони протича съгласно уравнение (1):

Fe 3+ + 6 NH 4 CNS = 6NH 4 + + 3-

Трябва да се има предвид, че освен 3-, могат да се образуват и други, по-малко интензивно оцветени комплекси, поради което концентрацията на амониев тиоцианат трябва да бъде еднаква в анализирания и стандартния разтвор. Определянето се пречи от силни окислители (калиев перманганат, амониев персулфат, водороден прекис и др.), които окисляват тиоцианатния анион, както и вещества, които редуцират желязото (III) до желязо (II). Най-добрата среда е азотна киселина; ниската киселинност на разтвора е достатъчна, за да се предотврати хидролизата на желязната сол (1-2 ml концентрирана азотна киселина на 50 ml разтвор).

Реактиви

Амониев роданид (NH4CNS), 10% разтвор;

Азотна киселина, концентрирана;

Базово стандартно решение. За приготвяне на основния стандартен разтвор 0,8634 g фериамониева стипца се разтварят в малък обем дестилирана вода. Ако разтворът се окаже непрозрачен, добавете няколко капки концентрирана азотна киселина и регулирайте обема до 1 литър. Разтворът съдържа 0,1 mg желязо на 1 ml;

Работен стандартен разтвор. Работният стандартен разтвор се приготвя чрез разреждане на основния стандартен разтвор 10 пъти. Разтворът съдържа 0,01 mg желязо на 1 ml.

Напредък в работата

Добавете 1 и 5 ml от работния стандартен разтвор, както и 1; 2,5 и 5 ml от основния стандартен разтвор на желязо и регулиране на обема до марката с дестилирана вода, получаване на разтвори с концентрация 0,1; 0,5; 1.0; 2,5; и съответно 5,0 µg/l. Приготвените разтвори и 100 ml от пробата се изсипват в конични колби от 150 ml, към всяка колба се добавят 5 ml концентрирана HNO 3 и 10 ml 10% разтвор на NH 4 CNS. Разтворите се смесват старателно и след 3 минути се фотометрират при дължина на вълната λ = 450 nm, като се използват кювети с дебелина на оптичния слой 5 mm, спрямо дестилирана вода, към която са добавени същите реактиви. Масовата концентрация на желязо се намира с помощта на калибрирана графика. Построена е калибровъчна графика, като върху абсцисната ос се нанасят масовата концентрация на желязо в µg/dm3, а по ординатната ос - съответните стойности на оптичната плътност.

1. Определяне съдържанието на хром с помощта на дифенилкарбазид

Принцип на метода

Методът се основава на взаимодействието на хромати и дихромати в кисела среда с дифенилкарбазид за образуване на червено-виолетово съединение, в което хромът се съдържа в редуцирана форма на Cr(III), а дифенилкарбазидът се окислява до дифенилкарбазид. Границата на откриване е 0,02 mg/l. Диапазонът на измерените количества хром в проба е от 1 µg до 50 µg.

При анализ на водата в едната проба се определя само Cr(vi), а в другата общото съдържание на Cr(iii) и Cr(vi), в които Cr(III) се окислява до Cr(VI). Амониевият персулфат се използва като окислител. Процесът на окисляване протича съгласно уравнение (2):

2Сr 3+ + 3S 2 O 8 2- + 7H 2 O  Сr 2 O 7 2- + 6SO 4 2- + 14Н +

Разликата в резултатите се използва за определяне на съдържанието на Cr 3+.

Реактиви

Двойно дестилирана вода (използвана за приготвянето на всички реактиви);

Сярна киселина, 1:1;

Концентрирана фосфорна киселина;

Дифенилкарбазид (C 13 H 14 ON 4), 0,5% разтвор в ацетон (използвайте прясно приготвен);

Разтвор на натриев хидроксид, 10% и 25%;

Основен стандартен разтвор на калиев дихромат K 2 Cr 2 O 7 .

Основният стандартен разтвор се приготвя чрез разтваряне на 2,8285 g от реагента, изсушен при 150°C, в двойно дестилирана вода и регулиране на обема до 1 l (1 ml от разтвора съдържа 1 mgCr(VI);

Работен стандартен разтвор 2. Приготвя се чрез разреждане на 4 ml от работния стандартен разтвор 1 до 100 ml с бидестилирана вода (1 ml от получения разтвор съдържа 2 μg Cr(VI)).

Изграждане на калибровъчна графика

0 се поставя в мерителни колби от 100 ml; 0,5; 1.0; 2.0; 3.0; 5,0; 8,0; 10,0 ml работен стандартен разтвор 2, довеждане на обема на разтворите до 50-60 ml, коригиране на pH до 8 с алкален разтвор, наблюдение с помощта на универсална индикаторна хартия. Добавете 1 ml H2SO4 (1:1) и 0,3 ml H3PO4 и регулирайте обема до 100 ml. Получените разтвори имат концентрация Cr(VI) 0; 10; 20; 40; 60; 100; 160; 200 µg/l. Добавете 2 ml 0,5% разтвор на дифенилкарбазид към всяка колба и разбъркайте добре. Получените разтвори след 10-15 минути. фотометриран при дължина на вълната λ=540 nm, като се използват кювети с дебелина на оптичния слой 30 mm, спрямо дестилирана вода, към която са добавени същите реактиви.

Определение на съдържаниетоКр(VI)

Поставете обем от пробата в мерителна колба от 100 ml, така че да съдържа от 0,005 до 0,1 mg хром, коригирайте рН до 8 с киселинен или алкален разтвор, като наблюдавате с помощта на универсална индикаторна хартия. Добавете 1 ml H2SO4 (1:1) и 0,3 ml H3PO4, доведете обема до 100 ml и разбъркайте. Добавете 2 ml 0,5% разтвор на дифенилкарбазид към всяка колба и разбъркайте отново. Получените разтвори след 10-15 минути. фотометрирани, както е посочено по-горе.

Качествени реакции към желязо (III)

Железни йони (III ) в разтвор може да се определи с помощта на качествени реакции. Нека да преминем през някои от тях. Нека вземем разтвор на железен хлорид за експеримента ( III).

1. III) – реакция с алкали.

Ако в разтвора има железни йони ( III ), се образува железен хидроксид ( III ) Fe(OH) 3 . Основата е неразтворима във вода и кафява на цвят. (Железен хидроксид ( II ) Fe(OH) 2 . – също неразтворим, но сиво-зелен на цвят). Кафява утайка показва наличието на железни йони в първоначалния разтвор ( III).

FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3 NaCl

2. Качествена реакция към железен йон ( III ) – реакция с жълта кръвна сол.

Жълтата кръвна сол е калиев хексацианофератК 4 [ Fe( CN) 6]. (За определяне на желязото (II) използвайте червена кръвна солК 3 [ Fe( CN) 6 ]). Добавете разтвор на жълта кръвна сол към порция разтвор на железен хлорид. Синя пруско синя утайка* показва наличието на йони на ферижелязо в първоначалния разтвор.

3 ДО 4 +4 FeCl 3 = К Fe ) ↓ + 12 KCl

3. Качествена реакция към железен йон ( III ) – реакция с калиев тиоцианат.

Първо, разреждаме тестовия разтвор - в противен случай няма да видим очаквания цвят. В присъствието на железен йон (III) когато се добави калиев тиоцианат, се образува червено вещество. Това е железен тиоцианат (III). Роданид от гръцкото "rodeos" - червен.

FeCl 3 + 3 КЦНС= Fe( ЦНС) 3 + 3 KCl

Пруското синьо е получено случайно в началото на 18 век в Берлин от багрилния майстор Дисбах. Дисбах купи необичаен поташ (калиев карбонат) от търговец: разтворът на този поташ, когато се добави железни соли, стана син. При тестването на поташа се оказа, че е калциниран с волска кръв. Боята се оказа подходяща за тъкани: ярка, издръжлива и евтина. Скоро става известна рецептата за приготвяне на боя: поташът се смесва със суха животинска кръв и железни стърготини. Чрез излужване на такава сплав се получава жълта кръвна сол. Пруското синьо сега се използва за производство на печатарско мастило и оцветяващи полимери. .

Оборудване:колби, пипета.

Мерки за безопасност . Спазвайте правилата за работа с основи и разтвори хексацианоферати. Избягвайте контакт на разтвори на хексацианоферати с концентрирани киселини.

Настройка на експеримента – Елена Махиненко, текст– д.ф.н. Павел Беспалов.

Материали от Wikipedia - свободната енциклопедия

Железен (III) тиоцианат
генерал
Систематичен Име	Железен (III) тиоцианат
Традиционни имена	железен тиоцианат; тиоцианатно желязо
Chem. формула	Fe(SCN) 3
Физични свойства
състояние	червени кристали със зеленикав оттенък
Моларна маса	230.09 g/mol
Предоставените данни се основават на стандартни условия (25 °C, 100 kPa), освен ако не е посочено друго.

Железен (III) тиоцианат- неорганично съединение, сол на метално желязо и хидротиоцианова киселина с формула Fe(SCN) 3, разтваря се във вода, образува кристален хидрат - червени кристали.

разписка

• Обменни реакции:

$\backslash mathsf(Fe\_2(SO\_4)\_3\; +\; 3Ba(SCN)\_2\; \backslash \backslash xrightarrow()\backslash \; 2Fe(SCN)\_3\; +\; 3BaSO\_4\backslash downarrow\; )$

• Неутрализиране на разтвор на хидротиоцианова киселина с прясно утаен железен (III) хидроксид:

$\backslash mathsf(Fe(OH)\_3\; +\; 3HSCN\; \backslash \backslash xrightarrow()\backslash \; Fe(SCN)\_3\; +\; 3H\_2O\; )$

Физични свойства

Железният (III) тиоцианат образува кристален хидрат Fe (SCN) 3 3H 2 O - парамагнитни червени хигроскопични кристали, разтворими във вода, етанол, етер, слабо разтворими във въглероден дисулфид, бензен, хлороформ, толуен.

Водни разтворисъдържат Fe 6H 2 O димери.

Химични свойства

• С тиоцианати на други метали образува координационни съединения хексатиоцианатоферати (III), например Li 3 п H 2 O, Na 3 12H 2 O, K 3 4H 2 O, Cs 3 2H 2 O, (NH 4) 3 4H 2 O.

Напишете рецензия на статията "Железен (III) тиоцианат"

Литература

• Химическа енциклопедия / Редакционна колегия: Knunyants I.L. и други - М.: Съветска енциклопедия, 1990. - Т. 2. - 671 с. - ISBN 5-82270-035-5.
• Рипан Р., Четеану И.Неорганична химия. Химия на металите. - М.: Мир, 1972. - Т. 2. - 871 с.

Това е чернова на статия за неорганична материя . Можете да помогнете на проекта, като добавите към него.

K:Wikipedia:Изолирани статии (тип: не е посочен)

Откъс, характеризиращ железен (III) тиоцианат

- Към бъдещия живот? – повтори княз Андрей, но Пиер не му даде време да отговори и прие това повторение като отказ, особено след като знаеше предишните атеистични убеждения на княз Андрей.
– Казвате, че не можете да видите царството на доброто и истината на земята. И аз не съм го виждал и не може да се види, ако гледаме на живота си като на края на всичко. На земята, точно на тази земя (Пиер посочи в полето) няма истина - всичко е лъжа и зло; но в света, в целия свят, има царство на истината и сега сме деца на земята и завинаги деца на целия свят. Не усещам ли в душата си, че съм част от това огромно, хармонично цяло. Не чувствам ли, че съм в този огромен безброй същества, в които се проявява Божествеността - най-висшата сила, както искате - че представлявам една връзка, една стъпка от по-низши същества към по-висши. Ако видя, ясно видя това стълбище, което води от растение към човек, тогава защо трябва да приема, че това стълбище се скъсва с мен и не води все по-нататък. Чувствам, че не само не мога да изчезна, както нищо не изчезва в света, но че винаги ще бъда и винаги съм бил. Чувствам, че освен мен има духове, които живеят над мен и че има истина на този свят.
— Да, това е учението на Хердер — каза княз Андрей, — но не това, душата ми, ме убеждава, а животът и смъртта ме убеждават. Убедителното е, че виждаш скъпо за теб същество, което е свързано с теб, пред което си бил виновен и си се надявал да се оправдаеш (гласът на княз Андрей трепереше и се извръщаше) и изведнъж това същество страда, измъчва се и престава да бъде ... Защо? Не може да няма отговор! И вярвам, че той е... Това е, което убеждава, това ме убеди“, каза княз Андрей.
— Е, да, добре — каза Пиер, — нали това казвам!
- не Казвам само, че не аргументите те убеждават в необходимостта от бъдещ живот, а когато вървиш в живота ръка за ръка с човек и изведнъж този човек изчезва някъде в нищото, а ти самият спираш пред тази бездна и погледнете в нея. И погледнах...
- Добре тогава! Знаете ли какво има и че има някой? Там има бъдещ живот. Някой е Бог.
Княз Андрей не отговори. Каретата и конете отдавна бяха пренесени от другата страна и вече бяха положени, а слънцето вече беше изчезнало наполовина, а вечерната слана покри локвите край ферибота със звезди, а Пиер и Андрей, за изненада на лакеи, кочияши и превозвачи все още стояха на ферибота и си говореха.
– Щом има Бог и има бъдещ живот, значи има истина, има добродетел; и най-висшето щастие на човека се състои в стремежа да ги постигне. Трябва да живеем, трябва да обичаме, трябва да вярваме, каза Пиер, че сега не живеем само на това парче земя, но сме живели и ще живеем вечно там във всичко (той посочи небето). Княз Андрей стоеше с лакти на парапета на ферибота и, слушайки Пиер, без да откъсва очи, гледаше червеното отражение на слънцето върху синия потоп. Пиер млъкна. Беше пълна тишина. Фериботът пристигна отдавна и само вълните на течението слаб звукудари дъното на ферибота. На принц Андрей му се струваше, че това изплакване на вълните казваше на думите на Пиер: „вярно, повярвай“.
Княз Андрей въздъхна и с лъчезарен, детски, нежен поглед се вгледа в зачервеното, въодушевено, но все по-плахо лице на Пиер пред своя по-висш приятел.
- Да, ако беше така! - каза той. „Все пак да отидем да седнем“, добави княз Андрей и като слезе от ферибота, той погледна към небето, което Пиер му посочи, и за първи път след Аустерлиц видя това високо, вечно небе, което той беше видял, докато лежеше на полето на Аустерлиц, и нещо, което отдавна беше заспало, нещо, което беше най-доброто в него, изведнъж се събуди радостно и младо в душата му. Това чувство изчезна веднага щом княз Андрей се върна към обичайните условия на живот, но той знаеше, че това чувство, което не знаеше как да развие, живее в него. Срещата с Пиер беше за княз Андрей ерата, от която, макар и на външен вид същият, но във вътрешния свят, започна новият му живот.

Вече беше тъмно, когато принц Андрей и Пиер пристигнаха пред главния вход на Лисогорската къща. Докато се приближаваха, княз Андрей с усмивка привлече вниманието на Пиер към суматохата, настъпила на задната веранда. Наведена стара жена с раница на гърба и нисък мъж в черна роба и с дълга коса, като видяха каретата да влиза, те се втурнаха да избягат обратно през портата. Две жени изтичаха след тях и четирите, поглеждайки назад към количката, изтичаха уплашени на задната веранда.
„Това са Божиите машини“, каза княз Андрей. „Взеха ни за техен баща.“ И това е единственото нещо, в което тя не му се подчинява: той заповядва тези скитници да бъдат прогонени и тя ги приема.
- Какво представляват Божиите хора? — попита Пиер.
Принц Андрей нямаше време да му отговори. Слугите излязоха да го посрещнат и той попита къде е старият принц и дали го очакват скоро.
Старият принц беше още в града и те го чакаха всяка минута.
Принц Андрей заведе Пиер до неговата половина, която винаги беше в идеален ред и го чакаше в къщата на баща му, а самият той отиде в детската стая.
„Да отидем при сестра ми“, каза княз Андрей, връщайки се при Пиер; - Още не съм я видял, сега се е скрила и седи при своите Божии хора. Така й е, тя ще се смути и ще видите Божиите хора. C "est curieux, ma parole. [Това е интересно, честно.]
– Qu"est ce que c"est que [Какви са] Божиите хора? - попита Пиер
- Но ще видиш.
Принцеса Мария беше наистина смутена и почервеня на петна, когато дойдоха при нея. В нейната уютна стая с кандила пред китове, на дивана, на самовара, до нея седеше младо момче с дълъг нос и дълга коса и в монашеско расо.
На един стол наблизо седеше сбръчкана, слаба старица с кротко изражение на детското лице.
„Andre, pourquoi ne pas m"avoir prevenu? [Андрей, защо не ме предупреди?]", каза тя с кротък упрек, застанала пред своите скитници, като кокошка пред своите пилета.