التكوين الإلكتروني للذرة. الأكتينيوم

الأكتينيوم

الأكتينيوم-أنا؛ م.[اليونانية أكتيس (أكتينوس) - راي]. العنصر الكيميائي (Ac)، وهو معدن مشع أبيض فضي (يوجد في خامات اليورانيوم والثوريوم).

◁ الأكتينيوم، أوه، أوه.

الأكتينيوم

(lat. الأكتينيوم)، العنصر الكيميائي المجموعة الثالثةالنظام الدوري. النظائر المشعة الأكثر استقرارًا هي 227 Ac (عمر النصف 21.8 سنة). الاسم من اليونانية. أكتيس - راي. معدن فضي-أبيض, رر حوالي 1050 درجة مئوية. يتواجد بشكل طبيعي في خامات اليورانيوم والثوريوم. خليط من 227 Ac و 9 Be هو مصدر للنيوترونات.

الأكتينيوم

الأكتينيوم (باللاتينية الأكتينيوم، من الكلمة اليونانية "actis" - شعاع)، Ac (اقرأ "الأكتينيوم")، عنصر كيميائي مشع برقم ذري 89، العدد الكتلي للنويدات المشعة الأكثر استقرارًا الأكتينيوم 227 (عمر النصف 227 Ac ت 1/2 21.8 سنة). يقع في المجموعة IIIB، الفترة 7 من الجدول الدوري للعناصر.
التكوين الإلكتروني للطبقتين الخارجيتين لذرة الأكتينيوم غير المثارة 6 ق 2 ص 6 د 1 7ق 2 ; حالة الأكسدة +3 (التكافؤ III). السالبية الكهربية حسب بولينج (سم.بولينج لينوس) 1,1.
تاريخ الاكتشاف
اكتشفه الباحث الفرنسي أ. ديبيرن عام 1899 (سم.ديبيرن أندريه)في النفايات الناتجة عن معالجة خام اليورانيوم وبشكل مستقل عنه في عام 1908 - بقلم ف. جيزل.
التواجد في الطبيعة
ويبلغ المحتوى الموجود في القشرة الأرضية حوالي 6·10-10% وزناً. ويرتبط الوجود المستمر لـ 227 Ac والأكتينيوم 228 Ac الأقل استقرارًا في القشرة الأرضية بإدراجهما في السلسلة المشعة (سم.السلسلة المشعة)اليورانيوم 235 والثوريوم 232. ومعدل تكوين هذه النويدات المشعة يساوي معدل تحللها الإشعاعي، وبالتالي فإن القشرة الأرضية تحتوي على كميات ثابتة من هذه الذرات.
البدنية و الخصائص الكيميائية
درس قليلا. نقطة الانصهار 1050 درجة مئوية، نقطة الغليان 3300 درجة مئوية. في الهواء، يتم تغطيته بسرعة بفيلم أكسيد Ac 2 O 3، مما يمنع تدمير المعدن.
الخصائص الكيميائية لشقائق النعمان البحرية تشبه اللانثانم (سم.اللانثانوم). هيدروكسيد الأكتينيوم Ac(OH)3 هو قاعدة وله خصائص مشابهة لهيدروكسيدات الأرض القلوية.
طلب
ممزوج بالبريليوم (سم.البريليوم)يستخدم 227 Ac لتصنيع مصادر أمبولات النيوترونات المتكونة عندما يتم تشعيع نوى 9 Be بواسطة جسيمات A المنبعثة من 227 Ac. الأكتينيوم ومركباته سامة، MPC 227 Ac 1.310 -6.

القاموس الموسوعي . 2009 .

المرادفات:

انظر ما هو "شقائق النعمان البحرية" في القواميس الأخرى:

- (اليونانية). العنصر المشع، وهو قمر صناعي من الزنك، يشبه إلى حد ما الثوريوم. قاموس الكلمات الأجنبية المدرجة في اللغة الروسية. Chudinov A.N.، 1910. شقائق النعمان البحرية شقائق النعمان البحرية، البحر. حيوانات نبات القراص أو الزنبق من الفصل. الاورام الحميدة والألوان الزاهية ...... قاموس الكلمات الأجنبية للغة الروسية

- (AC) مادة كيميائية مشعة. العنصر الثالث غرام. النظام الدوري، الرقم التسلسلي 89، العدد الكتلي للنظائر الأطول عمرا 227. تبلغ وفرته في القشرة الأرضية 6 10 10٪ بالوزن. Ac227 هو عضو في الأكتينورانيوم المشع (U235)... ... الموسوعة الجيولوجية

- (الأكتينيوم)، Ac، عنصر كيميائي مشع من المجموعة الثالثة من الجدول الدوري، العدد الذري 89؛ معدن. تم اكتشاف الأكتينيوم عام 1899 على يد الكيميائي الفرنسي أ. ديبيرن... الموسوعة الحديثة

الأكتينيوم- (الأكتينيوم)، Ac، عنصر كيميائي مشع من المجموعة الثالثة من الجدول الدوري، العدد الذري 89؛ معدن. تم اكتشاف الأكتينيوم في عام 1899 من قبل الكيميائي الفرنسي أ. ديبيرن. ... القاموس الموسوعي المصور

- (lat. الأكتينيوم) Ac، العنصر الكيميائي للمجموعة الثالثة من الجدول الدوري، العدد الذري 89، الكتلة الذرية 227.0278. النظائر المشعة الأكثر استقرارًا هي 227Ac (عمر النصف 21.8 سنة). الاسم مشتق من الكلمة اليونانية aktis ray. ابيض فضي...... القاموس الموسوعي الكبير

- (من اليونانية aktis، جنس aktinos ray، تألق، إشعاع؛ بات. أكتينيوم)، Ac، مشع. الكيمياء. عنصر المجموعة الثالثة الدورية. أنظمة العناصر، في. رقم 89، أول عناصر عائلة الأكتينيدات. نائب. النظير المشع طويل العمر 227 Ac... ... الموسوعة الفيزيائية

الاسم عدد المرادفات: 3 أكتينيد (16) أكتينورانيوم (1) عنصر (159) قاموس مع ... قاموس المرادفات

اكتشفه الإنجليزي فينسون (1881) عنصر جديد وهو قمر صناعي من الزنك؛ ومع ذلك، لا يمكن اعتبار فرديتها الكيميائية ثابتة. لاحظت ف. أنه في بعض الحالات يصبح الراسب الأبيض لكبريتيد الزنك داكناً عند تعرضه لأشعة الشمس المباشرة... ... موسوعة بروكهاوس وإيفرون

الأكتينيوم- (من شعاع أكتيس اليوناني)، عنصر كيميائي مشع (في. آية 226). يبدو أن سلفه هو اليورانيوم، ومنتج الاضمحلال النهائي هو رصاص الأكتينيوم. انخفض نشاط A. نفسه إلى النصف بعد 20 عامًا. مضاءة: فاينس ك.،... ... الموسوعة الطبية الكبرى

الأكتينيوم- الفعل الإذاعي . العنصر الثالث غرام. دورية الأنظمة؛ في. ن. 89. اكتشفه أ. ديبيرن عام 1899 في بقايا خامات اليورانيوم بعد استخراج اليورانيوم. النظائر الأطول عمرا من بين النظائر الـ 12 المعروفة هي 227Ac (T1/2= 21.7 جم، P ... دليل المترجم الفني

89 الراديوم ← الأكتينيوم → الثوريوم ... ويكيبيديا

كتب

مفاتيح مصورة لللافقاريات التي تعيش بحرية في البحار الأوراسية وأجزاء أعماق البحار المجاورة في القطب الشمالي. المجلد 3، Sirenko B.I.. يتضمن المجلد الثالث من المفاتيح قنديل البحر scyphoid، وstauromedusae، وsiphonophores، والسلائل المائية وقناديل البحر، وشقائق النعمان البحرية، وantipataria، والشعاب المرجانية الناعمة، وceriantharia. ريش البحر، madrepores...
مفاتيح مصورة لللافقاريات التي تعيش بحرية في البحار الأوراسية وأجزاء أعماق البحار المجاورة في القطب الشمالي. المجلد 3. اللاسعات وCtenophores،. يتضمن المجلد الثالث من المفاتيح قناديل البحر Scyphoid، وStauromedusa، وSiphonophores، والأورام الحميدة المائية وقناديل البحر، وشقائق النعمان البحرية، وAntipataria، والشعاب المرجانية الناعمة، وCeriantharia. ريش البحر، madrepores...

يتم تحديد العنصر الكيميائي ذو العدد الذري 89 في الجدول الدوري للعناصر بالرمز مكيف الهواء(خط العرض. الأكتينيوم، من اليونانية "أكتيس" - راي). توجد ثلاثة نظائر للأكتينيوم في الطبيعة: 225 ايه سي، 227 ايه سي، 228 ايه سي(جميعها غير مستقرة). هناك أيضًا 24 نظيرًا للأكتينيوم تم الحصول عليها صناعيًا. نصف القطر الذري للأكتينيوم هو 1.88 أ.

الأكتينيوم يرافق خامات اليورانيوم. محتوياته في الخامات الطبيعيةيتوافق مع التوازن. تم العثور على كميات متزايدة من الأكتينيوم في الموليبدينيت، الكالكوبايرايت، حجر القصدير، الكوارتز، والبيرولوسيت. ويتميز بقدرة منخفضة على الهجرة في الأشياء الطبيعية. يعد الأكتينيوم أحد العناصر المشعة الأقل شيوعًا في الطبيعة. ولا يتجاوز محتواه الإجمالي في القشرة الأرضية 2600 طن، في حين تبلغ كمية الراديوم مثلاً أكثر من 40 مليون طن.

معدن فضي أبيض، بواسطة مظهريشبه اللانثانم. وبسبب نشاطه الإشعاعي فإنه يتوهج في الظلام بلون أزرق مميز. يمكن أن يوجد في شكلين بلوريين، ولكن تم الحصول على شكل واحد فقط - Beta-Ac، الذي يحتوي على بنية مكعبة مركزية الوجه. ولم يكن من الممكن الحصول على شكل ألفا عند درجات الحرارة المنخفضة. كان مفتوحاديبيرن في أكتوبر 1899 في النفايات الناتجة عن معالجة قطران اليورانيوم، والتي تمت إزالة البولونيوم والراديوم منها. كان أندريه ديبيرن أحد المساعدين القلائل لبيير وماري كوري في أبحاثهم حول العناصر المشعة. قليل من الناس يعرفون عن هذا العالم في بلدنا. أصبح موظفًا في عائلة كوري عندما كان شابًا جدًا: كان عمره حوالي 25 عامًا. وكان أكبر اكتشاف له هو شقائق النعمان البحرية. بالإضافة إلى ذلك، حصل مع ماري سكلودوفسكا كوري على أول عينة من الراديوم المعدني في عام 1910. وفي نفس العام أكدوا اكتشاف البولونيوم. بعد وفاة ماري سكلودوفسكا كوري، ترأس ديبيرن مختبر بيير كوري في معهد باريس للراديوم. وبفحص بقايا قطران اليورانيوم، الذي تم بالفعل إزالة الراديوم والبولونيوم منه، اكتشف إشعاعًا ضعيفًا. اقترح ديبيرن تسمية هذا العنصر بالأكتينيوم (من الكلمة اليونانية - "الإشعاع، الضوء") قياسًا على الراديوم. وقد بذلت محاولات للعزلعنصر جديد

لكنهم لم ينجحوا، وركز ديبيرن، جنبًا إلى جنب مع آل كوري، على الراديوم. بعد فترة وجيزة من اكتشاف ديبيرن، وبشكل مستقل عنه، حصل عالم الفيزياء الإشعاعية الألماني ف. جيزل على عنصر شديد الإشعاع من نفس الجزء من قطران اليورانيوم الذي يحتوي على عناصر أرضية نادرة واقترح عليه اسم "الإيمانيوم". وأظهرت الأبحاث الإضافية هوية المستحضرات التي حصل عليها ديبيرن وجيزل، على الرغم من أنهم لاحظوا الإشعاع المشع ليس من الأكتينيوم نفسه، ولكن من منتجات اضمحلاله - 227 ث (راديو أكتينيوم) و 230 ث (أيونيوم). الأكتينيوم هو أحد العناصر الخطرةالسموم المشعة مع نشاط ألفا محدد عالي. على الرغم من أن امتصاص الأكتينيوم من الجهاز الهضمي صغير نسبيًا مقارنة بالراديوم، إلا أنه أكثرميزة مهمة شقائق النعمان البحرية هي قدرتها على الاحتفاظ بقوة في الجسم في الطبقات السطحيةأنسجة العظام

. في البداية، يتراكم شقائق النعمان البحرية بدرجة كبيرة في الكبد، ويكون معدل إخراجه من الجسم أكبر بكثير من معدل اضمحلاله الإشعاعي. بالإضافة إلى ذلك، فإن أحد نواتج اضمحلاله هو غاز الرادون الخطير للغاية، والذي تعتبر الحماية منه عند العمل مع الأكتينيوم مهمة خطيرة منفصلة.شقائق النعمان البحرية محدودة بمصادر النيوترونات. تتشكل النيوترونات فيها عندما يتم تشعيع البريليوم -9 بجسيمات ألفا. ويتم إنتاج جسيمات ألفا من نواتج الأكتينيوم-227. هناك سبب للاعتقاد بأن مصادر نيوترونات الأكتينيوم والبريليوم ليست بأي حال من الأحوال الأفضل أو الأكثر اقتصادا من بين هذه الأجهزة. لكن هذا لا يعني أن شقائق النعمان البحرية عديمة الفائدة. العلم، وقبل كل شيء الفيزياء النوويةلقد أسفرت دراسة الأكتينيوم عن الكثير. دعونا نلاحظ على الفور أن قياس الأكتينيوم (فرع مهم من الجيوفيزياء) له علاقة قليلة بدراسة الأكتينيوم مثل شقائق النعمان البحرية (سكان البحر) أو الأكتينوميسين (المضادات الحيوية). لكن نظرية الأكتينويد الشهيرة لـ G. Seaborg تعتمد على شقائق النعمان البحرية، وإذا كان من الممكن وجود شقائق النعمان البحرية بدون الأكتينيوم، فبدون هذا العنصر لن تكون هذه النظرية موجودة. كما لم يكن من الممكن اكتشاف عنصر الفرانسيوم لولا شقائق النعمان البحرية. بتعبير أدق، إذا لم يتحلل الأكتينيوم 227 بطريقتين ولم يتحول في بعض الأحيان (في المتوسط في 12 حالة من أصل 1000) إلى الفرانسيوم 223.

دراسةسيظل هذا العنصر يجلب الكثير من الأشياء الجديدة إلى العلم. لا يزال الفيزيائيون، على سبيل المثال، غير قادرين على تفسير سبب امتلاك النظير الأكثر شهرة والأكثر دراسة للعنصر رقم 89، الأكتينيوم 227، لنصف عمر متغير. يتم إنتاجه صناعيًا من الراديوم أو يتكون من اضمحلال ألفا للبروتكتينيوم 231 النقي، وله نصف عمر يبلغ 21.8 عامًا، في حين أنه معزول عن المعادن المحتوية على الأكتينيوم، فإن نصف عمره أقصر بكثير. يواصل الكيميائيون مناقشة إمكانية وجود مركبات الأكتينيوم أحادية التكافؤ. ويبدو أنه وفقا للأفكار الموجودة حول التكوين الإلكتروني لذرتها، يجب أن تكون هناك مثل هذه المركبات، لكن لا يمكن الحصول عليها بأي شكل من الأشكال!

باختصار، لن يتم اعتبار شقائق النعمان البحرية قريبًا عنصرًا "كتابيًا" مدروسًا جيدًا. وفي هذه الأثناء، مثل اليراع في قصة الأطفال الشهيرة، "إنه حي ومتوهج". صحيح أنه لا يتوهج بسطوع الراديوم، لكنه يتوهج...

المقال مبني على مادة من كتاب "المكتبة الشعبية للعناصر الكيميائية". دار نشر "العلم" 1977. (نسخة إلكترونية من الكتاب -

تحتاج إلى تمكين JavaScript لتشغيل هذا التطبيق.

التكوين الإلكتروني للذرةهي صيغة توضح ترتيب الإلكترونات في الذرة حسب المستويات والمستويات الفرعية. بعد دراسة المقال ستتعرف على مكان وكيفية تواجد الإلكترونات، وتتعرف على أعداد الكم وتتمكن من بناء التكوين الإلكتروني للذرة من خلال رقمها، وفي نهاية المقال يوجد جدول للعناصر؛

لماذا دراسة التكوين الإلكتروني للعناصر؟

الذرات كمنشئ: نعم مبلغ معينالأجزاء، فهي مختلفة عن بعضها البعض، ولكن جزأين من نفس النوع متماثلان تمامًا. لكن مجموعة البناء هذه أكثر إثارة للاهتمام من المجموعة البلاستيكية، وإليكم السبب. يتغير التكوين اعتمادًا على من هو قريب. على سبيل المثال، الأكسجين بجانب الهيدروجينربما

يتحول إلى ماء، وعندما يكون بالقرب من الصوديوم يتحول إلى غاز، وعندما يكون بالقرب من الحديد يتحول بالكامل إلى صدأ.

للإجابة على سؤال لماذا يحدث هذا والتنبؤ بسلوك ذرة بجانب أخرى، لا بد من دراسة التكوين الإلكتروني، وهو ما سيتم مناقشته أدناه.

كم عدد الإلكترونات الموجودة في الذرة؟

تتكون الذرة من نواة تدور حولها إلكترونات، وتتكون النواة من بروتونات ونيوترونات. في الحالة المحايدة، تحتوي كل ذرة على نفس عدد الإلكترونات مثل عدد البروتونات الموجودة في نواتها. يتم تحديد عدد البروتونات من خلال العدد الذري للعنصر، على سبيل المثال، يحتوي الكبريت على 16 بروتونًا - وهو العنصر السادس عشر في الجدول الدوري. يحتوي الذهب على 79 بروتونًا، وهو العنصر رقم 79 في الجدول الدوري. وبناء على ذلك، فإن الكبريت لديه 16 إلكترونًا في الحالة المحايدة، والذهب لديه 79 إلكترونًا.

أين تبحث عن الإلكترون؟
من خلال مراقبة سلوك الإلكترون، تم استخلاص أنماط معينة تم وصفها بواسطة أرقام الكم، وهناك أربعة في المجموع:
عدد الكم الرئيسي
رقم الكم المداري

عدد الكم المغناطيسي

تدور عدد الكم

مداري
علاوة على ذلك، بدلاً من كلمة مدار، سنستخدم مصطلح "المدار"؛ فالمدار هو الدالة الموجية للإلكترون؛ وهي المنطقة التي يقضي فيها الإلكترون 90% من وقته.
ن - المستوى
لام - قذيفة

م ل - الرقم المداري

M s - الإلكترون الأول أو الثاني في المدار

رقم الكم المداري l
ونتيجة لدراسة السحابة الإلكترونية، وجدوا أنه اعتمادًا على مستوى الطاقة، تأخذ السحابة أربعة أشكال رئيسية: كرة، ودمبل، وشكلين آخرين أكثر تعقيدًا.
ومن أجل زيادة الطاقة، تسمى هذه الأشكال s- وp- وd- وf-shell.
يمكن أن تحتوي كل من هذه الأصداف على مدارات واحدة (on s) و3 (on p) و5 (on d) و7 (on f). رقم الكم المداري هو الغلاف الذي توجد فيه المدارات. يأخذ رقم الكم المداري للمدارات s وp وd وf القيم 0,1,2 أو 3 على التوالي.

يوجد مدار واحد على الغلاف s (L=0) - إلكترونين

هناك ثلاثة مدارات على الغلاف p، تم تحديدها بالأرقام من -L إلى +L، أي أنه بالنسبة للقذيفة p (L=1) هناك مدارات "-1" و"0" و"1" .

يُشار إلى رقم الكم المغناطيسي بالحرف m l.

داخل الغلاف، من الأسهل أن تتواجد الإلكترونات في مدارات مختلفة، لذا فإن الإلكترونات الأولى تملأ إلكترونًا واحدًا في كل مدار، ثم يضاف زوج من الإلكترونات إلى كل واحد.
النظر في قذيفة د:

يتوافق الغلاف d مع القيمة L=2، أي خمسة مدارات (-2،-1،0،1 و2)، الإلكترونات الخمسة الأولى تملأ الغلاف مع القيم M l =-2، M ل =-1, م ل =0 , م ل =1,م ل =2.

تدور عدد الكم م ث

الدوران هو اتجاه دوران الإلكترون حول محوره، وهناك اتجاهان، وبالتالي فإن عدد الكم المغزلي له قيمتان: +1/2 و-1/2. يمكن لمستوى فرعي واحد من الطاقة أن يحتوي فقط على إلكترونين لهما دوران متضاد. يُشار إلى عدد الكم المغزلي بالـ m s

رقم الكم الرئيسي ن

الرقم الكمي الرئيسي هو مستوى الطاقة؛ حالياً هناك سبعة مستويات طاقة معروفة، يشار إلى كل منها برقم عربي: 1،2،3،...7. عدد القذائف في كل مستوى يساوي رقم المستوى: هناك قذيفة واحدة في المستوى الأول، واثنتان في الثانية، وما إلى ذلك.

رقم الإلكترون لذا، يمكن وصف أي إلكترون بأربعة أرقام كمومية، ومجموع هذه الأرقام يكون فريدًا لكل موضع من الإلكترون، فلنأخذ الإلكترون الأول، وهو الأدنىمستوى الطاقة

هذا هو N=1، في المستوى الأول هناك قذيفة واحدة، القشرة الأولى في أي مستوى لها شكل الكرة (S-shell)، أي. L=0، يمكن أن يأخذ عدد الكم المغناطيسي قيمة واحدة فقط، M l =0 وسيكون الدوران مساويًا لـ +1/2. القاموس الموسوعي الكبير

الاسم عدد المرادفات: 3 أكتينيد (16) أكتينورانيوم (1) عنصر (159) قاموس مع ... قاموس المرادفات

كتب

مفاتيح مصورة لللافقاريات التي تعيش بحرية في البحار الأوراسية وأجزاء أعماق البحار المجاورة في القطب الشمالي. المجلد 3، Sirenko B.I.. يتضمن المجلد الثالث من المفاتيح قنديل البحر scyphoid، وstauromedusae، وsiphonophores، والسلائل المائية وقناديل البحر، وشقائق النعمان البحرية، وantipataria، والشعاب المرجانية الناعمة، وceriantharia. ريش البحر، madrepores...
مفاتيح مصورة لللافقاريات التي تعيش بحرية في البحار الأوراسية وأجزاء أعماق البحار المجاورة في القطب الشمالي. المجلد 3. اللاسعات وCtenophores،. يتضمن المجلد الثالث من المفاتيح قناديل البحر Scyphoid، وStauromedusa، وSiphonophores، والأورام الحميدة المائية وقناديل البحر، وشقائق النعمان البحرية، وAntipataria، والشعاب المرجانية الناعمة، وCeriantharia. ريش البحر، madrepores...

إذا أخذنا الإلكترون الخامس (في أي ذرة كان)، فإن أرقام الكم الرئيسية له ستكون: N=2، L=1، M=-1، دوران 1/2.- (lat. الأكتينيوم) Ac، العنصر الكيميائي للمجموعة الثالثة من الجدول الدوري، العدد الذري 89، الكتلة الذرية 227.0278. النظائر المشعة الأكثر استقرارًا هي 227Ac (عمر النصف 21.8 سنة). الاسم مشتق من الكلمة اليونانية aktis ray. ابيض فضي...... الأكتينيومالألمانية الأكتينيوم) - العنصر الكيميائي المشع من المجموعة الثالثة من النظام الدوري للعناصر، رمز بارِع،في. ن. 89؛ م. 227.0278.

ثقيل جدًا (كثافته 10.7 جم/سم3) ونشط كيميائيًا للغاية. نقطة انصهارها، المحددة تجريبيا، هي 1040؟ 50؟ C ، ونقطة الغليان المحسوبة نظريًا تبلغ حوالي 3200؟ مع

وجدت في خامات اليورانيوم والثوريوم. شديدة السمية. t pl = 1050 درجة مئوية، درجة الغليان = 3590 درجة مئوية.

1.1. الخصائص الكيميائية

تكوين قذائف الإلكترون الخارجية 6d7s2؛ طاقة التأين المتتابعة تساوي 6.9؛ 12.06، 20 فولت. نصف قطر المعدن 0.203 نانومتر، نصف قطر الأيون (+3) 0.111 نانومتر. قيمة السالبية الكهربية هي 1.00. خواصه الكيميائية تشبه اللانثانم. لديهم خصائص كيميائية متشابهة جدًا: التكافؤ المشترك (3 +)، نصف القطر الذري القريب (1.87 و 2.03 أ)، بنية متطابقة تقريبًا لمعظم المركبات. في الهواء، يتأكسد الأكتينيوم إلى Ac 2 O 3. وكما هو الحال في اللانثانم، تكون معظم أملاح الأكتينيوم ملونة أبيض; أكسيد أيضا. وحقيقة أن الأكتينيوم يتفوق على اللانثانم في النشاط الكيميائي أمر طبيعي تمامًا. إنه نظير للمعادن الثقيلة: تدور إلكترونات التكافؤ بعيدًا عن النواة. بسبب نشاطه الإشعاعي العالي، فإنه يتوهج في الظلام.

2. التاريخ

5. التطبيق

يقتصر الاستخدام العملي للأكتينيوم على مصادر النيوترونات. تتشكل النيوترونات فيها عندما يتم تشعيع البريليوم 9 بجسيمات ألفا. ويتم إنتاج جسيمات ألفا من نواتج الأكتينيوم-227. هناك سبب للاعتقاد بأن مصادر نيوترونات الأكتينيوم والبريليوم ليست بأي حال من الأحوال الأفضل أو الأكثر اقتصادا من بين هذه الأجهزة.

انظر ما هو "شقائق النعمان البحرية" في القواميس الأخرى:

كتب

لماذا دراسة التكوين الإلكتروني للعناصر؟

يتحول إلى ماء، وعندما يكون بالقرب من الصوديوم يتحول إلى غاز، وعندما يكون بالقرب من الحديد يتحول بالكامل إلى صدأ.

كم عدد الإلكترونات الموجودة في الذرة؟

عدد الكم المغناطيسي

م ل - الرقم المداري

يوجد مدار واحد على الغلاف s (L=0) - إلكترونين

يتوافق الغلاف d مع القيمة L=2، أي خمسة مدارات (-2،-1،0،1 و2)، الإلكترونات الخمسة الأولى تملأ الغلاف مع القيم M l =-2، M ل =-1, م ل =0 , م ل =1,م ل =2.

كتب

1.1. الخصائص الكيميائية

2. التاريخ

5. التطبيق

قد تكون مهتما