На 14 октомври 2013 г. на 61-годишна възраст след кратко тежко боледуване почина Иван Гавриилович Хомченко, генерален директор и основател на научно-производственото предприятие ECOMET.

Иван Гавриилович завършва Химическия факултет на Московския държавен университет през 1975 г. М. В. Ломоносов в катедрата по електрохимия и веднага постъпва в аспирантура. През април 1979 г. защитава дисертация за научна степен кандидат на химическите науки, посветена на електрохимичното изследване на платинени и паладиеви електроди във водно-органични и органични среди.

От 1979 г. И. Г. Хомченко работи в Московския държавен вечерен металургичен институт, първо в катедрата по обща и неорганична химия, а от 1986 г. като доцент в катедрата по корозия и защита на металите. По време на преподавателската си работа Иван Гавриилович изнася лекции по курсове по обща и органична химия, теория на корозионните процеси, методи за защита на металите от корозия, както и по екологични проблеми на съвременното производство. Под негово ръководство са изработени над 100 дисертации. Написал е редица учебници по химия и защита на металите от корозия. Учебникът за колежите „Обща химия“, сборниците със задачи по химия за гимназията и колежите, помагалото „Решаване на задачи по химия за гимназията“, както и „Сборникът със задачи по химия за постъпващите в колеж“, ко- създадени с отец Хомченко Гавриил Платонович, са много популярни университети. Тези книги са търсени от кандидати и студенти от училища, колежи и университети и се преиздават редовно.

Иван Гавриилович непрекъснато се занимаваше с научна работа и научно-технически разработки. Първоначално областта на неговите интереси беше теоретичната електрохимия (въпроси на теорията на двойния електрически слой, кинетиката на електрохимичните реакции във водно-органични разтвори), по-късно той премина към работа в областта на галванопластиката, електроотлагането на метали и защита от корозия. Автор е на над 150 публикувани труда в областта на електрохимията, галванотехниката и методиката на обучението по химия, авторски свидетелства и патенти.

През 1993 г. Иван Гавриилович става основател и генерален директор на ECOMET CJSC, който по-късно е реорганизиран в ECOMET LLC и ECOMET Research and Production Enterprise LLC. Започвайки с разработването и производството в малки партиди на добавка за образуване на блясък за алкален електролит за поцинковане, предприятието се превърна в диверсифицирано предприятие, занимаващо се с почти всички процеси в галванопластиката и химическата обработка на метали, както и галванично оборудване.

Под ръководството на И. Г. Хомченко и с прякото му участие в компанията ECOMET са разработени повече от 100 нови технологични процеси за нанасяне на покрития, всички технологии са въведени многократно в съществуващи предприятия в различни градове на Русия. С участието на Иван Гавриилович е организирано производството на химически компоненти за галванично производство. Компанията ECOMET е един от лидерите на руския пазар в областта на галваничните технологии, чиито услуги се използват от повече от 1000 руски и чуждестранни организации.

Иван Гавриилович обичаше живота във всичките му проявления и реализира таланта си не само в работата, но и в хобитата си, в които също беше практически професионалист. Той беше голям любител и ценител на театъра, един от основателите и активен член на Дружеството на любителите на балета от Болшой театър, беше запален акварист, запален рибар и турист, професионален фотограф. Автор е на редица статии по въпросите на аквариума и на книгата „Съвременен аквариум и химия“.

Беше много приятно да общуваш с Иван Гавриилович, приятели, служители, студенти и бизнес партньори го обичаха. Споменът за Иван Гавриилович ще остане завинаги в сърцата ни.

Колеги, служители, приятели

2018 г Капак. 480 стр. Формат 20 х 13 см.

В това ръководство, на съвременна теоретична основа, е представен материал по химия, подходящ за курса на средното училище, необходим за постъпващите в университети. В първата част се разглеждат общите теоретични основи на химията, нейните основни понятия и закони. На тяхна основа се разглеждат неорганичната (втора част) и органичната (трета част) химия. Ръководството съдържа и материал, който не винаги е включен в програмата за кандидатстващи в университети, но според автора допринася за по-задълбочено изучаване и разбиране на курса.

Важна роля в процеса на подготовка за изпита по химия играят задачи, чието решение допринася за неформалното усвояване на теоретичния курс. Това ръководство обсъжда само някои от най-типичните проблеми с решения. За по-подробно проучване на този въпрос се препоръчва да се използва книгата на Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко „Колекция от задачи по химия за кандидати за университети“, която осигурява най-ефективната подготовка за изпита, когато се използва паралелно с ръководството .

Сборник задачи и упражнения по химия за средното училище. Хомченко И.Г.

2-ро изд., рев. и допълнителни - М.: 2011 г. - 214 с.

Сборникът включва задачи и упражнения по химия и е напълно съобразен с училищната програма, одобрена от Министерството на образованието на Руската федерация за общообразователните институции. Книгата е предназначена за учители по химия като учебно помагало.

формат: pdf

размер: 23 MB

Гледайте, изтеглете: 1 .10.2018, връзките премахнати по искане на издателство "Нова вълна"

СЪДЪРЖАНИЕ
Предговор 3
1. ОСНОВНИ ПОНЯТИЯ ПО ХИМИЯ 5
Химични явления. Вещества 5
Относителни атомни и молекулни маси. Постоянство на състава на материята 6
Химични формули и изчисления с тях 7
Валентност 8
Химични уравнения. Видове реакции 9
Количество вещество. Mol. Моларна маса 10
Изчисления с използване на химични уравнения 11
2. КИСЛОРОД. ОКСИДИТЕ. ИЗГАРЯНЕ 14
Получаване и свойства на кислорода 14
въздух. Изгаряне 15
Топлинен ефект на химичните реакции 16
3. ВОДОРОД. КИСЕЛИНИ. СОЛ 18
Получаване и свойства на водорода 18
Киселини и соли 19
4. РЕШЕНИЯ. ВОДА. ОСНОВАНИЕ 21
Решения 21
Вода 23
Основи 24
5. ОБОБЩАВАНЕ НА ИНФОРМАЦИЯТА ЗА КЛАСОВЕ НЕОРГАНИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ 27
Оксиди 27
Основи 28
Киселини 29
Соли 30
Връзка между класове неорганични съединения 31
6. ПЕРИОДИЧЕН ЗАКОН НА Д. И. МЕНДЕЛЕЕВ. СТРУКТУРА НА АТОМА 35
Периодичен закон и периодична система на Д. И. Менделеев 35
Структурата на атома. Изотопи. Ядрени реакции 36
Структура на електронните обвивки на атомите 37
7. ХИМИЧНА ВРЪЗКА И СТРУКТУРА НА МАТЕРИЯТА 39
8. ЗАКОН НА АВОГАДРО 42
9. ХАЛОГЕН 45
Хлор 45
Хлороводород, солна киселина и нейните соли 46
Общи характеристики на халогените 47
10. ЕЛЕКТРОЛИТНА ДИСОЦИАЦИЯ 50
Електролити 50
Йонообменни реакции 52
Редокс реакции в разтвори 54
Хидролиза на соли 57
11.p-ЕЛЕМЕНТИ ОТ VI ГРУПА НА ПЕРИОДИЧНАТА СИСТЕМА НА Д. И. МЕНДЕЛЕЕВ (кислородна подгрупа) 59
Обща характеристика на елементи от подгрупа 59
Сяра 60
Сярна киселина и нейните соли 62
12. ЗАКОНОМИРНОСТИ НА ХИМИЧНИТЕ РЕАКЦИИ 64
Скорост на химичните реакции 64
Химично равновесие 65
Производство на сярна киселина 67
13. ^-ЕЛЕМЕНТИ ОТ V ГРУПА ОТ ПЕРИОДИЧНАТА СИСТЕМА НА Д. И. МЕНДЕЛЕЕВ (азотна подгрупа) 69
Азот 69
Амоняк и амониеви соли 70
Азотна киселина и нейните соли 72
Фосфор 74
Фосфорна киселина и нейните соли 75
Минерални торове 76
14. n-ЕЛЕМЕНТИ ОТ IV ГРУПА НА ПЕРИОДИЧНАТА СИСТЕМА НА Д. И. МЕНДЕЛЕЕВ (въглеродна подгрупа) 78
Въглерод 78
Въглеродни оксиди. Въглена киселина и нейните соли 79
Силиций и неговите съединения 82
Силикати и силикатна промишленост 84
15. ОБЩИ СВОЙСТВА НА МЕТАЛИ 86
Структурата на атомите на металните елементи и тяхното положение в периодичната таблица 86
Получаване на метали 87
Електролиза 89
Физични и химични свойства на металите 91
Сплави. Метална корозия 94
16. ЕЛЕМЕНТИ-МЕТАЛИ НА ОСНОВНИТЕ ПОДГРУПИ НА ПЕРИОДИЧНАТА СИСТЕМА Д. И. МЕНДЕЛЕЕВ 96
Алкални метали 96
Магнезий. Калций 99
Алуминий 102
Калай. Олово 105
17. ЕЛЕМЕНТИ-МЕТАЛИ НА СТРАНИЧНИ ПОДГРУПИ НА ПЕРИОДИЧНАТА СИСТЕМА Д. И. МЕНДЕЛЕЕВ 107
Желязо и неговите съединения 107
Металургия. Чугун и стомана 110
Титан и ванадий 112
Chrome 113
Манган 115
18. ТЕОРИЯ ЗА ХИМИЧНАТА СТРУКТУРА НА ОРГАНИЧНИТЕ СЪЕДИНЕНИЯ 117
19. НАСИТЕНИ ВЪГЛЕВОДОРОДИ 122
Алкани 122
Циклоалкани 126
20. НЕНАСИТЕНИ ВЪГЛЕВОДОРОДИ 127
Алкени 127
Алкадиени 132
Алкини 134
21. АРОМАТНИ ВЪГЛЕВОДОРОДИ 138
22. ПРИРОДНИ ИЗТОЧНИЦИ НА ВЪГЛЕВОДОРОДИ 142
23. АЛКОХОЛИ И ФЕНОЛИ 145
Наситени едновалентни алкохоли 145
Многовалентни алкохоли 149
Феноли 150
24. АЛДЕХИДИ 153
25. КАРБОКСИЛНИ КИСЕЛИНИ 157
26. ЕСТЕРИ. МАЗНИНИ 164
27. ВЪГЛЕХИДРАТИ 167
28. АЗОТСЪДЪРЖАЩИ ОРГАНИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ 171
Амини 171
Аминокиселини 173
Азотсъдържащи хетероциклени съединения 175
Протеини 176
29. ВИСОКОМОЛЕКУЛНИ СЪЕДИНЕНИЯ 178
30. ЗАДАЧИ ЗА ПРЕГОВОР И ЗАДЪЛБОЧАВАНЕ НА ЗНАНИЯТА ПО ХИМИЯ 180
ПРИЛОЖЕНИЯ
1. Препоръчителни обозначения на физическите величини 193
2. Разтворимост на основи и соли във вода 194
3. Закръглени стойности на относителните атомни маси на някои химични елементи 195
4. Относителни молекулни тегла на някои неорганични вещества 196
5. Относителни молекулни тегла на някои органични вещества 197
6. Относителна електроотрицателност на някои химични елементи 198
7. Електрохимични серии от напрежения (серия от стандартни електродни потенциали на метали) 199
8. Периодична таблица на елементите от Д. И. Менделеев 200
ОТГОВОРИ НА ИЗЧИСЛИТЕЛНИ ЗАДАЧИ 201

Предговор
Усвояването на важния и много интересен учебен предмет химия е почти невъзможно без решаване на различни задачи и изпълнение на упражнения.
Този сборник съдържа задачи и упражнения по всички теми, които се изучават в средните учебни заведения (училища, лицеи, гимназии, техникуми и др.). Съдържа задачи от различни нива. Най-често това са най-простите и средно трудни задачи. Има и малък брой задачи с повишена сложност. Най-трудните задачи, които например се предлагат на химически олимпиади и при влизане в университети с повишени изисквания по химия, не са включени в тази колекция, те могат да бъдат намерени в специални публикации (вижте например Г. П. Хомченко, И. G Khomchenko „Колекция от задачи по химия за тези, които влизат в университети“, М.: RIA „Нова вълна“, 2010). Подреждането на материала в задачника съответства на най-традиционната последователност на изучаване на химия в гимназията.
Решаването на изчислителни задачи и изпълнението на различни упражнения е важен елемент от изучаването на курс по химия, тъй като ви позволява по-добре да асимилирате и систематизирате теоретичния материал. Без практика при решаване на проблеми знанията на учениците могат да бъдат силно формализирани, така че на този елемент от обучението трябва да се обърне специално внимание. В същото време е важно редовно да се решават задачи и да се изпълняват упражнения по всички изучавани теми.
Повечето от включените в сборника изчислителни задачи са снабдени с отговори, които са дадени в края на книгата. Проблемната книга не предоставя решения, тъй като изборът на метод за решаване и формата на запис се определя от учителя.
Когато решавате задачи, трябва да използвате международната система от единици SI. Също така е възможно да се използват някои общи несистемни единици в изчисленията, например литър (l), милилитър (ml), тон (t).
В края на задачника има приложения, съдържащи справочна информация, необходима за решаване на задачите. Препоръчваме да използвате закръглени стойности на атомните маси на химичните елементи и техните съединения при решаване на изчислителни задачи (вижте Приложения 3, 4 и 5). В този случай получените отговори трябва да бъдат закръглени до 3-4 значещи цифри.

Име: Наръчник по химия за постъпващите в университетите. 2002 г.

Помагалото обхваща всички въпроси от приемните изпити по химия. За по-добро разбиране на курса по химия е предоставена допълнителна информация. В края на всяка глава са дадени типови задачи с решения и задачи за самостоятелна работа.

Книгата е предназначена за постъпващи в университети. Може да се препоръча и на учители по химия при подготовката на ученици за явяване на зрелостни изпити за гимназиален курс.

Съдържание
Предговор
Въведение
§ 1. Предмет на химията
§ 2. Ролята на химията в промишлеността и селското стопанство.
§ 3. Химия и екология
ЧАСТ 1. ОБЩА ХИМИЯ.
Глава 1. Основни понятия и закони на химията
§ 1.1. Атомно-молекулярни науки в химията
§ 1.2. Химични елементи
§ 1.3. Прости и сложни вещества. Алотропия
§ 1.4. Относителна атомна маса
§ 1.5. Относително молекулно тегло
§ 1.6. Mol. Моларна маса
§ 1.7. Химични символи, формули и уравнения
§ 1.8. Химични реакции. Класификация на реакциите
§ 1.9. Закон за запазване на масата на веществата
§ 1.10. Закон за постоянството на състава на материята
§ 1.11. Газови закони. Закон на Авогадро. Моларен обем газ
§ 1.12. Решаване на типични проблеми
Глава 2. Периодичен закон на Д. И. Менделеев и структурата на атомите
§ 2.1. Откриване на периодичния закон от Д. И. Менделеев
§ 2.2. Периодична таблица на елементите от Д. И. Менделеев
§ 2.3. Ядрен модел на структурата на атома
§ 2.4. Състав на атомните ядра. Ядрени реакции
§ 2.5. Съвременен модел на състоянието на електрона в атома
§ 2.6. Структура на електронните обвивки на атомите
§ 2.7. Електронни формули на Д. И. Менделеев
§ 2.9. Периодичният закон и периодичната система от елементи в светлината на учението за структурата на атомите
§ 2.10. Периодични свойства на атомите
§ 2.11. Значението на периодичния закон и теорията за структурата на атома
§ 2.12. Решаване на типични проблеми
Глава 3. Химична връзка
§ 3.1. Ковалентна връзка
§ 3.2. Свойства на ковалентните връзки
§ 3.3. Йонна връзка
§ 3.4. Полярни и неполярни молекули
§ 3.6. Водородна връзка
§ 3.7. Видове кристални решетки
§ 3.8. Структурни формули
§ 3.9. Степен на окисление
§ 3.10. Химична връзка и валентност
§ 3.11. Решаване на типични проблеми
Глава 4. Скорост на химичните реакции. Химично равновесие
§ 4.1. Скорост на химичните реакции
§ 4.2. Фактори, влияещи върху скоростта на реакцията
§ 4.3. Активираща енергия
§ 4.4. Понятие за катализа и катализатори
§ 4.5. Необратими и обратими реакции
§ 4.6. Химично равновесие
§ 4.7. Принцип на Льо Шателие
§ 4.8. Решаване на типични проблеми
Глава 5. Решения. Теория на електролитната дисоциация
§ 5.1. Числен израз на състава на разтворите
§ 5.2. Разтворимост на веществата във вода
§ 5.3. Топлинни явления по време на разтваряне
§ 5.4. Електролити и неелектролити
§ 5.5. Теория на електролитната дисоциация
§ 5.6. Механизъм на дисоциация
§ 5.7. Йонна хидратация
§ 5.8. Дисоциации на киселини, основи и соли във водни разтвори
§ 5.9. Степен на дисоциация
§5.10. Силни и слаби електролити
§5.11. Йонообменни реакции
§ 5.12. Дисоциация на водата. pH
§ 5.13. Протолитична теория за киселините и основите
§ 5.14. Решаване на типични проблеми
Глава 6. Най-важните класове неорганични съединения
§ 6.1. Оксиди
§ 6.2. Киселини
§ 6.3. Причини
§ 6.4. соли
§ 6.5. Хидролиза на соли
§ 6.6. Връзка между класове неорганични съединения
§ 6.7. Решаване на типични проблеми
Глава 7. Редокс реакции. Електролиза
§ 7.1. Теория на редокс реакциите
§ 7.2. Най-важните редуктори и окислители
§ 7.4. Влияние на околната среда върху характера на реакциите
§ 7.5. Класификация на редокс реакциите
§ 7.6. Същността на електролизата
§ 7.7. Електролиза на водни електролитни разтвори
§ 7.8. Приложения на електролизата
§ 7.9. Решаване на типични проблеми
ЧАСТ 2. НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ.
Глава 8. Водород. Халогени
§ 8.1. Общи свойства на неметалите
§ 8.2. Водород
§ 8.3. вода
§ 8.4. Тежка вода
§ 8.5. Обща характеристика на халогенната подгрупа
§ 8.6. хлор
§ 8.7. Хлороводород и солна киселина
§ 8.8. Соли на солна киселина
§ 8.9. Кратка информация за флуора, брома и йода
Глава 9. Кислородна подгрупа
§ 9.1. Обща характеристика на подгрупата на кислорода
§ 9.2. Кислород и неговите свойства
§ 9.3. Сярата и нейните свойства
§ 9.4. Сероводород и сулфиди
§ 9.5. Серен (IV) оксид. Сярна киселина
§ 9.6. Серен (VI) оксид. Сярна киселина
§ 9.7. Свойства на сярната киселина и нейното практическо значение
§ 9.8. Соли на сярна киселина
Глава 10. Азотна подгрупа
§ 10.1. Обща характеристика на азотната подгрупа
§ 10.2. Азот. Сигма и пи връзки
§ 10.3. Амоняк
§ 10.4. Химични основи на производството на амоняк
§ 10.5. Амониеви соли
§ 10.7. Азотна келота
§ 10.9. Соли на азотна киселина
§ 10.10. Фосфор
§ 10.11. Фосфорни оксиди и фосфорни киселини
§ 10.12. Минерални торове
Глава 11. Подгрупа на въглерод
§ 11.1. Обща характеристика на въглеродната подгрупа
§ 11.2. Въглерод и неговите свойства
§ 11.3. Въглеродни оксиди. Въглена киселина
§ 11.4. Соли на въглена киселина
§ 11.5. Силицият и неговите свойства
§ 11.6. Силициев(IV) оксид и силициева киселина
§ 11.7. Концепцията за колоидни разтвори
§ 11.8. Соли на силициева киселина
§ 11.9. Производство на стъкло и цимент
§ 11.10. Решаване на типични проблеми
Глава 12. Общи свойства на металите
§ 12.1. Положението на металите в периодичната таблица на елементите от Д. И. Менделеев
§ 12.2. Физични свойства на металите
§ 12.3. Химични свойства на металите
§ 12.4. Метали и сплави в техниката
§ 12.5. Диапазон от стандартни електродни потенциали
§ 12.6. Основни методи за получаване на метали
§ 12.7. Метална корозия
§ 12.8. Защита от корозия
Глава 13. Метали от основните подгрупи
§ 13.1. Обща характеристика на литиевата подгрупа
§ 13.2. Натрий и калий
§ 13.3. Каустични алкали
§ 13.4. Натриеви и калиеви соли
§ 13.5. Обща характеристика на берилиевата подгрупа
§ 13.6. калций
§ 13.7. Калциев оксид и хидроксид
§ 13.8. Калциеви соли
§ 13.9. Твърдост на водата и начини за премахването й
§ 13.10. Обща характеристика на борната подгрупа
§ 13.11. Алуминий
§ 13.12. Алуминиев оксид и хидроксид
§ 13.13. Приложение на алуминия и неговите сплави
Глава 14. Метали от странични подгрупи
§ 14.1. Обща характеристика на подгрупата на хрома
§ 14.2. хром
§ 14.3. Хромни оксиди и хидроксиди
§ 14.4. Хромати и дихромати
§ 14.5. Обща характеристика на семейството на желязото
§ 14.6. Желязо
§ 14.7. Железни съединения
§ 14.8. Процес на домейн
§ 14.9. Чугун и стомана
§ 14.10. Решаване на типични проблеми
ЧАСТ 3. ОРГАНИЧНА ХИМИЯ.
Глава 15. Основни принципи на органичната химия
§ 15.1. Предмет по органична химия
§ 15.2. Свойства на органичните съединения
§ 15.3. Изомерия
§ 15.4. Теория на химическата структура на органичните съединения от А. М. Бутлеров
§ 15.5. Хомоложна серия от органични съединения
§ 15.6. Класификация на органичните съединения
§ 15.7. Видове органични реакции
Глава 16. Въглеводороди
§ 16.1. Наситени въглеводороди (алкани)
§ 16.2. Номенклатура на алканите и техните производни
§ 16.3. Химични свойства на метана и неговите хомолози
§ 16.4. Циклоалкани
§ 16.5. Ненаситени въглеводороди
§ 16.6. Етилен и неговите хомолози
§ 16.7. Реакции на полимеризация. Полиетилен
§ 16.8. Ацетилен и неговите хомолози
§ 16.9. Диенови въглеводороди
§ 16.10. Естествен и синтетичен каучук
§16.11. Ароматни въглеводороди (арени)
§ 16.12. Бензол и неговите хомолози
§ 16.13. Нефт и нейната преработка
§ 16.14. Природни газове и тяхното използване
§ 16.15. Решаване на типични проблеми
Глава 17. Кислородсъдържащи органични съединения
§ 17.1. Наситени алкохоли
§ 17.2. Метанол и етанол
§ 17.3. Етилен гликол и глицерин
§ 17.4. Феноли
§ 17.5. Алдехиди
§ 17.6. Формалдехид
§ 17.7. Ацеталдехид
§ 17.8. Реакции на поликондензация
§ 17.9. Кетони
§ 17.10. Карбоксилни киселини
§ 17.11. Мравчена киселина
§ 17.12. Оцетна киселина
§ 17.13. Естери. Реакции на естерификация и осапунване
§ 17.14. мазнини
§ 17.15. Сапуни и други почистващи продукти
§ 17.16. Въглехидрати
§ 17.17. Монозахариди и дизахариди
§ 17.18. полизахариди
§ 17.19. Ненаситени, двуосновни и хетерофункционални киселини
§ 17.20. Решаване на типични проблеми
Глава 18. Азотсъдържащи органични съединения
§ 18.1. Нитро съединения
§ 18.2. Амини
§ 18.3. Анилин
§ 18.4. Аминокиселини
§ 18.5. Киселинни амиди
§ 18.6. катерици
§ 18.7. Хетероциклични съединения
§ 18.8. Нуклеинови киселини
§ 18.9. Решаване на типични проблеми
ПРИЛОЖЕНИЯ
Предметен индекс.

Откритие от D.I. Периодичен закон на Менделеев.
Откриването на периодичния закон от Д. И. Менделеев и изграждането на периодичната система от елементи са резултат от неговата дълга и интензивна научна работа. Периодичният закон и периодичната система от елементи са най-голямото постижение на химическата наука” и в основата на съвременната химия.

При конструирането на периодичната таблица неговата атомна маса се приема като основна характеристика на атома. В книгата си „Основи на химията” Д. И. Менделеев пише: „Масата на едно вещество е именно такова негово свойство, от което трябва да зависят всички други свойства... Следователно най-близко или най-естествено е да се търси връзка между свойствата и приликите на елементите, с един от друга страна, и техните атомни тегла (маса) от друга.